物化上复习-物理化学样卷

苏州大 物理化 样卷 共一、选择题(共10 20分理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 不能断定(A)、(B)在S，H，CV，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的 (A) (B) (C) (D)理想气体的atto气体绝热可逆压 (B)恒容升温，气体从环境吸(C)气体经绝热膨胀作 (D)恒容降温回到原该循环过程的T－S图为 下述哪一种说法正确?因为ΔHp=Qp,所以 (A)恒压过程中,焓不再是状态函数(B)(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU理想气体反应N2O5(g)=N2O4(g)+(1/2)O2(g)的ΔrH为kJmol-1，ΔCp=0，试问增加N2O4平衡产率的条件是 (A)降低温 (B)提高温 (C)提高压力(D)等温等容加入惰性气在非等压过程中加热某体系,使其温度从T1升至T2,吸热Q,则此过程的焓增量ΔH为：( (D)ΔHAg2O 随温度的升高而增大（D）O2 Q<0 W=0 ΔU< Q=0,W<0 ΔU> Q>0 W=0 ΔU> Q<0,W=0 ΔU>A＋B＝2L＋M25℃AB为101.325kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325kPa，则该反应的Kc/mol·cm-3为： 4.31×10- 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是 273.15K，p$二、填空题(共10 20分 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K1；CO(g)＋ 的平衡常数为K2；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的平衡常数为K3；则K3与K1,，K2的关系为 某理想气体，等温(25℃)1.5dm310dm39414.5J，则此气体的物质的量 摩尔在只做体积功的封闭体系中，过程 的符 温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，该反应的（设其与温度无关 kJmol-1选择“＞”、“＜”、“＝” ΔG 0已 2Fe(s)+O2= ΔrG/J·mol-1=-519200+125(3/2)Fe(s)+O2=(1/2)Fe3O4(s)ΔrG/J·mol-1=-545600+156.5由Fe(s),O2(g),FeO(s)及Fe3O4(s) ，平衡温度是 K。选择“＞”、“＜”、“＝”若反应C(s)+O2(g)=CO2(g)在恒温、恒压条件下发生，其ΔrHm<0，若在恒容绝热条件下发生，则ΔrUm 0，ΔrSm 三、计算题(共6 40分银 为960°C)和铜 为1083°C)在779°C时形成一最低共熔合物，其组成为含铜的摩尔分数x 和两个固溶体，在若有一含Cu的摩尔分数为 500 22.1873K11.5%2.92%(知上述条件下,Fe-Cu23.77Pa,lg(p*/Pa)=-37097/(T/K)+23.纯水在5p$时,被等物质的量的H2,N2,O2的混合气体所饱和。然后将水H2,N2,O27.903×109Pa，8.562×109Pa4.742×109Pa。4p$,546K。试求体系的熵变。已知：668K，101.325kPa下反应COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)的平Kp4.479kPa0.05molCOCl21dm3668K，计算容器中的总压力和解离度。O2气和0.8mol，0.8p$的N225℃试计算最终p2Q，WΔmixU，ΔmixSΔmixGQW四、问答题(共3 20分K和1.0×107Pa时液态磷、固态黑磷和固态红磷处于平衡;已知黑磷、红磷和液态磷的密度分别为2.70×103, 2.34×103,1.81×103kgm-3;且由黑磷转问黑磷和红磷 随压力怎样变化 (3)=pB/（p (U/V)T=T(p/T)V-(U/p)T=-T(V/T)p-U苏州大 物理化 样卷一、选择题(共10 20分定下,H2的摩尔生成焓ΔfHm(H2,g)为何值?( 为 大于 小于 不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学 的关系式为： （D）130℃2.7p$1200℃ 2.7p$不变。 4.298K时，1mol理想气体的平动能近似为 (A)600J·mol- (B)1250J·mol- (C)2500J·mol- 3719J·mol-在一定温度下,(1)Km,(2)(G/ξ)T,p,(3)ΔrG ,(4)Kf四个 不 升 降 无法判理想气体反应平衡常数Kx与Kc的关系是 (A)Kx= (B)Kx= (C)Kx= (D)Kx= 2NH3=N2+3H20.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为： Q<0 W=0 ΔrU< Q=0,W>0 ΔrU< Q<0 W>0 ΔrU= Q<0,W>0 ΔrU<二、填空题(共10 20分对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约 J·K-1·mol-1有理想气体反应达化学平衡A(g)+B(g)＝3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 筒内加入惰性气体后平衡 从统计热力学观点看，功的微观本质 。热的微观本质是 。理想气体等温(T=300K)膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变ΔS= J·K-1。在温度为1000K时的理想气体反应： 常数Kp=29.0kPa，则该反应的 单原子理想气体的CV,m= [(T/S)p]/[(T/S)V]等 。某气体服从状态方程pVm=RT+p（＞0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= 已 ΔrHK)=-1003kJ·mol-H2(g)+Cl2(g)= HCl(g)+nH2O= ΔrH(298K)=-72.45kJ·mol-AlCl3(s)+nH2O= (298K)=-321.5kJ·mol-则无水AlCl3在298K的标准摩尔生成焓 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定） (B) (C) 三、计算题(共6 40分AB1molA2molBA50°C39996.7Pa。50°CABp,p为多少？T 262.5KKCl（100g0.030molKCl）60J.mol-1，若以纯水为标准态，试计算饱和溶M(KCl)=74.6g.mol-1。p$278.55K2.23×10-4kg4.4×10-kg277.62KΔfusH=9.98kJmol-1。136,试计Cp,m=[23.80+7.87×10-3(T/K)-2.105×105(T/K)-J·K-1·