中考化学化学推断题大题培优易错难题及解析

中考化学化学推测题(大题培优易错难题)及答案分析一、初中化学推测题1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种构成。为确立其构成，现进行以下实验，各步骤均已充分反响。①取必定质量的粉末，加水搅拌后过滤，获得积淀和无色溶液A；②向①步获得的积淀中加入足量稀盐酸，获得无色气体和黄色溶液；③将①步获得的无色溶液A进行以以以下图所示的实验。请回答以下问题：（1）B的化学式是_______________________。（2）A中必定存在的溶质的化学式是______________。3）生成白色积淀D的化学方程式是________________________。4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。【答案】BaSO422423323MgCl、NaSOMgCl+2AgNO==2AgCl↓+Mg(NO)NaNO【分析】试题分析：①取必定质量的粉末，加水搅拌后过滤，获得积淀和无色溶液A；详细没法确定能否含有哪一种物质；②向①步获得的积淀中加入足量稀盐酸，获得无色气体和黄色溶液，证明必定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（1）B的化学式是BaSO4（2）A中必定存在的溶质的化学式是224MgCl、NaSO（3）生成白色积淀D的化学方程式是MgCl2332+2AgNO==2AgCl↓+Mg（NO）（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3考点：物质的推测2．将必定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参加讨论并回答相关问题．(1)金属M不能够能是_______(填名称)。(2)滤渣中必定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____(填符号)。【答案】铁Cu、AgNO3-【分析】【分析】【详解】（1）将必定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反响后过滤，获得无色滤液，说明硝酸铜已经完满反响，金属M不能够能是铁，这是由于铁能和硝酸银、硝酸铜反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；2）充分反响后过滤，获得无色滤液，说明硝酸铜已经完满反响，硝酸银先于硝酸铜反响，所以硝酸银也已经完满反响，滤渣中必定含有的金属是反响生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明展现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。滤渣中必定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，能够表示为NO3-。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不同样的盐溶液，盐中金属排在金属活动性次序中较后的金属第一被置换出来。3．A～H为初中化学常有物质，互相关系以以下图，

“→”表示转变关系，“—表”示互相之间能发生反响

(部分反响物、生成物及反响条件省略

)。此中

A、G、E为氧化物且

A和

G的元素构成同样；B、D是常有的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化学式_____________，C的化学式____________。(2)F的用途有____________(写出一种即可)，D的俗称____________。(3)写出化学反响①③的化学方程式：____________；③____________。(4)以下反响中属于置换反响的是____________。A．④B．⑤C．⑥【答案】

CO2

CaCO3

除铁锈或制药物

烧碱/火碱/苛性钠

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑B【分析】【分析】A、G为氧化物且A和G的元素构成同样，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反响，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转变为H，H可能是CO与金属氧化物反响生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与开朗金属反响，盐酸能与碳酸钙反响生成二氧化碳；B、D是常有的两种碱B能够转变为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假定代入查验，符合题意；【详解】（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；3）化学反响①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反响生成氢氧化钠和碳酸钙反响的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反响③是碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑；4）反响④CO与金属氧化物反响生成金属和二氧化碳，该类反响是两种化合物反响生成一种单质和一种化合物，不属于置换反响；反响⑤是金属与盐酸反响生成盐和氢气，该类反响是由一种单质与一种化合物反响生成一种单质和一种化合物，属于置换反响；反响⑥是盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反响。应选B。4．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是平时生活和生产中常有的物质，各物质间存在以下转变关系（反响的条件已省略）：已知：B、C两种物质在不同样状况下可分别发生①和②两个反响；A﹣G七种物质都是由非金属元素构成的，此中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。（1）请写出以下物质的化学式：A_____；G_____；（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：_____。必定条件【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O26CO2+6H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七种物质都是平时生活和生产中常有的物质，七种物质都是由非金属元素构成的，此中只有一种物质是盐，则该种物质必定为铵盐，假定为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反响生成碳酸，在必定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在必定条件下生成二氧化碳和水，代入考证符合转变关系；【详解】1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；2）E+F→B+C的反响是葡萄糖和氧气在必定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：必定条件C6H12O6+6026CO2+6H2O。5．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质构成。为确立其成分，实验以下1）变为无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。2）丈量pH值的操作方法是_________________。3）生成白色积淀甲的化学方程式为_______________。4）固体X中必定含有的物质是_____________。（5）溶液A中先加入过分稀硝酸的目的是___________。【答案】搅拌，加快溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH

pH试Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

防备

－OH对后边查验

－Cl致使搅乱【分析】【分析】将固体X加水溶解后，获得pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或许碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色积淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向积淀中加入足量稀盐酸，积淀不溶解，证明积淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；所以能够证明必定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过分的硝酸后加入合适的硝酸银溶液，有氯化银积淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体X中必定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；必定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜【详解】1）将固体X加水溶解后变为无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加快溶解（2）依据实验室使用

pH试纸的操作可知，丈量

pH值的操作方法是

;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到

pH试纸上，把

pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的

pH；故填：在玻璃板上放一片

pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到

pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色积淀产生，且白色积淀不溶于稀硝酸，则生成白色积淀甲的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO34）由分析可知，固体X中必定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的查验有影响，所以先向溶液A中加入过分稀硝酸，其目的是：防备OH－对后边查验Cl－致使搅乱。故填：防备OH－对后面查验Cl－致使搅乱6．A～F是初中化学常有的物质，已知

A、B、C、D、E是五种不同样类其他物质，

A是空气中含有的一种气体，

E是地壳中含量最多的金属元素构成的单质，

F中各元素质量比为

2：1：2，六种物质之间的反响与转变关系均为初中化学常有的化学反响，图中“﹣”表示相连的物质能互相反响，“→”表示一种物质转变为另一种物质（部分反响物、生成物及反响条件已略去）请回答以下问题：1）E物质的化学式_____。2）A和C反响的化学方程式_____。3）E和F反响的化学方程式_____。4）如图全部的化学反响中波及到的基本反响种类有_____种。【答案】2。

Al

。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

。

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

。【分析】【分析】E是地壳中含量最多的金属元素构成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为与铝反响，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反响，故D是硫酸，

2：1：2，能A是空气中含有的一种气体，能与B互相转变，能与C反响，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推测合理；【详解】1）E物质是铝，化学式为Al；2）A和C反响是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙积淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）E和F反响是铝和硫酸铜反响生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如图的化学反响中波及到的基本反响种类有置换反响和复分解反响两种；7．A、B、C、D是初中化学常有物质，如图是包括A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反响。（1）单质A不能够能是_____（填序号）。①Mg②Fe③Cu④C（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，则B与盐酸反响的化学方程式为_____。（3）若D为苛性钠，写出属于中和反响的化学方程式：_____。4）若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反响的化学方程式为_____。【答案】③④Fe2332O2O+6HCl═2FeCl+3HNaOH+HCl═NaCl+HOCO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3【分析】【详解】（1）由金属活动性次序可知，排在氢前面的金属能够将酸中的氢置换出来，所以铁、镁会与盐酸反响，Cu和C不会与盐酸反响，应选③④；（2）氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（3）氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）二氧化碳、水和碳酸钠反响生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），化学反响方程式为CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。故答案为（1）③④；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。8．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反响。此中C物质的溶液呈蓝色，A与E反响产生的气体是光合作用的原料之一。1）C物质是_____，A物质的用途是_____。2）D与E反响的化学方程式为_____，反响的基本种类是_____。3）B与E反响的现象为_____。（4）B物质是

_____，按游戏规则，以下能代替

B物质的是

_____（填序号）。①银

②氯化铁

③氯化钡

④氧化铜Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换【答案】硫酸铜制玻璃Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑置换反响有白色积淀生成氢氧化钡③【分析】【分析】依据C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反响产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反响生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反响，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反响，故E是硫酸，A是碳酸钠进行分析。【详解】C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反响产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反响生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反响，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反响，故E是硫酸，A是碳酸钠，带入框图，推测合理；（1）经过推导可知，C是硫酸铜；A是碳酸钠，可用于玻璃的制造；故填：硫酸铜；冲刷剂（2）DE是铁和硫酸的反响，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反响的反响物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反响是置换反响；故填：反响3）B与E反响是氢氧化钡和硫酸的反响会生成硫酸钡积淀，故反响的现象是出现了白色积淀；故填：有白色积淀生成4）B物质是氢氧化钡；①银不与硫酸反响，不能够代替氢氧化钡，故不符合题意；②氯化铁不与硫酸反响，不能够代替氢氧化钡，故不符合题意；③氯化钡能与碳酸钠反响生成碳酸钡积淀和氯化钠，能与硫酸反响生成硫酸钡积淀和盐酸，能与硫酸铜反响生成硫酸钡积淀和氯化铜，能够代替氢氧化钡，正确；④氧化铜不与碳酸钠反响，不能够代替氢氧化钡，故不符合题意；故填：氢氧化钡；③【点睛】在解此类题时，第一将题中有特点的物质推出，此后联合推出的物质和题中的转变关系推导节余的物质，最后将推出的各样物质代入转变关系中进行考证即可。9．以以下图，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色积淀，反响③是物质F与氧气、水发生的化合反响，请回答以下问题：1）写出C的化学式_____。2）化学反响①的基本种类是_____。（3）写出反响②和③的化学方程式：②_____；③_____。【答案】FeCl3复分解反响Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】A是金属氧化物，A能和稀盐酸反响生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反响生成红褐色积淀，则试剂X是氢氧化钠，积淀E是氢氧化铁；A能反响生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反响生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反响生成氢氧化亚铁白色积淀，则积淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反响生成氢氧化铁积淀。【详解】1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反响①是氯化铁和氢氧化钠互相互换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反响；（3）反响②是铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，反响③是氢氧化亚铁能和水、氧气反响生成氢氧化铁积淀，反响的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。10．以以下图，“﹣”表示相连的两物质可发生反响，“→”表示能够向箭头所指方向一步转变，部分反响物、生成物均已略去；所波及的物质和反响在初中化学中均较常有，且A﹣E为五种不同样类其他物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），用作干燥剂。请回答以下问题：

A的浓溶液在实验室中常1）A的化学式为_____。2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。【答案】H24232SO2NaOH+CO＝NaCO+HO【分析】【分析】所波及的物质和反响在初中化学中均较常有，且A﹣E为五种不同样类其他物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转变为C会与B反响，所以B能够是铁，C能够是硫酸铜，F会与硫酸反响，F生成的D会与硫酸铜反响，所以D能够是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E能够是二氧化碳，经过考证，推导正确。【详解】（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；（2）D与E的反响是氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。11．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为研究其构成，进行以下实验，流程和现象记录以下：（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中必定不含__________(填化学式)。(2)步骤②中发生反响的化学方程式为________________________________。(3)依据上述实验得出固体物质中必定含有__________(填化学式，下同)，可能含有______。为进一步确立可能含有的物质，采纳的方法是_____________________(写出实验的操作、现象和结论)。【答案】CuSO42323↓＋2NaCl23KCl取少许无色溶液NaCO＋BaCl===BaCONaCO、KOH于试管中，加入足量的稀硝酸，此后滴加硝酸银溶液，若产生白色积淀，则固体中必定含有KCl，不然不含KCl【分析】试题分析：（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中必定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③