四川省达州市达县石桥中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

四川省达州市达县石桥中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列盛放试剂的方法正确的是A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：B略2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略3.下列叙述不正确的是（

）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作易错点:有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略5.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：

已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.反应处于D点时，一定有

D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大参考答案：B略6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2参考答案：BA．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。7.下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O参考答案：D解析：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．8.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D略9.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③参考答案：A略10.(08枣庄调研)在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的（

）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．该溶液中含有58.5gNaC1

C．配制100mL该溶液需用58.5gNaC1

D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中C1的物质的量为0.1mol

参考答案：答案：B11.在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（

）A.64.4%

B.50.0%

C.47.5%

D.33.3%参考答案：C略12.在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5参考答案：B13.为配制c(NH4＋):c(Cl―)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.NaOH溶液参考答案：C略14.下列顺序表述正确的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

B.稳定性：H2O>HF>H2SC.原子半径：Na>Mg>O

D.还原性：F－>Cl－>S2－参考答案：B略15.A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：

【知识点】无机物的性质与转化C5D5【答案解析】A

解析：A、若X为Fe，则A和铁量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确；B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；C、若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。加入锌粉的目的是________。写出步骤三中发生反应的离子方程式________。实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。参考答案：（1）①溶解

定容②将Fe3＋还原成Fe2＋

③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④11.20%或0.112

偏高

（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——有机化学基础]丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：。（1）写出丁香子酚的分子式

，其含氧官能团名称为

。（2）下列物质不能与丁香子酚发生反应的是

（填序号）。a.NaOH溶液

b.NaHCO3溶液

c.Br2的四氯化碳溶液

d.乙醇（3）丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯（E）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。E的合成路线如下：①指出化学反应类型：甲

；乙

。②写出反应丙的化学反应方程式：

。③写出符合的C的同分异构体：

。（只答其中一种即可）

ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应参考答案：（1）C10H12O2；（酚）羟基、醚键（2）b、d（3）①加成反应；氧化反应②③略18.（16分）已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）写出该反应平衡常数的表达式K=____（2）反应进行到4分钟到达平衡。从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)为

（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：

。化学平衡常数将

（填“增大”、“减少”或“不变”）。（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·L—1），请在上图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。参考答案：（14分）（1）（2分）（2）（2分,单位错或写成“mol/L·min”扣1分）（3）向正反应方向；（1分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（2分），浓度熵Q<K，平衡向正向移动（2分）[也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强（2分），平衡向气体分子数减小（2分）的方向即正反应方向移动]

不变（2分）

（4）略19.（2009·山东卷）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2（g）====（g）+e-

ΔH1=1175.7kJ·mol-1PtF6（g）+e-====

ΔH2=-771.1kJ·mol-1====（g）+

ΔH3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+FtF6(g)====的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25℃时Ks