江西省宜春市樟树临江实验学校2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

江西省宜春市樟树临江实验学校2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(14分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。I．下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为

和

。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第二步反应的离子方程式为

。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、

。(4)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是

。(5)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和

的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒

进行燃烧的过程。Ⅱ(1)石油分馏时，在不断向

(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为

操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、

和加氢裂化，裂化的目的是提高

的产量。(3)常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是

。(4)聚氯乙烯纤维具有

等特性(写出两点即可)，适用制作化工行业工作服及防火服等。(5)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯稀聚氯乙烯的说法正确的是

。

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

D．鉴别二者可将它们分别数入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯参考答案：略2.在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是

（

）A．C的物质的量浓度

B．混合气体的密度C．混合气体的压强

D．混合气体的平均分子量参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略4.表1是硝酸银、硝酸镁、硝酸钡、硝酸镍四种溶液与氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、硫化钠等四种溶液作用的结果，表中的“─”表示没有沉淀。以上所有水溶液的浓度都是0.01mol/L。现有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四种阳离子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na2SO4及Na2S溶液作为试剂使之逐一分离，则下列滴加四种试剂的先后顺序中，可达到分离目的的是表1

AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀—绿色沉淀NaCl白色沉淀———Na2SO4白色沉淀—白色沉淀—Na2S黑色沉淀——黑色沉淀

A．NaOH

NaCl

Na2SO4

Na2S

B．Na2S

NaOH

NaCl

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

Na2S

NaOH

D．NaCl

Na2SO4

NaOH

Na2S参考答案：C5.金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为

A．

B．

C．

D．参考答案：C6.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是A.白、红、白B.红、黑、红

C.红、红、红

D.白、黑、白参考答案：D7.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ?mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1参考答案：B【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；B．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；D．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态．【解答】解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；故选B．9.下列说法中，正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B略10.下列物质的名称、化学式完全正确的是A．硝酸钠、NaNO2

B．氨水、NH3·H2OC．稀硫酸、H2SO３

D．甲烷、CH3参考答案：B略11.

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2B．N2、H2与NH3的浓度相等C．正、逆反应速率相等且不等于零D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C12.下列描述不符合生产、生活实际的是A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C13.下面的微粒，不属于官能团的是A．B．－Br

C．－COOH

D．－C≡C－参考答案：A略14.能使有机物转变为的物质是(

)A．NaOH B．Na

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：B15.下列有机物中可能含有酯基的是（

）A.CH2O2

B.C2H4O

C.C3H6O3

D.C4H10O4

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：

。(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是

。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

。③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量

(填计算式)

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某液体的pH，测定值与实际值相比可能会（1）偏大，实例是

；（各举两种不同类的物质，下同）（2）偏小，实例是

；（3）不变，实例是

。参考答案：（1）实例是

HCl溶液

NH4Cl溶液

；（2）实例是

NaOH溶液

Na2CO3溶液

；（3）实例是

NaCl溶液

H2O

。（其他合理答案均给分）18.(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是

。（酸式滴定管或碱式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表达式表示）。参考答案：(11分)（1）

①OH-+CO2

HCO3-（2分）②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）③否（1分）④5Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）

（2）①酸式滴定管（1分）ks5u②防止暴沸（1分）

③8000（15-cV2）/V1（2分）略19.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－试完成下列问题：（1）Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。（2）常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5