第2章 元素与物质世界 单元训练题-上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第2章元素与物质世界单元训练卷一、单选题1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。下列说法错误的是A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶32．下列离子方程式中，正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2OC．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O3．无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有关描述中正确的是A．Al2O3是氧化剂 B．碳元素被还原C．Cl2发生还原反应 D．体现出AlCl3的氧化性4．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：5．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．落红不是无情物，化作春泥更护花C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山6．为处理饮用水中过多的，可在碱性条件下加入铝粉，反应为：(未配平)。下列说法不正确的是A．Al发生氧化反应B．用金属钠处理饮用水中的，效果更好C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5D．氧化性：7．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣B．“还原”时参加反应的与烧渣中满足：C．“氧化”时发生的反应为D．“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄8．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是A．中显价B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C．每与水反应，产生D．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质9．实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：下列说法不正确的是A．软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液10．微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的晶体上滴加浓盐酸(制取)，迅速盖上烧杯，可观察到a处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，c处溶液由浅绿色变为黄色。已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是A．表面皿中的晶体可用代替B．a、b两处的颜色变化说明氧化性：C．c处的颜色变化说明氧化性：，还原性：D．表面皿中反应生成0.5mol时，被氧化的HCl的质量为36.5g11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：B．醋酸与碳酸钙反应：C．钠与水反应：D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：二、多选题12．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是A．该工艺流程是用来制备的B．气体M是C．气体M参加的反应是氧化还原反应D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：113．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电14．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SOB．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1mol·L-1C．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01mol·L-1三、填空题15．完成下列填空：(1)现有下列9种物质，①

②淀粉溶液

③

④

⑤

⑥

⑦纯醋酸

⑧溶液

⑨，根据所学知识回答下列问题：属于强电解质的是_______(填写序号)。(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为_______。标准状况下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度为_______mol/L。(用含、V的表达式表示)(3)现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如下表所示：加入物质①适量铋酸钠②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；②铋酸钠()，难溶于水；③淀粉溶液遇到变成蓝色。由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。根据上述结论，请写出与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。(4)实验室用胆矾配制100mL的溶液(已知胆矾溶于水使溶液温度降低)。①以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。a.容量瓶底部有少量水b.胆矾溶于水后立即转移到容量瓶中c.定容时仰视刻度线d.胆矾长期放置失去部分结晶水②现利用上述溶液配制450mL的溶液，需用量筒量取_______mL上述溶液。16．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。17．有一瓶100mL的无色透明溶液，只含有Cl-、HCO、CO、SO、H+、Na+、Mg2+、K+、Cu2+中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)仅通过观察就可以判断原溶液中不存在的离子是_______(写离子符号)。(2)由实验一可知原溶液中一定不含有的离子是_______(写离子符号)。(3)根据上述实验可以推出，原溶液中__________________Cl-、SO，______________Na+、K+(填“一定含有”、“一定不含”、“无法确定”)18．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：________。(3)对于下列A→D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OD．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.MnO4-+H2O2+H+=Mn2-+O2↑+H2O(未配平)①H2O2仅体现还原性的反应是________(填代号)。②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目________。③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由弱到强的顺序是________。(4)在H2O2的参与下，可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的个数比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O________________。(5)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化性：H2O2________NaClO(填“>”或“<”)，反应的离子反应方程式为________________。19．现有以下物质：①NaOH溶液、②液氨、③BaCO3固体、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧稀醋酸(CH3COOH)、⑨饱和NaHCO3溶液、⑩乙醇。请回答下列问题：(1)其中属于电解质的是_____(填序号)。(2)写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式：_____。(3)⑤的实验室制备方案为：向沸水中滴加几滴_____溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。其化学方程式为_____。(4)在足量①中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_____。现有11g⑦发生上述反应，需要消耗①的溶质的质量为_____g。四、实验题20．硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。某学习小组利用如下装置来探究FeSO4受热分解的产物。(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。①连接好装置后，接下来的操作是_______。②仪器a的名称是_______；其作用是_______。(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的热，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。①装置D中的现象是_______，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是_______。②装置A中固体变为红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式_______；21．铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________。_________________________________=_________________________________(2)弯曲的a管所起的作用是___________；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________。(3)导管b口应与___________(从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________。(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：①称取样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________。②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。(5)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________。五、计算题22．饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2。(1)①配平方程式：_______Al+____NO+_____OH↑+____=_____[Al(OH)4]↑+____N2↑______②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_______，反应中转移电子0.3mol，生成_______mLN2(标准状况下)。(2)①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______。②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O转变为SO。现需处理含标准状况下2.24LCl2的织锦物，理论上需要0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积为_______mL。23．高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol请回答：(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。答案第=page2121页，共=sectionpages1212页答案第=page2222页，共=sectionpages1212页参考答案：1．D【分析】甲装置制备氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置制备高铁酸钾，丁装置尾气处理，据此解答。【详解】A．甲中橡胶管能保持平衡体系内的压强相等，确保浓盐酸能顺利流下，A正确；B．乙中溶液为饱和氯化钠溶液，用以除去氯气中的氯化氢，B正确；C．由于在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低，所以通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，C正确；D．丙中氯气把氢氧化铁氧化为高铁酸钾，铁元素化合价从+3价升高到+6价，1分子氯气得到2个电子，根据电子得失守恒可知发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，D错误；故选D。2．D【详解】A．电荷不守恒，应是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A错误；B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是2H＋＋Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故B错误；C．分液生成硫酸亚铁，不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；D．氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，D正确；故选D。3．C【详解】A．反应中铝、氧元素化合价不变，不是氧化剂，故A错误；B．碳元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误；C．氯元素化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．反应中氯化铝为还原产物，没有体现氧化性，D错误；故选C。4．B【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，则Cu(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，C错误；D．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是B。5．B【分析】氧化还原反应属于化学变化，其特征是元素化合价的变化，据此分析解答。【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金是根据物质密度大小分离混合物，没有新物质生成，因此没有发生氧化还原反应，A不符合题意；B．落红不是无情物，化作春泥更护花是花朵是花朵凋谢后进入土壤，发生氧化还原反应变为植物生长所需的营养物质，在此过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B符合题意；C．日照香炉生紫烟是水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，C不符合题意；D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山反映的天寒地冻，人们横渡黄河及攀登太行山的艰难困苦，只是物质状态的变化，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是B。6．B【详解】A．中铝元素化合价升高，发生所以Al发生氧化反应，A项正确；B．钠活泼性大，先与水反应，所以不能用于处理饮用水中的，B项错误；C．根据电子守恒配平：中Al化合价升高，作为还原剂，NaNO3中氮元素化合价降低，作为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5，C项正确；D．反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，中氧化剂是NaNO3，氧化产物是，故氧化性：，D项正确。故答案选B。7．D【分析】均溶于硫酸，由制备流程可知，酸溶后的溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁粉后溶液中只有Fe2+，滤渣中为SiO2、Cu。滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此来解答。【详解】A．由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为FeSO4·7H2O，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确；B．“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以过量还原铁粉满足：，B正确；C．“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确；D．“氧化”时越高，会使铁黄中混有Fe(OH)3，得不到纯净的铁黄，D错误；故选D。8．C【详解】A．根据化合物中化合价的代数和为0，中显价，A正确；B．在反应中，，被氧化，作还原剂，，被还原，作氧化剂，根据化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确；C．与水反应，转移3mol电子，生成转移2mol电子，C错误；D．处理水时，还原产物为，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质，D正确；故选C。9．C【分析】根据反应原理，，酸化加热，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体，以此分析；【详解】A．根据分析Mn元素化合价由+4价升高到+6价，转移2个电子，A正确；B．根据分析，操作Ⅰ为过滤，其中玻璃棒作用为引流，B正确；C．K2MnO4转化为KMnO4的反应中，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D．盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用硫酸酸化，D正确；故答案为：C。10．D【分析】在表面皿中，KMnO4与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再与a、b、c处的溶液反应。【详解】A．KMnO4晶体与浓盐酸反应，在常温下就能进行，而MnO2与浓盐酸反应，必须在加热条件下才能进行，所以KMnO4晶体不可用MnO2代替，A错误；B．a处发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b处发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能确定Br2与I2的氧化性关系，B错误；C．由c处的颜色变化，可确定发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则说明氧化性：Cl2＞Fe3+

，还原性：Fe2+＞Cl-，C错误；D．表面皿中发生反应的关系式为2HCl(被氧化)~Cl2，则生成0.5molCl2时，被氧化的HCl为1mol，质量为36.5g，D正确；故选D。11．D【详解】A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选D。12．CD【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。【详解】A．根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A错误；B．根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，故B错误；C．气体M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，故C正确；D．SO2参加反应时的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；故选：CD。13．AC【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A正确；B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确；D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误；故答案为：AC。14．AB【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL，说明溶液中存在，并且其浓度为；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀部分溶解，说明溶液中存在SO和，不存在Ba2+，SO的物质的量为，的物质的量为，根据电荷守恒可知溶液中一定存在Na+，无法确定Cl-。【详解】A．由分析可知原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO，A正确；B．根据电荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，则Na+的物质的量至少为0.01×2+0.01-0.02=0.01，其物质的量浓度至少为，B正确；C．由分析可知Cl-无法确实是否存在，C错误；D．由分析可知原溶液中SO的物质的量为0.01，其浓度为，D错误；故答案为：AB。15．(1)①③⑥⑨(2)

4∶5

(3)

NaBiO3

>NaMnO4>H2O2>I2

(4)

bc

16.7【详解】（1）①强电解质②淀粉溶液既不是电解质也不是非电解质

③强电解质

④非电解质⑤非电解质⑥强电解质⑦纯醋酸

弱电解质⑧溶液既不是电解质也不是非电解质

⑨强电解质，属于强电解质的是①③⑥⑨，答案：①③⑥⑨；（2）CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则混合气的平均相对分子质量为，则有，解得n(CO2)∶n(NH3)=4∶5。标准状况下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水的质量分数，氨水物质的量浓度，答案：4∶5；；（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由信息可知反应①可知铋酸钠能将氧化为，氧化性大于，由②可知将氧化为O2，氧化性NaMnO4>H2O2，③中双氧水将KI氧化为I2，氧化性H2O2>I2，所以氧化性由强到弱的顺序NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2，在酸性条件下将KI氧化为I2，被还原为Bi3+，反应的离子方程式，答案：NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2；；（4）a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响，a错误；b.胆矾溶于水吸热温度降低，若立即转移到容量瓶中，多加水会偏多，浓度偏小，b正确；c.定容时仰视刻度线，加水过多，浓度偏低，c正确；d.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，d错误；会引起所配制溶液浓度偏低的是bc。配制450mL溶液需要500ml容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，配置500ml的溶液需要的溶液，答案：bc；16.7。16．(1)③⑤(2)

Fe3+、Mg2+、、

OH-、Ba2+、Cl-

H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓

Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

无

一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子【详解】（1）离子反应中一定有电解质，而电解质属于化合物，故为③⑤，故答案为：③⑤。（2）①无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-；②原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；③原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；④溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。故答案为：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；无；一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。17．(1)(2)、(3)

一定含有

一定不含【分析】无色溶液不含有色的Cu2+，①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生，说明溶液中含有H+，则溶液中不含、，实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH固体，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁，各离子的物质的量浓度相同，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Cl-、，没有Na+、K+，综上所述，溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-、，一定没有Cu2+、、、Na+、K+，据此分析解题。【详解】（1）题干所列离子中，只有Cu2+的水溶液呈蓝色，故仅通过观察就可以判断原溶液中不存在的离子是Cu2+，故答案为：Cu2+；（2）由分析可知，试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al,有气泡产生，说明溶液中含有H+，则溶液中不含、，故由实验一可知原溶液中一定不含有的离子是、，故答案为：、；（3）由分析可知，根据上述实验可以推出，原溶液中一定含有Cl-、SO，一定不含Na+、K+，故答案为：一定含有；一定不含。18．(1)H2O2+H+(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O(3)

CE

2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（单线桥转移电子数：10e-）

K2CrO4<H2O2<Ag2O(4)2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O(5)

＜

ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑【详解】（1）H2O2是二元弱酸，要分步电离，一般只写第1步。故答案为：H2O2+H+。（2）酸碱中和反应生成正盐和水，所以化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。（3）①还原剂是指在反应前后元素化合价升高的反应物，CE中O元素化合价均由-1价升高到0价，故为还原剂；②

利用升降总数相等，可配平得：2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（单线桥转移电子数：10e-）；③在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，根据C选项可知氧化性：Ag2O>H2O2，根据D选项可知氧化性H2O2>K2CrO4，可知氧化性从弱到强的顺序为：K2CrO4<H2O2<Ag2O。故答案为：CE；2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（单线桥转移电子数：10e-）；K2CrO4<H2O2<Ag2O。（4）若S2O32-与Fe2+的个数之比为1:2，得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，该反应的离子方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O。故答案为：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。（5）NaClO一般作氧化剂，还原产物是Cl-，故反应生成的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2。故答案为：＜；ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑19．(1)③④(2)＋H＋＝CO2↑＋H2O(3)

饱和氯化铁

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(4)

CO2＋2OH－＝＋H2O

20【详解】（1）①NaOH溶液是混合物，属于电解质溶液，②液氨是单质，既不是电解质也不是非电解质；③BaCO3固体是盐，属于电解质；④熔融KHSO4属于盐，是电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非电解质；⑧稀醋酸(CH3COOH)是混合物，属于电解质溶液；⑨饱和NaHCO3溶液是混合物，属于电解质溶液；⑩乙醇是有机物，属于非电解质；其中属于电解质的是③④；故答案为：③④。（2）⑨和KHSO4溶液反应生成二氧化碳和水、硫酸钠、硫酸钾，其反应的离子方程式：＋H＋＝CO2↑＋H2O；故答案为：＋H＋＝CO2↑＋H2O。（3）⑤的实验室制备方案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。其化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；故答案为：饱和氯化铁；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（4）在足量①中通入少量⑦，反应生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝＋H2O。现有11g⑦(物质的量为0.25mol)发生上述反应，需要消耗①的溶质物质的量为0.5mol，其溶质的质量为0.5mol×40g∙mol−1＝20g；故答案为：CO2＋2OH－＝＋H2O；20。20．(1)

检验装置的气密性

长颈漏斗

平衡装置中的压强(或“防堵塞”)(2)

产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成

SO2通入BaCl2溶液中无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验

2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑【分析】甲组同学利用“A接B接C"的装置来验证产物中含有SO2气体，B装置中品红褪色说明生成了SO2，C装置是吸收污染性气体，避免排到空气中；乙组同学设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3，A是加热分解硫酸亚铁的装置，D是检验三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，SO3的熔点为16.8°C,沸点是46.8°C，冷水可以冷却三氧化硫，C装置是吸收污染性气体，避免排到空气中，据此分析。【详解】（1）甲组同学利用“A接B接C"的装置来验证产物中含有SO2气体，连接好装置后，接下来的操作是检验装置的气密性；仪器a的名称是长颈漏斗，其作用是平衡装置中的压强，防止堵塞导管；答案为：检验装置的气密性；长颈漏斗；平衡装置中的压强(或“防堵塞”)；（2）三氧化硫和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，溶于水放出大量的热，形成酸雾，SO2通入BaCl2溶液中无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会被氧化为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是SO2通入BaCl2溶液中无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验，硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3，装置A中固体变为红棕色说明有氧化铁的生成，反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；故答案为：产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成；SO2通入BaCl2溶液中无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验；2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。21．(1)2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)

平衡气压，便于液体顺利流下

防止产物降温固化造成导管堵塞(3)

E

吸收尾气和防止外界空气中水蒸气进入(4)

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

37.17(5)

偏高

FeCl2

在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【分析】装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，装置B中浓硫酸干燥Cl2，通入Cl2一段时间后再点燃酒精灯使铁粉与Cl2反应，生成的FeCl3进入装置C中冷却收集，再用装置E进行尾气处理，防止污染空气。【详解】（1）根据得失电子守恒可知MnO和Cl2的系数比为2∶5，再结合原子守恒可得离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2