溶液的酸碱性和pH 课件【知识建构+备课精研】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1第二节水的电离和溶液的pH掌握常见的pH计算认识溶液的酸碱性及pH掌握检验溶液pH的方法反应过程（I）温故知新1、Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)和c(OH－)就是水电离出的c(H＋)和c(OH－)2、25℃水电离出的c(H＋)有可能小于10－7

mol/L3、常温下某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性4、稀溶液加水稀释时，所有离子浓度均减小5、某温度下，某溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，则该溶液一定呈中性

溶液的酸碱性3溶液的酸碱性和pH反应过程（I）溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)；中性溶液：c(H＋)___c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)。

溶液的pH反应过程（I）溶液的pH

阅读课本P64-65，画出关键词反应过程（I）溶液的pH

定义：表达式：适用范围：溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）

pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱c(H+)反应过程（I）溶液的pH

pH=7的溶液一定呈中性吗?25℃时，溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性10℃、

90℃时，溶液的酸碱性？

c(H+)、c(OH-)相对大小t℃KWc(H+)(mol·L-1)c(OH-)(mol·L-1)c(H+)和c(OH-)的大小比较溶液的酸碱性1090＜1×10-14

1×10-7＜1×10-7c(H+)＞c(OH-)酸性＞1×10-14

1×10-7＞1×10-7c(H+)＜c(OH-)碱性

中性时的pHc(H+)=溶液的pH

1.溶液酸碱性的判断:2.溶液呈中性的判断:

溶液中的c(H+)=c(OH-)溶液中c(H+)=pH=pOH。c(H＋)和c(OH－)的相对大小在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为________,B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________。

1×10-14

1×10-12

水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大巩固提高(2)100℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么?

____________________________________________。

(3)100℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=________。

否,在盐酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能处于B点2×10-9mol·L-12.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:巩固提高(4)25℃时的氢氧化钠溶液升温到100℃时,溶液的pH________(填“减小”“不变”或“增大”)。

(5)若C点处于直线AB上,则C点溶液显________(填“酸性”“中性”“碱性”或“不确定”)。

2.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:巩固提高pH的测量？溶液pH的测定方法酸碱指示剂

pH试纸pH计只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值

pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红红色溶液pH的测定方法酸碱指示剂

pH试纸pH计定量粗略测量溶液pH的测定方法酸碱指示剂

pH试纸pH计定量粗略测量酸性溶液

碱性溶液

中性溶液偏大偏小无影响溶液pH的测定方法酸碱指示剂

pH试纸pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。反应过程（I）巩固提高(1)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0,他的结论正确吗?(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,甲同学使用pH试纸测定,请推测pH试纸呈什么颜色,溶液的酸碱性如何?(3)同样测定100℃沸水的pH及酸碱性,乙同学选择了pH计,请分析pH计的读数等于7吗?水溶液还呈中性吗?17溶液pH的计算溶液pH的计算Kw＝c(H＋)·c(OH－)公式：pH=-lgc(H+)溶液pH的计算关键：酸中求c(H＋)碱中求c(OH－)20单一溶液pH计算方法溶液pH的计算单一溶液pH的计算求0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH求0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH22稀释后溶液pH计算方法溶液pH的计算稀释pH=3的盐酸加水稀释到原溶液体积的100倍，求稀释后的pHpH=5的盐酸加水稀释到原溶液体积的1000倍，求稀释后的pHpH=3的醋酸加水稀释到原溶液体积的100倍，求稀释后的pH稀释pH=10的NaOH加水稀释到原溶液体积的100倍，求稀释后的pHpH=10的NaOH加水稀释到原溶液体积的10000倍，求稀释后的pHpH=10的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍，求稀释后的pH练习常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(

)A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:V(X)>V(Y)D.若9<a<11,则X、Y都是弱碱D稀释再强调

(1)酸、碱溶液无限稀释。pH只能无限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。(2)对于物质的量浓度相同的强酸溶液和弱酸溶液稀释到原溶液体积的相同倍数。强酸溶液pH变化程度比弱酸溶液大(强碱和弱碱类似)。弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范围。27混合后溶液pH计算方法溶液pH的计算混合(1)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为

。

(2)常温下,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为

。

混合1.强酸溶液与强酸溶液混合强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值≥2,混合后p