中考化学经典题型专题练习之科学探究方法

科学探究方法题一：下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：仪器a的名称是 装置A中发生的化学方程式为 装置C中观察到现象是 。装置D中观察到下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭说明二氧化碳的密度比空气大它不能燃烧也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 填“c端”或“d端”)通入。Cl常温下为白色固体。

3 4 4(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因；(2)制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹和 填K2K3或K4)，然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和打开的止水夹。在a处套一小气球后，打开K2K32的氨气，观察到B2的活塞和K3。一段时间后打开K3、K4，观察到的现象。题三：(1)关闭止水夹K，打开止水夹K，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后(1)关闭止水夹K，打开止水夹K，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后2 1关闭分液漏斗活塞装置中发生反应的化学方程式，A装置中发生反应的化学方程式为 。(2)当BK，打开止水夹K1 2应逐渐停止装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因，此时装置溶液中一定含有NaCl，原因。题四：如图所示，装置ADFG为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液，(1)打开分液漏斗的旋塞K，关闭旋塞K，稍等片刻，关闭旋塞K，打开旋塞K，此时在B装置中可1 2 1 2(1)打开分液漏斗的旋塞K，关闭旋塞K，稍等片刻，关闭旋塞K，打开旋塞K，此时在B装置中可1 2 1 2观察到的实验现象是 。(2)按要求完成下表实验装置编号实验现象化学方程式D瓶F题五：504包久置的“504【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3【实验探究】为验证固体中CaCO是否存在，你采用的实验方法。如果该物质存在，对应的现象3是 。某同学将少量固体混合物投入水中，滴加酚酞后溶液变红，由此他认为固体中有Ca(OH)2判断正确吗？请说明理。FeO，但肯定存在铁。你认为他的结论正确吗？为什么？23 。题六：504包久置的“504【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验操作取少量固体放于试管中，滴加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液另取少量固体放于试管中，滴加足量。实验现象溶液变红固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 实验结论固体中一定含和氢氧化钙固体中一定含，一定不含FeO23中产生的气体通入到澄清的石灰水中固体中一定含有CaCO3【实验质疑】乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2

的结论，理由。丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由。【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 。3.9g2.3gB1.0g，滤渣C2.0g。【实验结论】综合上述实验及所给数据：判断久置固体的成分。0.1)。参考答案题一：(1)长颈漏斗CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 紫色的石蕊试液变红(2)灭火(3)c3 2 2 2详解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红；(2)因为二氧3 2 2 2 2(3度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。题二： (1)浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢和K 纸花变1 2红；(4)C中的水进入B中，C中的水进入D中1瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是：浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量BK使氯化氢进入BK，可以将B1 2气排出，紫色石蕊遇酸变红色；(4)氨气和氯化氢气体会生成氯化铵固体颗粒，B装置内的压强减小，所以一段时间后打开KKC中的水进入B中的水进入D3 4和K1 2进入B中，C中的水进入D中。题三：(1)CaCO+2HCl=CaCl+HO+COCO+Ca(OH)=CaCO↓+HCaClB3 2 2 2 2 2 3 2 2装置中产生CO压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面2上升 B中CaCl通过C部分进入D装置中与NaCO反应生成装置中稀盐酸进入C装置2 2 3和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置详解：(1)碳酸钙和盐酸互相交换离子成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2+Ca(OH)═CaCOO；(2)当B2 2 3 2闭止水夹K，二氧化碳无法排出，打开止水夹K，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯1 2化钙、盐酸进入C中，盐酸和C中的氢氧化钠发生反应生成氯化钠，一段时间后观察到：B装置中装置中溶液由红色逐渐褪为无色，说明此时溶液显中性或酸性，溶液中无氢氧化钠，则C装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、酚酞，无法判断是否含有盐酸；D装置装置中产生CO压强增2大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升；溶液中一定含BCaClC部分进入D装置中与NaCO反应生成2 2 3C装置和NaOHNaCl，部分进入D(1)CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO3 2 2 2CO+Ca(OH)═CaCOCaClB装置中产生CO压强增大，将底部液体压入到C2 2 3 2 2 2中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升；B中CaCl通过C部分进入D装置中与2NaCO反应生成NaCl；BC装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D2 3题四：(1)形成喷泉，液体变红色(2)如下表所示实验装置编号D瓶

实验现象有白色沉淀生成

化学方程式AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3F瓶 有红褐色沉淀生成

+3KOH=Fe(OH)↓+3KCl3 3详解：氢氧化钠与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，A瓶气压减小，外界大气压将G瓶中氢氧化钾溶液压入F瓶，氢氧化钾溶液与F瓶中的氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，FE，EDD中硝酸银压入C中氢氧化钠溶液压入B从而使红色的液体压入A题五：(1)取样品，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；(2)不正确氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红，不能确定原固生反应也会产生氯化亚铁，使溶液显浅绿色详解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑，所以为验证固体中CaCO3

是否存在，采用的实验方法是：取样品，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，如果该物质存在，(2FeO23(1)取样品，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；(2)铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。题六：【实验探究1】(1)CaO；(2)稀盐酸Fe；(3)(1)氧化钙2(1)FeO23Ca(OH)(1)FeFeOCa(OH)CaCO(2)解：设残留固体中氧化钙的质量为2 23 2 3x。根据钙元素的质量守恒可知：残留固体里CaO和Ca(OH)2

中钙元素的质量之和与滤渣C中钙元素40x(2.3g1.0gx40

2.0g

40，解得：x=0.56g，则：残留固体中氧56 74 100化钙的质量分数为：0.56g100%14.4%3.9g1】甲同学的方案：(1)取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙。氧化钙溶于水放出大Fe，不一定不含FeO23(3)(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊探究(1)由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH(22 3 2 3渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。【实验结论】(1)经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，而滤渣B中CaCO3

的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g，即钙元素质量是：3.0g40100% =1.2g，2.3g>1.2g，因此一10