江苏省常州市金坛第一高级中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

江苏省常州市金坛第一高级中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D．2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B2.已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是A．钙位于周期表中第4周期、ⅡA族

B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强C．单质钙跟冷水反应产生氢气

D．氢氧化钙易溶于水参考答案：D3.下列实验操作中正确的是参考答案：D略4.与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷

B、环丁烷

C、乙烯 D、丙烷参考答案：B5.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（

）A．透明陶瓷材料硒化锌B．超导材料K3C60C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金参考答案：A6.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液C.将铁片改用铁粉 D.增加稀硫酸的用量参考答案：D【详解】A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。

7.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是（1）乙酸的电离，是①键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂。A.（1）（2）（3）

B.（1）（2）（3）（4）C.（2）（3）（4）

D.（1）（3）（4）参考答案：B（1）乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，即①键（O—H键）断裂；（2）酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；（3）由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；（4）生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。综上所述，B项正确。8.通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是

A．N2是非极性分子

B．N2的相对分子质量较小

C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大

D．氮的非金属性比氧弱参考答案：C9.互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（

）A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素参考答案：D10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中（

）A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4

B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaCl

D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4参考答案：C11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（

）选项叙述I叙述IIA干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl受热易分解用加热法除去NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀参考答案：B12.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.体积为44.8L

B.质量为88g

C.分子数为6.02×1023

D.含有4mol原子参考答案：B试题分析：A、2摩尔二氧化碳，没有说明温度和压强，不能确定其体积，错误，不选A；B、2摩尔二氧化碳的质量=-2×44=88g，正确，选B；C、2摩尔二氧化碳的分子数=2×6．02×1023=1．204×1024，错误，不选C；D、每个二氧化碳中有3个原子，2摩尔二氧化碳含有6摩尔原子，错误，不选D。13.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．石灰石高温下分解的反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略14.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的B．X的最高正价可能为+6价C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：AC15.在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(3)浓硫酸的作用是

与

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

(2)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(3)催化剂(4)倒吸(5)分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子方程式__________。参考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe(OH)2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液焰色反应隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe，依据分析判断出的物质分析选项回答问题。【详解】（1）根据以上分析可知B是氯化亚铁，化学式是FeCl2，D为氯化钾，化学式为KCl；（2）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）G溶液为FeCl3，用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液FeCl3加入Fe的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查了物质转化关系分析判断，题目难度不大。掌握常见元素及其化合物的性质和反应的特征现象是解题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。18.（14分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的分子式为

，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：

。（2）C的名称

，F的结构简式为

。（3）D分子中的官能团名称是

，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。（4）请写出反应⑤的方程式：

。（5）请填写反应类型：A生成F

；（6）下列关于A和F的叙述正确的是

。A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物B、A与F的化学性质完全相同C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等参考答案：（1）C2H4，

高锰酸钾溶液褪色

（1+1分）（2）乙醛，

[CH2—CH2]n

（1+2分）（3）羧基（1分）

取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

（2分）（5）加聚（2分）

（6）AC

（2分）略19.1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,H__________（2）根据要求回答:①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________;②)反应③离子方程式_______________________________________________________;③反应⑦离子方程式_______________________________________________________

;参考答案：(1)Al

HCl

Fe(OH)2

(2)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，据此答题。【详解】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，（1）依据分析B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)2，故答案为：Al；HCl；Fe(OH)2；