第六章 化学反应与能量 测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章化学反应与能量测试题一、单选题（共15题）1．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水2．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量3．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D5．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A．过程①放出能量B．过程④中，只形成了C—S键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应6．下列说法正确的是A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止7．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度A．A B．B C．C D．D8．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时间①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响B．所用时间：C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响D．反应速率：③＜④9．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John

B．

Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley

Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（

）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多10．已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（

）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥11．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ12．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A．浓硫酸的稀释 B．与水反应C．与反应 D．与反应13．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能14．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol

氢气与1mol

氟气反应生成2mol

液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量大于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量15．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)二、填空题（共8题）16．相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______(2)放电时，电子流向是_______(填字母)。a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极17．(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

3A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量浓度（mol/L）：1.5

1

02s末物质的量浓度（mol/L）：0.9

0.8

0.4则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。A．气体的平均相对分子质量保持不变

B．容器内气体的密度不变

C．容器内气体的总压强保持不变D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2E．容器内气体C的物质的量分数保持不变(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________。18．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL)实验编号温度/℃Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1(1)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)(2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。Ⅱ.和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______中反应更快。(4)该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。(5)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变C．D．容器内气体的密度不再发生变化E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变19．X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族。做焰色试验时P元素的焰色为黄色。回答下列问题：(1)X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(2)M是由X、Y元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为_______。(3)可用作医药原料、照相乳剂的防腐剂。可由与反应制备，副产物为PZX和M。①PZX中含有的化学键类型为_______，的电子式为_______。②上述制备的化学方程式为_______。(4)Z和Q的简单气态氢化物中，热稳定性更好的是_______(填化学式)，从化学键的角度解释Z的简单气态氢化物的分解反应为吸热反应的原因：_______。20．完成下列问题。I.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为_____，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_____g。当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极的电极反应式为：_____。II.X、Y、Z是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞HYO4＞HZO4。则下列说法正确的是(2)原子半径：_____。(3)元素的非金属性：_____。(4)气态氢化物稳定性：_____。21．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，氨气减少了0.12mol。求：(1)1min内，以氨气表示的化学反应速率_______。(2)1min内，以氧气表示的化学反应速率_______。(3)1min内，用水表示的化学反应速率_______。(4)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为_______。22．(1)已知破坏1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___kJ的热量。(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示：根据下列键能数据计算N—H键键能为___kJ/mol。化学键H—HN≡N键能(kJ/mol)43694623．某小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液②10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液③10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+1mL浓HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+1mL浓NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑥10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g块状MnO2⑦10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g粉末状MnO2(1)实验①和②的目的是_____。但在进行实验时，若不使用催化剂则无明显现象，从而无法得出结论，其可能原因是_____。(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____。(3)实验⑥、⑦中，测得实验⑦生成氧气的速率明显比实验⑥快，结果表明，催化剂的催化效果与_____有关(4)实验②中发生反应的化学方程式为_____。实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图2所示。解释反应速率逐步变慢的原因_____。参考答案：1．B【解析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应。【解析】A．碘的升华是碘受热由固态直接变为气态，属于物理变化，选项A错误；B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合反应后吸收能量使温度降低，该反应是吸热反应，选项B正确；C．镁与稀盐酸反应是置换反应，反应放出大量的热，属于放热反应，选项C错误；D．生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，该属于放热反应，选项D错误；答案选B。2．A【解析】拆开反应物的化学键需要吸热能量为198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化学键释放的能量为360×12=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。综上所述答案为A。3．B【解析】A.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。4．B【解析】A．将少量片放入溶液中，发生反应，没有铁被置换出来，不能证明的金属性比强，故不选A；B．将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，发生反应，镁是还原剂、C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；C．Fe2+还原性大于Br-，氯气先氧化Fe2+，向溶液(含少量杂质)中加入适量氯水，不能除去溶液中的，故不选C；D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，过量，再加入几滴溶液，溶液显血红色，不能证明与的反应是可逆反应，故不选D；选B。5．C【解析】A．根据图示，过程①S-H断裂，断开化学键吸收能量，故A错误；B．根据图示，过程④中-SH与-CH3结合，氢原子与氧原子结合，形成了O-H键和C-S键，故B错误；C．由图示可知，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应过程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故C正确；D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但反应前后没有变化，在中间过程参加了反应，故D错误；故答案选：C。6．A【解析】A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变后反应物、生成物的浓度不变，即改变压强几乎不会影响化学反应速率，A正确；B．化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，B错误；C．平衡时的转化率是指平衡时反应物转化的物质的量与其初始物质的量之比，C错误；D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时正逆反应速率相等，但不为0即反应并未停止，D错误；故答案为：A。7．D【解析】A．试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B．左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C．苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D．可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。8．D【解析】A．实验①②中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率的影响，A正确；B．实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓度大的反应速率快，故收集相同体积的气体实验③用的时间短，故t1>t3，B正确；C．实验①④中，④采用了催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响，C正确；D．实验③④中有浓度和催化剂两个变量，故不能比较反应速率：③＜④，D错误；故选D。9．D电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），电池负极的方程式为16Li-16e－=16Li＋，根据图示，正极发生一系列的反应，随着反应的进行，转移的电子越多，S的化合价越低，在Li2S8中，S的化合价为，Li2S2中S的化合价为－1，则在负极Li2Sx中x得值越来越小。【解析】A、根据图示和分析，正极发生了一系列反应，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正确，不符合题意；B、电池的负极发生反应Li-e－=Li＋，转移0.02mol电子，则有0.02molLi转化为Li+，电极材料损失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正确，不符合题意；C、石墨可以导电，增加电极的导电性，C正确，不符合题意；D、根据分析，放电过程中Li2S8会转化为Li2S2，则充电过程中Li2S2会转化为Li2S8，Li2S2的量会越来越少，D错误，符合题意；答案选D。10．A根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析。【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，①正确；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC，均表示反应向逆反应方向进行，不能说明正逆、反应速率相等，不能确定反应是否处于平衡状态，②错误；③A、B、C的浓度不再变化，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，③正确；④C的物质的量不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，④正确；⑤该反应是反应前后气体的体积相等的反应，压强始终保持不变，所以不能根据混合气体的总压强不再变化，判断反应达到平衡状态，⑤错误；⑥反应后气体的总质量减少，体积不变，密度发生改变，当混合气体的密度不变化，说明反应达到平衡状态，⑥正确；可见：不能作为该反应达到平衡状态的标志的是②⑤；故合理选项是A。11．B【解析】A．反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞；单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数越多其反应速率越大，故A错误；B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c)kJ，故B正确；C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故答案为B。12．B【解析】A．浓硫酸的稀释，不是化学反应，不属于氧化还原反应，该过程放出热量，A不符合题意；B．与水反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B符合题意；C．与反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，C不符合题意；D．C与反应生成CO，该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，D不符合题意；故选B。13．C【解析】A．电炉加热食物是电能转化为热能，故A不选；B．酒精燃烧是将化学能转化热能，故B不选；C．太阳能发电技术是将太阳能转化为电能，不是化学能，故C可选；D．因为手机电池是化学电池，因此手机充电是将电能转化为化学能，故D不选；故选C。14．D【解析】A．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量小于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量，C错误；D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。15．CN2+3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【解析】A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。16．(1)

正

(2)d由题目中烷烃的相对分子质量为44，可知该烷烃为C3H8；在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，电子由负极经导线移向正极。(1)在石墨1极上发生的电极反应为，在该电极O2得到电子，故为原电池的正极；在石墨2极上发生的电极反应为；(2)在原电池中，电子由负极经导线移向正极，故d项正确。17．

0.2mol/（L·s）

20％

BD

锌

2.24

2

1

4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】(1)①v(C)==0.2mol/(L·s)，故答案为：0.2mol/(L·s)；②反应开始到2s，c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的转化率==20%，故答案为：20%；③3A(g)+B(g)2C(g)：A．气体总质量m不变，气体的平均相对分子质量保持不变，则M不变，由n=可知，气体的总物质的量n不变，说明已平衡，A错误；

B．容器体积V不变，气体总质量m不变，由可知，无论是否平衡密度均不变，即密度不变，不能说明反应是否平衡，B正确；C．正反应是气体分子数减小的反应，当容器内气体的总压强保持不变，说明反应已平衡，C错误；D．反应速率之比=化学计量数之比，即无论是否达到平衡，都有vA︰vB︰vC=3︰2︰2，那么，当vA︰vB︰vC=3︰2︰2时，无法说明反应是否已达平衡，D正确；E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明反应已达平衡，E错误；综上所述，BD符合题意，故答案为：BD；(2)①Zn元素化合价升高，失电子，则锌为该电池的负极材料。由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2参与反应时，转移4mol电子，当导线中有0.4mol电子通过时，消耗O2的物质的量=0.1mol，对应的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：锌；2.24L；②结合图可知，NH3失电子，发生氧化反应得到N2和H2O，说明电极1为负极，则电极2位正极，所以，电流方向为：电极2→负载→电极1。该电池的反应物为NH3和O2，生成物为N2和H2O，则该电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：2；1；4NH3+3O2=2N2+6H2O。18．(1)III(2)

I

II(3)甲(4)

60%

P0(5)BE【解析】（1）三次实验中所用H2SO4溶液的浓度相同；实验I和实验II中温度相同，实验II中Na2S2O3溶液的浓度是实验I的两倍，在其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率加快，实验II比实验I快；实验II和实验III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的浓度相同，实验III的温度比实验II高，在其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，实验III比实验II快；故反应速率最快的是实验III，即最先变浑浊的是实验III；答案为：III。（2）为探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度等其他条件相同，只改变反应物的浓度，故选择实验I和II；答案为：I；II。（3）甲中；乙中，同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则乙中＜，甲中反应更快；答案为：甲。（4）X、Y起始物质的量依次为0.4mol、1mol，该反应达最大限度时X、Y的物质的量依次为0.7mol、0.4mol，从起始到平衡，Y物质的量减少0.6mol，X物质的量增加0.3mol，则Y代表NO2，X代表N2O4；该反应达最大限度时Y的转化率为=60%；起始气体总物质的量为1.4mol，平衡气体总物质的量为1.1mol，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，P0：P平=1.4mol：1.1mol，P平=P0；答案为：60%；P0。（5）A．达到平衡时各物质物质的量保持不变，但不一定相等，容器中X与Y物质的量相等不能说明反应达到平衡状态，A不选；B．N2O4为无色，NO2为红棕色，容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态，B选；C．没有指明是正反应速率、还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选；D．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，恒容容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，D不选；E．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量变化，容器内气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态，E选；答案选BE。19．(1)Na＞S＞N＞O＞H(2)三角锥形(3)

离子键、共价键

N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3(4)

H2O

断裂4molH—O键吸收的能量大于形成2molH—H键和1molO=O键放出的能量X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素中没有中子，则X为H元素；Y的单质和Z的单质是空气的主要成分，则Y为N元素、Z为O元素；Z和Q同主族，则Q为S元素；做焰色试验时P元素的焰色为黄色，则P为Na元素。（1）氢原子在五种原子中原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径依次减小，硫原子的原子半径大于氮原子，则原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H；故答案为：Na＞S＞N＞O＞H；（2）含有10个电子的氨分子的空间构型为三角锥形，三角锥形；（3）①氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；氨基钠为离子化合物，电子式为，故答案为：离子键、共价键；；②由题意可知，制备叠氮酸钠的反应为一氧化二氮与氨基钠反应生成叠氮酸钠、氢氧化钠和氨气，反应的化学方程式为N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3，故答案为：N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3；（4）元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢；水分解生成氢气和氧气，反应中断裂4molH—O键吸收的能量大于形成2molH—H键和1molO=O键放出的能量，所以水的分解反应为吸热反应，故答案为：断裂4molH—O键吸收的能量大于形成2molH—H键和1molO=O键放出的能量。20．(1)

2H+++e-═NO2↑+H2O

6.4

Al+4OH--3e-═+2H2O(2)Z＞Y＞X(3)X＞Y＞Z(4)X＞Y＞ZX、Y、Z是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞HYO4＞HZO4，同主族原子序数越大非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，所以原子序数：Z＞Y＞X，非金属性：X＞Y＞Z，据此结合元素周期律知识解答。【解析】（1）Al在浓硝酸中钝化，硝酸根在正极铝上得电子被还原为二氧化氮，电极反应式为2H+++e-═NO2↑+H2O，负极为Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，当电路中有0.2mol电子通过时，消耗0.1molCu，负极的质量减少m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g；当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Al可与NaOH溶液发生氧化还原反应，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，则Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，电极反应为Al+4OH--3e-═+2H2O；（2）同主族原子序数越大原子半径越大、非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则原子半径：Z＞Y＞X；（3）最高价含氧酸的酸性越强其非金属性越强，则非金属性：X＞Y＞Z；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z。21．(1)0.06mol/(L·min)(2)0.075mol/(L·min)(3)0.09mol/(L·min)(4)4：5：4：6【解析】（1）由1min后，氨气减少了0.12mol可知，1min内，以氨气表示的化学反应速率为=0.06mol/(L·min)，故答案为：0.06mol/(L·min)；（2）由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，1min内，以氧气表示