广东省湛江市麻章中学实验学校2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

广东省湛江市麻章中学实验学校2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一不可变容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

DH>0达到平衡后，升温,混合气体的（

）不变A密度

B．颜色

C．压强

D.总物质的量参考答案：A略2.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．热的苯

D．热的无水乙醇参考答案：AD3.据最新报道，放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是

A．166

B．99

C．67

D．32参考答案：A4.有关柠檬的说法不正确的是

A．柠檬是具有酸味的食物

B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物

D．柠檬在人体内彻底氧化后，剩下碱性的钾盐参考答案：B略5.下列实验可行的是

（

）

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略6.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是()A.SO42-

B．CH4

C．CO2

D．NF3参考答案：D略7.婴儿用的一次性尿片有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是(

)参考答案：B8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为B．1mol羟基（—OH）所含的电子总数为7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：D略9.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是(

)

A．

B．C． D．参考答案：A略10.能正确解释下列反应原理的离子方程式（

）A.

AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2OC．电解MgCl2饱和溶液：

MgCl2Mg+Cl2↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-参考答案：D略11.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（

）

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯环中6个碳碳键键长完全相同；③苯能在一定条件下与H2加成生环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeCl3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色；⑥苯分子约lH—核磁共振谱图中只有一个峰值。

A、②③④⑤

B、①③④⑤⑥

C、①②④⑤

D、①②③④

参考答案：C略12.一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误A．加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B．加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加N2的浓度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数参考答案：CA．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D正确．故选：C．考点：13.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,

m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B略14.在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（

）A、

CH4

B、C2H6

C、C2H2

D、C3H8参考答案：C略15.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（

）A．半胱氨酸，属于a-氨基酸

B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．HS———可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液中可能含有B某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4ClC将某气体分别通入品红溶液、澄清的石灰水中，品红溶液退色、石灰水变浑浊该气体可能是SO2或Cl2D两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟该溶液一定是浓盐酸

参考答案：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；(2)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，此时B原子与H＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为____

_

___；(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是

______________________________________________________________；(4)A的氢化物易溶于水，原因是

_________________________________________________________________________。参考答案：(1)2

1(2)配位键正四面体形(3)CH4

CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键(4)HF和H2O均为极性分子

HF和H2O之间可以形成氢键略18.（8分)已知常温下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11。（1）常温下，某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于

。（2）常温下，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL－1，试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为

g。（3）常温下，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成

沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，＝

。参考答案：（8分)（1）5（2分）（2）1.16×10－3（2分）

（3）Cu(OH)2(2分)

1.6×109（2分）略19.一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)(x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(L