燃烧及火焰的颜色 焰色反应

4/4燃烧及火焰的颜色焰色反应2009—01—06２０：4７燃烧及火焰的颜色ﻫ(一)燃烧的一般条件

1。温度达到该可燃物的着火点

2．有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在ﻫ3.（爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸）ﻫ（二)镁在哪些气体中可以燃烧？

1镁在空气或氧气中燃烧

2．镁在氯气中燃烧ﻫ3。镁在氮气中燃烧ﻫ４.镁在二氧化碳中燃烧ﻫ（三）火焰的颜色及生成物表现的现象

氢气在空气中燃烧——淡蓝色火焰ﻫ氢气在氯气中燃烧－——苍白色火焰,瓶口有白雾。ﻫ甲烷在空气中燃烧淡蓝色火焰

酒精在空气中燃烧—-－淡蓝色火焰

硫在空气中燃烧-－-微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

硫在纯氧中燃烧—-—明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

硫化氢在空气中燃烧—－-淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

一氧化碳在空气中燃烧-－—蓝色火焰

磷在空气中燃烧，白色火焰,有浓厚的白烟

乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟

镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

钠在空气中燃烧，火焰黄色

铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。ﻫ（三）焰色反应

１．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色

2。钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察)锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn，它的原子序数是30,是一种浅灰色的过渡金属.锌（Zｉｎc）是第四＂常见"的金属，仅次于铁、铝及铜,不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色,在现代工业中对于电池制造上有不可抹灭的地位，为一相当重要的金属.在空气中燃烧发蓝绿色火焰。能被硫酸、盐酸缓慢地侵蚀，当有氧化剂或少量其他金属离子如铜、镍、钴存在时，反应加速。易溶于硝酸，溶于稀酸和氢氧化碱溶液,缓慢溶于乙酸和氨水并均能发生反应而放出氢气.易燃（锌粉)。２］稀有气体通电时会发光。灯管里充入氩气或氦气，通电时分别发出浅蓝色或淡红色光。有的灯管里充入了氖、氩、氦、水银蒸气等四种气体(也有三种或两种的)的混合物。由于各种气体的相对含量不伺，便制得五光十色的各种霓虹灯。人们常用的荧光灯，是在灯管里充入少量水银和氩气,并在内壁涂荧光物质(如卤磷酸钙）而制成的.通电时，管内因水银蒸气放电而产生紫外线,激发荧光物质，使它发出近似日光的可见光，所以又叫做日光灯。磷单质磷有几种同素异形体。其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体熔点44.1℃，沸点28０℃,着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解与二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，一般不溶于普通溶剂中.白磷经放置或在40０℃隔绝空气加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末,无毒，沸点200℃，着火点2４０℃.不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。黑磷黑色有金属光泽的晶体，它是用白磷在很高压强和较高温度下转化而磷成的.在磷的同素异形体中反应活性最弱的，它在空气中不会点燃.其使用价值不大.经知道的黑磷有四种:斜方、菱形、立方和无定形.无定形的黑磷在125度向红磷相转变。黑磷具有类似石墨的片状结构（波形层状结构）。层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似,具有导电性。这类晶体的本质特征不仅晶体内有共价键还有离域键和范德华力。甲醇甲醇系结构最为简单的饱和一元醇，化学式CH3ＯH。又称“木醇”或“木精".是无色有酒精气味易挥发的液体。有毒，误饮５～10毫升能双目失明,大量饮用会导致死亡。甲醇是一种无色、易燃、易挥发的有毒液体，常温下对金属无腐蚀性(铅、铝除外)，略有酒精气味。熔点-97.8℃，沸点64．5℃，蒸气与空气混合物爆炸极限6～36．５％（体积比）,能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、和许多其他有机溶剂相混溶，但是不与石油醚混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。挥发途中也会使物体油漆表面遭腐蚀.燃烧反应式为:２CＨ3OH+3Ｏ2→2ＣＯ2+4Ｈ2Ｏ甲醇燃烧时无烟，火焰呈蓝色，在空气中爆炸极限6。０~36.5%（体积比）甲醇中毒，通常可以用乙醇解毒法。其原理是,甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过抑制代谢的方法来解毒。甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力.因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒（酒精度通常在60度以上）的方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外.而甲醇已经代谢产生的甲酸,可以通过服用小苏打(碳酸氢钠）的方式来中和。名称：溴化银状态：黄色立方晶体熔点：43２℃（加热到130０℃以上即可分解）溶解性：不溶于水、乙醇和酸.溶于氰化钾、硫代硫酸钠溶液，

还溶于饱和溴化钾溶液有感光性，遇光分解，形成极小颗粒银核,含银核的溴化银易被还原剂还原为金属银而呈黑色用于制摄影胶卷和感光纸在暗室红光下在硝酸银溶液中加入溴化钾溶液制得。溴化银为淡黄色固体，不溶于酸，可见光分解：２AｇBr=2Ａｇ＋Br2(条件为光照）溴化银见光分解成:银离子和溴离子变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时,溴化银分解为银和溴．分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时,银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银。于是，镜片的颜色又变浅了。2AgBr==光照=＝2Aｇ+Br2２Ag+Ｂｒ2＝=CｕＯ==2ＡgBrＡgBｒ具有感光性常用于照相术照相底片印相纸上涂一簿层含有细小溴化银的明胶摄影时强弱不同的光线射到底片上时就引起底片上ＡgＢr不同程度的分解分解产物溴与明胶化合银成为极细小的银核核析出底片上哪部分感光强AgBr分解就越多那部分就越黑

氧化镁白色或淡黄色粉末，无臭、无味，不溶于水和乙醇,熔点２852℃,沸点３6０0℃，氧化镁有高度耐火绝缘性能。经１０00℃以上高温灼烧可转变为晶体，化学性质：氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性暴露在空气中,容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，与水结合生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的ｐH为10.3。溶于酸和铵盐,难溶于水，其溶液呈碱性。离子方程式为：ＭｇO+２H+＝Mg2+＋Ｈ2OＭｇO+2NH4＋＝Mg2++2ＮH3↑+H2O与水缓慢作用，生成氢氧化镁在可见和近紫外光范围内有强折射性。分类:分轻质氧化镁和重质氧化镁两种。轻质体积,为白色无定形粉末.无臭无味无毒.密度3．5８g/ｃm3。难溶于纯水及有机溶剂,在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶于酸、铵盐溶液.经高温灼烧转化为结晶体.遇空气中的二氧化碳生成碳酸镁复盐。重质体积紧密,为白色或米黄色粉末。与水易化合,露置空气中易吸收水分和二氧化碳。与氯化镁溶液混合易胶凝硬化。

666苯与氯气在常温下的加成产物－-—-—-六氯代苯，分子式C6Ｈ6Cl6，俗称666，又可以写作ＢHC.其化学结构决定了它的高稳定性，因此残留污染不可避免，现已禁用。云母云母是一种造岩矿物,通常呈假六方或菱形的板状、片状