第六章《化学反应与能量》测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中与的物质的量浓度相等时B．V(CO2)=V(H2)C．单位时间内每消耗，同时生成D．的体积分数在混合气体中保持不变2．下列说法正确的是A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止3．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol

氢气与1mol

氟气反应生成2mol

液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量大于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量4．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A．浓硫酸的稀释 B．与水反应C．与反应 D．与反应5．下列属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠受热分解C．镁条与盐酸反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A．过程①放出能量B．过程④中，只形成了C—S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应7．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John

B．

Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley

Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（

）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多8．工业上制取硫酸铜采用途径I而不采用途径Ⅱ，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．仅①② B．仅②③④ C．仅①②③ D．全部9．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO210．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时间①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响B．所用时间：C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响D．反应速率：③＜④11．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是ABCD固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池熔融盐燃料电池A．A B．B C．C D．D12．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定二、非选择题（共10题）13．某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。(2)反应起始至tmin(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。(3)在tmin时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3C．混合气体的密度不变

D．生成1molZ的同时生成2molX(4)从开始到t秒末X的转化率__________。(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度

D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是

__________①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。14．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_______。(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______。(3)下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molX(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度15．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH4+2O2=2H2O+CO2。(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2=2H2O+CO2。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是________L。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：①该电池的正极材料是________，负极材料是________，电解质溶液是________。②正极的电极反应式为________。16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2

B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。A．HCl

B．HBr

C．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。17．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍。表中是几种化学键的键能：化学键键能()941.7154.8283.0写出利用和制备的热化学方程式：___________。18．CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol-1。19．回答下列问题(1)在、下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则CO转化率为20%时，_______。(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、，，，则温度T1时化学平衡常数K=_______。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将_______，的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应的反应机理如下：①第一步：(快速平衡)第二步：(快速平衡)第三步：(慢反应)②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。与反应生成的速率方程为v=_______(用含、、…的代数式表示)。(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的，催化氧化：

。将组成(物质的量分数)为2m%、m%和q%的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)20．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_______。(3)实验2中a的数值为_______，实验中加入的目的是_______。(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化学式)t③现象及结论：依据现象_______，得出该小组同学提出的假设成立。21．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②56010___________③560___________20测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化的离子方程式为___________。(3)实验①和②的结果表明___________；(4)实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)=___________mol·L-1·min-1(用代数式表示)。(5)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用：假设二：___________；假设三：___________；……22．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：(1)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。ⅰ.ⅱ._________________________________(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18饱和溶液加入2下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)序号ABCD试剂组成0.4a和0.2mol·L-1H2SO40.20.2和0.0002实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则___________。②比较A、B、C，可得出的结论是___________。③实验表明，的歧化反应速率。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___________。参考答案：1．D化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变。A．反应物和生成物浓度相等不能作为判断达到平衡状态的标志，故A错误；B．v(CO2)=v(H2)没有标注正逆反应速率，且不符合两者的化学计量数关系，不能判定平衡状态，故B错误；C．该反应在反应的任何时刻均存在单位时间内每消耗，同时生成，故不能判断达到平衡状态，故C错误；D．反应物或生成物浓度不变，说明反应达到平衡，故的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选：D。2．AA．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变后反应物、生成物的浓度不变，即改变压强几乎不会影响化学反应速率，A正确；B．化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，B错误；C．平衡时的转化率是指平衡时反应物转化的物质的量与其初始物质的量之比，C错误；D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时正逆反应速率相等，但不为0即反应并未停止，D错误；故答案为：A。3．DA．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量小于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量，C错误；D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。4．BA．浓硫酸的稀释，不是化学反应，不属于氧化还原反应，该过程放出热量，A不符合题意；B．与水反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B符合题意；C．与反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，C不符合题意；D．C与反应生成CO，该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，D不符合题意；故选B。5．CA．氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意；C．镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意；D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO，反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意；故合理选项是C。6．CA．根据图示，过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B．根据图示，过程④中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C．由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。7．D电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），电池负极的方程式为16Li-16e－=16Li＋，根据图示，正极发生一系列的反应，随着反应的进行，转移的电子越多，S的化合价越低，在Li2S8中，S的化合价为，Li2S2中S的化合价为－1，则在负极Li2Sx中x得值越来越小。A、根据图示和分析，正极发生了一系列反应，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正确，不符合题意；B、电池的负极发生反应Li-e－=Li＋，转移0.02mol电子，则有0.02molLi转化为Li+，电极材料损失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正确，不符合题意；C、石墨可以导电，增加电极的导电性，C正确，不符合题意；D、根据分析，放电过程中Li2S8会转化为Li2S2，则充电过程中Li2S2会转化为Li2S8，Li2S2的量会越来越少，D错误，符合题意；答案选D。8．C途径I将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入氧气，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径Ⅱ是2Cu+2H2SO4(浓)2CuSO4+SO2+2H2O；结合反应原理进行分析。①根据上述分析：途径I反应在常温下就能进行，而途径Ⅱ浓硫酸与铜在加热条件下反应，所以途径I节省能源，故①正确；②根据上述分析：途径I反应无污染，而途径Ⅱ浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2，产生污染大气的SO2，故②正确；③根据上述分析：途径I反应物H2SO4中的硫酸根完全转化成生成物中的硫酸根，提高H2SO4的利用率，故③正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误；故C符合题意；故答案：C。9．C根据气体的颜色回答。通常，Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。本题选C。10．DA．实验①②中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率的影响，A正确；B．实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓度大的反应速率快，故收集相同体积的气体实验③用的时间短，故t1>t3，B正确；C．实验①④中，④采用了催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响，C正确；D．实验③④中有浓度和催化剂两个变量，故不能比较反应速率：③＜④，D错误；故选D。11．CA．电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B．电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，故B不选；C．存在质子交换膜，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故C选；D．电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。12．BA.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。13．

2X(g)3Y(g)＋Z(g)

0.08mol·L-1·min-1

化学平衡

D

33.3%

C

①③⑥根据图示中反应物的减少量与生成物的增加量确定化学方程式；根据所给条件中各组分的速率或浓度是否发生变化判断反应是否达到平衡状态；根据影响化学反应速率的因素判断化学反应速率的变化，据此分析。(1)由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达tmin时，∆n(X)=0.8mol，∆n(Y)=1.2mol，∆n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=2：3：1，则所以反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g)＋Z(g)；(2)某物质的化学反应速率等于这段时间内浓度的变化量与这段时间的比值，故X的平均反应速率v===0.08mol·L-1·min-1；(3)tmin时体系中各物质的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到了化学平衡状态；A选项中由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；B选项中由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，但没有明确物质的生成速率还是反应速率，当X为消耗速率Y为生成速率时无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；C选项中由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；D选项中生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；答案选D；(4)转化率等于这段时间内反应掉的物质的物质的量与物质的总物质的量的比值，故物质X的转化率==33.3%；(5)A选项，其他条件不变，及时分离出产物，由于反应物的浓度不发生变化，故不会增大反应速率，A错误；B选项，适当降低温度，使单位体积内活化分子百分数降低，降低反应速率，B错误；C选项，增大X的浓度可以增大单位体积内X的活化分子百分数，增大反应速率，C正确；D选项，体积不变充入Ar气，单位体积内活化分子百分数不变，反应速率不变，D错误；故选择C；(6)①同一物质的分解速率与生成速率相同，说明正逆反应速率相同，可以说明反应达平衡状态，①正确；②化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成amolA，同时生成3amolB，②错误；③反应达平衡时各组分浓度不再发生变化，可以说明反达平衡状态，③正确；④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，④错误；⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，各组分物质的量的比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，⑤错误；⑥A为固体，混合气体的密度不变化，说明气体的总质量不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故选择①③⑥。14．

2X3Y+Z

0.08mol/（L•min）

D

C由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达tmin时，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z。(1)结合以上分析可知，反应的化学方程式为：2X3Y+Z；(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是=0.08mol/（L•min）；(3)A．由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；故答案为D；(4)A.其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小，A不符合；B.适当降低温度反应速率减小，B不符合；C.其他条件不变，增大X的浓度，即增大反应物浓度，反应速率增大，C符合；答案选C。15．(1)A(2)

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

还原

1.12L(3)

C或Ag或Pt

Cu

AgNO3

Ag++e-=Ag（1）CH4+2O2=2H2O+CO2表示的是甲烷的燃烧反应甲烷燃烧会放出热量，说明反应物总能量比生成物的总能量高。图示中A表示的是反应物总能量比生成物的总能量高，该反应类型是放热反应，B表示的是反应物总能量比生成物的总能量低，该反应类型是吸热反应，故图示A符合题意，合理选项是A；（2）在甲烷燃料电池中，通入燃料CH4的电极为负极，CH4失去电子，发生氧化反应变为CO2气体，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；通入O2的电极为正极，正极上O2得到电子，发生还原反应，O2被还原产生H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。根据电极反应式可知：每有1molO2发生反应，转移4mol电子，当电路中每转移0.2mol电子时，反应消耗O2的物质的量为n(O2)=，其在标准状况下体积是V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（3）①对于反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，金属Cu失去电子，被氧化发生氧化反应，氧化产生Cu2+，所以Cu为负极材料；正极材料是导电性比Cu弱的非金属石墨或金属电极Ag、Pt等物质，含有Ag+的电解质溶液AgNO3溶液为电解质溶液；②在正极上溶液中的Ag+得到电子被还原为单质Ag，则正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag。16．

A

A

放热

Cl2（1）和（2）根据键能越大，物质越稳定，本身能量越低进行判断。（3）和（4）根据焓变公式，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行判断焓变大小，从而判断反应是放热还是吸热。（1）、（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，则该物质越稳定，其本身具有的能量越低。故答案（1）选A，（2）选A。（3）、（4）断开1molCl—Cl键和1molH—H键需吸收能量：，而形成2molH—Cl键放出的能量为，所以在反应中每生成2molHCl放出的热量，同理可计算出、反应中每生成2molHBr、2molHI分别放出103kJ、9kJ的热量。故（3）答案：放热，（4）答案：Cl2。17．

，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应的。18．+247将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其反应热。①C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1根据盖斯定律，将③×2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=+247kJ·mol-1，故该催化重整反应的ΔH=+247kJ·mol-1。19．(1)(2)

10

增大

增大(3)(4)

(1)先通过反应达到平衡时v正＝v逆推导出平衡常数Kp＝，再利用三段式计算平衡气体分压p(CO)、p(CH4)、p(CH3CHO)计算v正、v逆的比；(2)温度T1时lgk正−lgk逆＝，化学平衡常数K＝；温度T1时，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，相当于增大压强，平衡正向移动；平衡后c(NO2)大于原来平衡浓度；(3)第一步反应断裂共价键，吸收能量；反应速率由慢反应决定，即v＝k3c(H2I)•c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)＝k−1c2(I)，第二步也是快速平衡，k2c(I)•c(H2)＝k−2c(H2I)，结合基元反应aA＋dD═gG＋hH的速率方程为v＝kca(A)•cd(D)，进行计算；(4)利用三段式计算出平衡时三氧化硫的量，利用阿伏加德罗定律的推论压强之比等于物质的量的比，分压＝总压×物质的量分数可解。（1）当反应达到平衡时v正＝v逆，则，T2K、1.0×104kPa时，设起始时n(CH4)＝n(CO)＝1mol，则反应的三段式为，所以p(CH4)＝p(CO)＝；p(CH3CHO)＝；所以v正═k正p(CO)•p(CH4)＝，v逆＝k逆p(CH3CHO)＝k逆×，；故答案为；（2）温度T1时lgk正−lgk逆＝，化学平衡常数K＝；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，则NO2转化率增大；平衡后c(NO2)大于原来平衡浓度；故答案为10，增大，增大；（3）反应速率由慢反应决定，即v＝k3c(H2I)•c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)＝k−1c2(I)，可得，第二步也是快速平衡，k2c(I)•c(H2)＝k−2c(H2I)，可得，=；故答案为；（4）根据体积之比等于物质的量的比，2m%＋m%＋q%＝100%，3m＋q＝100，设SO2的物质的量为2m，O2的物质的量为m；，反应后的总量：2m−α×2m＋m−α×m＋α×2m＋q＝3m＋q−αm，结合3m＋q＝100，反应后的总量＝100−αm，，则，