第一章 化学反应的热效应 测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H32．根据所示的能量图，下列说法正确的是A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B．的总能量大于和的能量之和C．和的能量之和为D．3．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJB．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ4．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应C．煅烧石灰石 D．铝热反应5．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．反应过程b可能分两步进行D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E26．反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是A．E2表示反应XC的活化能B．X是反应A+BC的催化剂C．反应A+BC的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变7．已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为A．40g B．56g C．60g D．无法计算8．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应(1)的△S=0B．反应(2)是慢反应，决定该反应速率C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D．使用V2O5可以降低反应的焓变9．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H=(E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：210．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol

氢气与1mol

氟气反应生成2mol

液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量大于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量11．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量12．下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

二、非选择题（共10题）13．(1)肼和两种物质混合发生反应生成和，已知4g气体肼反应放出71kJ热量，其热化学方程式为______(2)______则______14．写出下列热化学方式(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。(2)在101kPa时，氢气在1.0mol氧气中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：___________。(4)已知：0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。(5)已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，乙炔燃烧的热化学方程式为___________。15．按要求写热化学方程式：(1)已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______。(2)已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为_______。(3)已知H-H键键能为，H-N键键能为。根据化学方程式：，则键键能是_______。(4)在，下，已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则完全分解生成与时，对应的热化学方程式为_______。(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧。生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其燃烧热热化学方程式为：_______；又已知，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______。(6)含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，该反应的热化学方程式为_______，则与反应的中和热为_______。(7)已知：；；计算时，由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为_______。(8)焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时，；；则与反应生成的热化学方程式是_______。16．CO、、是工业上重要的化工原料。已知：①

②

③

请回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。(2)完全燃烧放出的热量为_______。(3)表示的燃烧热的热化学方程式为_______。(4)1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。(5)等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。(6)某些常见化学键的键能数据如下表：化学键C=OH—OH—H键能8034634361076则

_______。17．已知：

若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用__________千克焦炭？18．(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。②有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ‧mol-1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为_______。(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。19．I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。20．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。21．中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：（1）测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有____________（2）该实验常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是________。（3）若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃），混合溶液的起始温度为t1℃，最高温度为t2℃则该中和反应放出的热量为________kJ（填表达式，下同），中和热ΔH＝________kJ/mol。22．今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。请根据要求回答下列问题：(1)1934年居里夫妇用α粒子轰击静止的e得到产物X，开创了人造核素的先河，其核反应为：，则X的核素符号为___________。(2)e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：___________。(3)d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是___________(填化学式)。(4)已知反应4ah(g)＋d2(g)=2a2d(g)＋2h2(g)，其中各物质含有的化学键键能如下表所示：化学键a-bd=da-dh-h键能/(kJ/mol)431498464243则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。(5)a与c可以形成多种化合物。①写出a与c形成的最简单烯烃的电子式___________。②ca4可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca4与d2以KOH溶液为电解质溶液组成原电池，则该原电池的负极反应式为___________。(6)设计简单实验证明i的非金属性比g强：___________(任写一种)。参考答案：1．DA．CO（g）+O2（g）=CO2（g）为CO的燃烧，放出热量，△H2<0，故A错误；B．C不充分燃烧生成CO，充分燃烧生成CO2，充分燃烧放出的热量大于不充分燃烧，焓变为负值，则△H1<△H3，故B错误；C．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律③=①-②，则△H3=△H1-△H2，故C错误；D．根据①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，结合盖斯定律①=②+③，则△H1=△H2+△H3，故D正确；故选D。2．BA．右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误；B．右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确；C．由图示可知，和的键能之和为，C错误；D．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误；故答案为：B。3．BA．由图示信息可知，H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；B．由图示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；C．形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；D．由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；故答案为B。4．CA．液态水变成水蒸气需要吸热，属于物理变化，不是吸热反应，A不选；B．酸碱中和反应属于放热反应，B不选；C．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C选；D．铝热反应属于放热反应，D不选；答案选C。5．CA．催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B．反应物能量高于生成物，为放热反应，∆H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C．根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；D．E1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。6．CA．E2表示活化分子转化为C时伴随的能量变化，A项错误；B．若X是反应A+BC的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，B项错误；C．由图象可知，反应物A、B的总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，ΔH<0，C项正确；D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误；答案选C。7．C根据CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，依据反应热可列方程组求解，进而计算消耗氧气的质量。已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802kJ，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ，则可以写出甲烷燃烧的热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根据已知条件：1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可列方程组求解。设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，则可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，联立两等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的质量为32g∙mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案选C。8．BA．反应①的△H>0，450℃时能自发进行，则该反应为熵增的反应，即反应①的△S>0，故A错误；B．由图可知，反应①的活化能小于反应②，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应②是慢反应，决定该反应速率，故B正确；C．反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1，反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1，根据盖斯定律：反应①×2+②计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1，故C错误；D．V2O5是该反应的催化剂，能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，故D错误；故选B。9．CA．能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B．该反应为放热反应，∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，即∆H=(E1-E2)kJ‧mol-1=-(E2-E1)kJ‧mol-1，该反应的热化学方程式为：

∆H=-(E2-E1)kJ‧mol-1，B错误；C．N中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D．有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。10．DA．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量小于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量，C错误；D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。11．A拆开反应物的化学键需要吸热能量为198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化学键释放的能量为360×12=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。综上所述答案为A。12．A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为：

，故A正确。13．

(1)由计算物质的量，物质的量与放出的热量成正比，以此书写热化学反应方程式；(2)根据盖斯定律，将反应得到反应的焓变。(1)由，肼与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出71kJ的热量，则2mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量，所以该反应的热化学方程式是：，故答案为：；(2)已知反应：，，反应：，由盖斯定律得到反应的，故答案为：。14．(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-216kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.4kJ·mol-1(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1(5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1（1）4g硫粉的物质的量为mol，在O2中燃烧时放出27kJ的热量，1mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为，所以硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-216kJ·mol-1；（2）1molH2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热△H为，表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1；（3）依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.4kJ·mol-1；（4）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1；（5）燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1。15．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol(3)945.6kJ/mol(4)2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol(5)

B2H6(g)+3O2(g)=B2

O3(s)+3H2O(l)△H=-2165

kJ/mol

1016.5(6)

KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol

57.3kJ/mol(7)△H=+620.3kJ/mol(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，中和热指生成1mol水所放出的热量，结合反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，以及盖斯定律分析解答。(1)燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，1mol乙醇的质量为46g，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol；(2)肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气的反应方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为kJ=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(3)反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，设N≡N键的键能为x，则x+436kJ/mol×3-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol；(4)反应热=断键吸收的能量之和-成键释放的能量之和，△H=2×3×391kJ/mol-(946+3×436)kJ/mol=+92kJ/mol，则热化学方程式为2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol，故答案为：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol；(5)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，②H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ/moL，根据盖斯定律，①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol，因此11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2

O3(s)+3H2O(l)△H=-2165

kJ/mol；1016.5；(6)n(KOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46kJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为×11.46kJ=57.3kJ，所以热化学方程式为

KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；中和热指生成1mol水所放出的热量，故中和热为57.3kJ/mol，故答案为：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；(7)由C(石墨，s)和反应生成的化学方程式为。①，②，③，根据盖斯定律，将①×2+②×-③×得：△H=()+()×-()×=+620.3kJ/mol，故答案为：△H=+620.3kJ/mol；(8)①2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol，②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol，根据盖斯定律，(③-①-2×②)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=(-545kJ/mol+197kJ/mol+44kJ/mol×2)×=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。16．(1)①②(2)141.5kJ(3)

(4)

1

0.5(5)(6)（1）根据热化学方程式可知，属于放热反应的是①②；（2）根据方程式②可知，56gCO完全燃烧，放出的热量为566KJ，则完全燃烧放出的热量为141.5KJ；（3）根据盖斯定律计算得到表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为

；（4）设n(CO)=xmol，则n(H2)=(1.5-x)mol，根据二者的热化学方程式可列方程：，，解得x=0.1，故答案为：1；0.5；（5）1gH2完全燃烧放出的热量为：；1gCO完全燃烧放出的热量为；1g甲醇完全燃烧放出的热量为，故故H2放热最多；（6）反应热等于反应物的键能减去生成物的键能为：；故。17．54.36由热化学方程式可知，1t碳酸钙煅烧成生石灰需要吸收的热量为×178.2kJ/mol=1.782×106kJ，则理论上需用焦炭的质量为×12g/mol×10—3kg/g=54.36kg，故答案为：54.36kg。18．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

变小

不变

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析书写；(2)①催化剂降低反应的活化能，但不改变焓变；②根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算；(3)根据盖斯定律分析解答。(1)16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，则32gCH3OH即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，则△H=-726.5kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变焓变，则加催化剂会使图中E变小，图中△H不变，故答案为：变小；不变；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=反应物总键能-生成物总键能=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=akJ•mol-1，解得a=-93，故答案为：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根据盖斯定律，将②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol。19．

放热

高

低

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃剂，引发铝热反应

①②③④I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。20．

5.0

abe

玻璃搅拌器

量筒

4.0

-53.5kJ/mol

acd

不相等

相等Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为abe；Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。(4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝80g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此数值比57.3kJ/mol小。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故