江西省九江市湖口职业高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

江西省九江市湖口职业高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.参考答案：D略2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：D锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。3.下列物质中，属于纯净物的是A．生铁

B．铝热剂

C．磁铁矿

D．绿矾参考答案：D试题分析：A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，A错误；B.铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，B错误；C.磁铁矿中含有杂质，C错误；D.绿矾是FeSO4?7H2O，纯净物，选D。考点：考查纯净物的概念。4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2

H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

（

）

A．NaNO2溶液

B．硫酸溶液

C．NaOH溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略6.在以下性质的比较中，正确的是（

）A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：D略7.

某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（

）

A．2，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略8.下列各组物质不属于同分异构体的是（

）

A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略9.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于（

）A.乙酸乙酯中

B.乙酸中C.水中

D.乙酸、乙酸乙酯和水中参考答案：A10.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥参考答案：B略11.

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是（

）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：A略12.在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（

）A．1.6mol

B．

C．

D．参考答案：C略13.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液中由水电离产生的H+浓度可能大于10-7mol·L－1B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：B略14.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属

电子流动方向

电压/VA

A→Cu

+0.78B

Cu→B

－0.15C

C→Cu

+1.35D

D→Cu

+0.30请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（

）

①在四种金属中C的还原最强

②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀A①②

B②③

C①③

D①④参考答案：D略15.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置(图A中的加热装置没有绘出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是____________________________________，试管中盛放的液体可能是__________________，烧瓶中反应的方程式________________________________，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是________________实验二：提纯苯甲酸甲酯(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再__________________后，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_______进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是________________。(3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________0C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_______________________

。参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯

(2)振荡后静置；苯甲酸甲酯；甲醇

(3)199.6

(4)相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有6种物质，①甲烷②乙烯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥乙酸乙酯（填序号）⑴能发生消去反应的是

。⑵能发生水解反应的是

。⑶能发生加聚反应的是

。⑷能发生银镜反应的是

。⑸能发生加成反应的是

。参考答案：

略18.海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。

(1)工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“→”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是________。

②右上图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减小的是________(填字母)。A．溶质质量

B．溶液质量C．溶剂质量

D．溶质的物质的量浓度

(2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。

②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。

③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________________________________。参考答案：略19.（1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成。①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有

（选填序号）。A．溶液中H+浓度逐渐增大，反应速率加快

B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

C．Cu2+是反应的催化剂，反应速率加快

D．铜与铝构成原电池，反应速率加快②浓CuCl2溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）

(2)根据示图分析，该反应的热化学方式为。

(3)钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：；原电池反：。(4)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为

②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10－5mol/L，则Fe2+完全沉淀时，溶液pH至少等于