第三章 晶体结构与性质 单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章晶体结构与性质测试题一、单选题（共15题）1．下列说法错误的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．共价晶体中只含有共价键C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子D．单质的晶体中一定不存在离子键2．观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是项目Mn-Bi合金的晶胞硼的结构单元SF6分子结构Na2O晶胞结构模型示意图备注图中Bi原子都在晶胞内熔点1873K——A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBiB．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键和20个正三角形C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。3．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是A．该晶体应该易溶于水中B．该二十面体中存在60个共价键C．该二十面体中有12个硼原子D．该晶体硼受热易分解为硼原子4．下列说法正确的是A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：B．热稳定性：C．，该电子排布图违背了泡利原理D．该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇5．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是A．氢化物沸点： B．原子半径：C．第一电离能： D．该物质为离子化合物7．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/℃801712190-702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl28．下列说法不正确的是（

）A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是A．反应产物中有两种非极性分子B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-310．三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是A．是含有极性键的非极性分子 B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮C．第一电离能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同11．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是A．CO2的电子式： B．BF3的空间构型为三角锥形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D．Na2CO3溶液为强电解质12．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是A．第一电离能：N>O>SB．空间构型为正四面体形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因13．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D．金属键只存在于金属单质中14．若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是A．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极B．[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，配位数为2C．常温下，1molAl与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NAD．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的原子总数为2NA15．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个二、填空题（共8题）16．试从结构的角度分析下列问题的主要原因。(1)金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂________。(2)离子晶体中不存在单个的分子_______________。17．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，其中尿素()是人类最早合成的有机物。(1)尿素分子中，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，基态N原子的核外电子的空间运动状态有_______种。(2)三氟化氨、四氟化碳是常见的芯片蚀刻剂。分子的空间构型为_______。(3)的沸点由高到低的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。(4)叠氨化钠可以用于汽车安全气囊。与相比，的熔点_______的熔点(填“大于”或“小于”)。18．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。19．R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z第四周期未成对电子数最多的元素(1)Y原子的核外电子排布式为___________，它的核外有___________种运动状态不同的电子，Z原子的价电子排布图为___________。(2)R、T、X的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。(4)与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。(5)RW3分子的立体构型为___________；与TX2互为等电子体的分子有___________(写两种)。(6)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，写出其化学式：___________。20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。(1)①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。②元素W在周期表中的位置为_______，元素Y在周期表_______区。(2)有同学推测，YX的熔点比氯化钠高，其原因是_______。(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，，其化学式为_______，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_______。21．(1)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___________。(2)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________(列出计算式)。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。22．Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3，O2-和Li+的最短距离等于___________nm(用含b的代数式表示)。23．长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。相关物质的性质物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚(1)组装好仪器，检查装置气密性，通入氮气一段时间。其目的是_______。(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______mL(填250或500)。仪器B的名称为_______。(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器揽拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式_______。(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品1.5g。计算本实验的产率_______(用百分数表示，保留1位小数)。(5)人们之所以对分子氮配合物感兴趣，是因为某些分子氮配合物可以在常温常压下被还原为NH3。简述该过程的意义_______。参考答案：1．C【解析】A．能将分子聚集在一起的作用力为分子间作用力，分子晶体中一定存在分子间作用力，故A正确；B．共价晶体中只含有共价键，比如原子晶体含有共价键，共价晶体中一定不含离子键和金属键，故B正确；C．晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子，比如金属晶体，含有阳离子和电子，故C错误；D．单质的晶体中一定不存在离子键，有离子键必然有阳离子和阴离子，则一定为化合物，故D正确。综上所述，答案为C。2．C【解析】A．Mn=，Bi=6，Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi，A正确；B．由图可知，硼的熔点较高，单质硼属于共价晶体，结构单元中含有12个碳原子，30个B-B键和20个正三角形，B正确；C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中S原子不是8电子稳定结构，C错误；D．由晶胞可知黑球为O，白球为Na，Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体，D正确；答案选C。3．C【解析】A．该晶体全部由硼原子通过共价键形成，与水分子间不存在氢键，该晶体是分子晶体，结构对称，属于非极性分子，与水不相似，应该难溶于水中，A错误；B．该二十面体中含有20个等边三角形，三角形的边即时共价键，相邻的两个三角形共用一条边，故存在共价键数目为=30，B错误；C．该二十面体中含有20个等边三角形，从图中可知，相邻的5个三角形共用一个顶点，则硼原子有=12个，C正确；D．该晶体硼内部硼原子间以共价键作用，共价键作用力较强，故受热较难分解为硼原子，D错误；故选C。4．B【解析】A．铍原子最外层为2s能级，s能级的电子云图为球形为，故A错误；B．三种物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的金属阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大，阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易，分解温度越高，则热稳定性为，故B正确；C．由洪特规则可知，在2p轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，故C错误；D．属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，故D错误；故选B。5．D【解析】A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；综上所述答案为D。6．D由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。【解析】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D．该物质的构成微粒为阴阳离子，为离子化合物，D正确；故选D。7．C【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；故选C。8．C【解析】A．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，选项B正确；C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；答案选C。9．C【解析】A．反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，选项A正确；B．CO2、N2的结构式分别为O=C=O、NN，双键、三键中有1个σ键，其余为键，则1mol和1mol含有的键数目之比为1：1，选项B正确；C．由图示可知，晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，选项C错误；D．若晶体的晶胞边长为anm，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、84，则该晶体的密度为=g·cm-3，选项D正确；答案选C。10．C【解析】A．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；B．F3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点低于三氟化磷，，B错误；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，C正确；D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D错误；故选C。11．C【解析】A．二氧化碳的电子式为：，A错误；B．BF3中B原子的价层电子对数为3＋=3，B原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B错误；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B与F、OH的配位键，C正确；D．Na2CO3溶液是混合物，不是电解质，更不是强电解质，D错误；故选C。12．C【解析】A．同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以N＞O＞S，故A正确；B．中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D．乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。13．B【解析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。故选：B。14．C【解析】A．“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，A正确；B．[Ag(NH3)2]Cl为配合物，其中[Ag(NH3)2]+为内界，NH3为配体，配位数为2，B正确；C．常温下，铝与浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移电子的数目，C错误；D．化学变化前后原子数目保持不变，所以标准状况下，11.2LNO与11.2LO2总物质的量为=2mol，则原子总数为2NA，D正确；故选C。15．D【解析】A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；答案选D。16．

金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。

使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。【解析】(1）金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。(2）使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。17．(1)

N＞O＞C

7(2)正四面体形(3)

NH3＞AsH3＞PH3

NH3＞PH3＞AsH3(4)大于【解析】(1)C、N、O元素处于第二周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道处于半充满稳定状态，不易失去电子，其第一电离能大于同周期相邻主族元素，故第一电离能：N＞O＞C，基态N原子核外有7个电子，原子核外电子的运动状态各不相同，故基态N原子核外电子的运动状态有7种；(2)分子的中心原子的价电子对数为，不含有孤对电子，因此分子的空间构型为正四面体形；(3)NH3、PH3、AsH3的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，相对分子质量大小比较：AsH3＞PH3＞NH3，但是NH3分子间能形成氢键，所以沸点比AsH3更高，故这三种物质的沸点由高到低的顺序为：NH3＞AsH3＞PH3；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3杂化，均形成3对共用电子对和一对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，电负性大小比较：N＞As＞P，且原子半径：As＞P＞N，键长：As-H＞P-H＞N-H，因此σ键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为N＞P＞As，所以这三种物质的键角由大到小的顺序为NH3＞PH3＞AsH3；(4)NaN3与KN3结构相似，均为离子晶体，Na+比K+半径小，相同电荷时，离子半径越小，晶格能越大，离子半径：Na+＜K+，故NaN3晶格能大，熔点更高。18．(1)

原子晶体

共价键(2)①②③④(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常(4)②④(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。【解析】（1）A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；（2）B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有①②③④四条共性；（3）HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；（4）D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故②④两个性质符合；（5）D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。19．(1)

[Ne]3s1

11

(2)N＞O＞C(3)σ键和π键(4)

Fe原子外围电子排布为3d64s2，Fe2+、Fe3+的外围电子分别为3d6、3d5，其中Fe3+中3d轨道处于半充满状态，比较稳定

d(5)

三角锥

N2O、CS2(6)BaTiO3R：根据构造原理，排满s能级，再排p能级，s能级容纳2个电子，n为2，即R的价电子排布式为2s22p3，R为N元素；T：基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，核外电子排布式为1s22s22p2，推出T为C；W：原子电子层数与核外电子数相等，则W为H；X：核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，X的电子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，X可能为O，也可能为Mg；Y：元素的原子半径在该周期中最大，Y应为Na；因为四种元素的核电荷数依次增大，则X为O；Z：第四周期未成对电子数最多的元素，即价电子为3d54s1，即Z为Cr；据此分析；（1）根据上述分析，Y为Na，核外电子排布式为[Ne]3s1或1s22s22p63s1；核外有多少个电子，就有多少种运动状态不同的电子，Na核外有11个电子，有11种运动状态不同的电子；Z为Cr，属于副族元素，价电子包括最外层电子和次外层d能级，即Cr的价电子轨道式(排布图)为；故答案为[Ne]3s1或1s22s22p63s1；11；；（2）根据上述分析，R、T、X分别为N、C、O，同周期从左向右第一电离能是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为N＞O＞C；（3）WTR为HCN，除H外均为8电子构型，即HCN的结构式为H－C≡N，含有共价键的类型为σ键和π键；故答案为σ键和π键；（4）与Cr同周期的三价阳离子比其二价阳离子稳定，该元素为Fe，Fe原子外围电子排布为3d64s2，Fe2+、Fe3+的外围电子分别为3d6、3d5，其中Fe3+中3d轨道处于半充满状态，比较稳定；故答案为Fe原子外围电子排布为3d64s2，Fe2+、Fe3+的外围电子分别为3d6、3d5，其中Fe3+中3d轨道处于半充满状态，比较稳定；（5）RW3为NH3，NH3空间构型为三角锥形；与CO2互为等电子体的是CS2、N2O等；故答案为三角锥形；CS2、N2O等；（6）O位于晶胞的棱上，个数为12×=3，Ti位于晶胞的顶点，个数为8×=1，Ba位于晶胞内部，个数为1，则化学式为BaTiO3；故答案为BaTiO3。20．(1)

第四周期第ⅣB族

s(2)两者均为离子晶体，由于离子半径：、，且、所带电荷高于、，所以晶格能：(3)

X射线衍射实验短周期元素中基态原子含有两个未成对电子的元素有C、Si、O、S，s能级的电子总数与p能级的电子总数相等的元素有O()和Mg()，根据题意，可知Y为Mg元素，T为C元素，X为O元素；Z为第三周期元素3层电子，则价电子数为3，即，为Al元素；W元素位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数为2，电子排布式为，为Ti，Ti常用于航空航天技术，被誉为“太空元素”。（1