上海市商业学校2021-2022学年高二化学联考试题含解析

上海市商业学校2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）

A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量

C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略2.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：B略3.下列溶液中c(Cl-)与50mL

1mol/L

的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）A.150mL

1mol/LNaCl溶液

B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.75mL

1mol/LFeCl3溶液

D.150mL

2mol/LMgCl2溶液参考答案：C略4.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）参考答案：C略5.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（

）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、参考答案：B略6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

（

）A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A略7.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

(

)

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略8.加热装有1molHI气体的定容密闭容器，在t1℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是

A.若t1>t2，则x1=x2

B.若t1=t2，则x1<x2C.若t1<t2，则x1=x2

D.若t1<t2，则x1<x2参考答案：D略9.25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略10.下列过程通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部参考答案：C【考点】电解原理．【分析】电离的条件为溶于水或熔化状态，电化学腐蚀与原电池有关，以此来解答．【解答】解：①电离不需要通电，故不选；②电解需要外加电源，通电可发生，故选；③电镀为电解原理的应用，需要外加电源，通电可发生，故选；④电化学腐蚀与原电池有关，不需要通电，故不选；故选C．11.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略12.关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电参考答案：B略13.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施

A．减小容器体积

B．降低温度

C．加入催化剂

D．充入H2气体参考答案：A略14.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略15.将4molC气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol·L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L﹣1·s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L﹣1·s﹣1③2s时物质C的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④C．②③ D．③④参考答案：A解：①2s后测得A的浓度为0.6mol·L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L·min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L·min）=0.15mol/（L·min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol·L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol·L﹣1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：(1)量筒、胶头滴管

(2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的还原剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（6分）（1）1：1

（2）SnCl2

氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol

正极

（4）a略18.将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂参考答案：（1）I2（g）的物质的量浓度为__0．02mol/L

_____。（2）则甲条件可能是__③⑤__

__，乙条件可能是____④

_略19.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。正极反应________________，负极反应__________________。(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式①_____________________________②_____________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl