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文档简介

上海市闵行区明星学校2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是(

A、凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变C、电解池的反应属于自发过程D、自发反应在恰当条件下才能实现参考答案:D略2.下列叙述正确的是(

)A.纯碱、烧碱均属碱

B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属酸

D.盐类物质一定含有金属离子参考答案:B略3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

)选项目

的分离方法原

理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大

参考答案:D【分析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂;

B.汽油和四氯化碳互溶;

C.二者的溶解度受温度影响不同;

D.二者互溶,但沸点不同。【详解】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂,应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘,故A错误;

B.汽油和四氯化碳互溶,不能分液,应选蒸馏法分离,故B错误;

C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠,则选择结晶法分离,故C错误;

D.二者互溶,但沸点不同,则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确;

综上所述,本题选D。4.

对于可逆反应N2(g)+

3H2(g)

2NH3(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.ν(N2)=0.2mol/(L·min)

B.ν(H2)=0.3mol/(L·min)C.ν(NH3)=0.25mol/(L·min)

D.ν(H2)=0.4mol/(L·min)参考答案:A略5.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同C.4822Ti和5022Ti互称为同位素 D.4822Ti和5022Ti为同一核素参考答案:CA.Ti和Ti中分别含有48-22=26个、50-22=28个中子,A错误;B.Ti和Ti的核外电子排布相同,化学性质相同,B错误;C.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同,互称为同位素,C正确;D.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同,不是同一核素,D错误。答案选C。6.在元素周期表中,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到

)A.制半导体材料的元素

B、制农药的元素C.制催化剂的元素

D、制耐高温合金的元素参考答案:A略7.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝的性质具有A.两性

B.导电性

C.熔点低

D.还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案:D8.Rn+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为

A.m+n

B.A-m+n

C.A-m-nD.A+m-n参考答案:C略9.苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是(

A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案:C略10.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是()A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3D.FeSO4参考答案:C11.下列电离方程式错误的是

(

)

A.CaCl2=Ca2++2Cl-

B.Na2SO4=2Na++SO42-C.HNO3=H++NO3-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-参考答案:D略12.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是(

)A、氧化铜、木炭

B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠

D、乙醇、水参考答案:B略13.碳烯(:)是一种极活泼的缺电子基团。容易与不饱和的烯、炔反应。生成三元环状化合物。如碳烯可与丙烯反应生成甲基环丙烷,该反应是。A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应参考答案:B14.下列实验操作中:①过滤;②蒸发;③溶解;④取液体试剂;⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤参考答案:A15.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Na+、SO42-、Ba2+C.K+、MnO4-、NH4+、Cl-

D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-参考答案:A【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、Fe3+等);(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________,目的是__________。(2)反应中加入过量的乙醇,目的是______________。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_______________________。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________,试剂b是___________;分离方法①是_____________,分离方法②是_____________

_,分离方法③是________

___

____。(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________。参考答案:

(1)碎瓷片,防止爆沸。

(2)提高乙酸的转化率。(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。(4)饱和碳酸钠溶液,硫酸;分液,蒸馏,蒸馏。(5)除去乙酸乙酯中的水分。

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)有A、B、C、D、E五种微粒:①当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子的相同;②B微粒得到一个电子后,其电子层结构与氩原子相同;③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;④D微粒有18个电子,当失去两个电子时显电中性;⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)五种微粒的符号:A

、B

、C

、D

、E

。(2)B微粒的结构示意图

,D微粒的结构示意图

。参考答案:(1)A:Al

B:Cl

C:Mg2+

D:S2-

E:H(2)

18.现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+

H+

Ba2+

阴离子OH-

CO32-

SO42-

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)写出下列物质的名称:X

。(2)B溶于水后的电离方程式为

鉴别B中阴离子的实验操作方法是

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:

B与C反应至溶液呈中性:

参考答案:(1)X

二氧化碳

。(2)

NaHSO4=Na++H++SO42-

取少量B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-

(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

略19.取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁、戊。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下:(提示:溴离子的还原性大于碘单质)编号甲乙丙丁戊固体成分_____①__________②__________③__________④___

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