江苏省苏州市北美国际高级中学2022高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省苏州市北美国际高级中学2022高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C3种短周期元素在周期表的位置如图所示，下列推断正确的是A

C

B

A．原子半径：A>B>CB．A、B、C的单质在常温常压下可能都是气体C．A、B、C可能都是金属元素D．A、B、C原子的核外电子数之和不可能为偶数参考答案：B2.下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是A.水蒸气经过灼热的焦炭

B.钠块投入水中C.铁与水蒸气反应

D.氯气通入水中参考答案：D【详解】A.水蒸气经过灼热的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反应中，水做氧化剂，故A错误；B.在金属钠与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化剂，故B错误；C.铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化剂,故C错误；D.氯气通入水中发生反应：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；答案：D。【点睛】考查氧化剂和还原剂的判定。根据化合价的变化进行判别，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。没有化合价变化的物质既不是氧化剂，又不是还原剂。3.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．①②③C．②③④D．全部参考答案：B4.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.02mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.01mol/L的蔗糖溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液参考答案：A5.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH

B.2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH...C.2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH

D.2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH参考答案：D6.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（

）

A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

C.X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多参考答案：C略7.新闻：美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A.镶嵌冰密度不可能比4oC水大B.镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强

C.每个水分子形成两个氢键

D.镶嵌冰属于分子晶体参考答案：C8.下列说法中，正确的是:A.H2O和D2O互为同位素B.金刚石和石墨互为同分异构体C.所有烷烃互为同系物D.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体参考答案：DA、H和D互为同位素，故A错误；B、金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误；C、相同碳原子数的烷烃有不同的结构，是同分异构体，不一定是同系物，故C错误；D、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。点睛：对化学基本概念中的“四同”，要总结得到每一种的特征，如同位素的对象是元素，同分异构体的对象是单质，同素异形体是分子式相同结构不同的分子。9.都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A．

B．

C．

D．

参考答案：D10.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A11.（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：回答下列问题：（1）试剂a的化学式是__________。（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）参考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分）

（3）过滤（1分，“滤”字错不得分）

（4）（2分，条件不扣分）

（5）电解产生的可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）略12.amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol参考答案：A略13.下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A.硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.硫酸滴在铜片上不反应，不能置换出氢气，A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸的反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误；C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水：SO42－+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；答案选D。14.下列关于氧化物的说法正确的是A．CO是非金属氧化物所以属于酸性氧化物B．Na2O2是金属氧化物所以属于碱性氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物参考答案：D略15.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4参考答案：D解析：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3＋H2O===H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）

注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。（2）

某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：①学生需要称取

葡萄糖粉末进行配制。②请写出该实验的实验步骤a:计算，b:

，c:溶解，d:

，e:摇匀，f:

，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是

；步骤f的具体操作为

。③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、

、

。④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（

）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）

Ⅲ、定容时仰视刻度线（

）参考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

称量

转移

定容

搅拌

加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分）

胶头滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是

___，只含有极性键的是

，只含有非极性键的是

，既含有离子键又含有极性键的是

，既含有离子键有含有非极性键的是

，既含有极性键又含有非极性键的是____________。参考答案：(6分，每空1分)NaCl，HCl，O2，NaOH，Na2O2，H2O2略18.选择适当的实验操作分离下列混合物：①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

．②从溴水中的提取溴单质

；③分离汽油和水

．参考答案：①蒸馏；②萃取；③分液．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①二者互溶，但沸点不同；②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；③汽油