广东省清远市福堂中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省清远市福堂中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3参考答案：A略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使石蕊变红色的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－C.c(OH－)/c(H＋)=l0-12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、Br－D.由水电离出的c(H＋)=l0-12mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、NO3－参考答案：CA、使石蕊变红色的溶液呈酸性，Fe2＋和H＋、NO3―不共存，故A错误；B、Ba2＋、CO32―生成沉淀，故B错误；C、c(OH－)/c(H＋)=l0-12的溶液呈酸性，K＋、Al3＋、Cl－、Br－能大量共存，故C正确；D、由水电离出的c(H＋)=l0-12mol·L-1的溶液呈碱性，Al3＋会生成沉淀，故D错误；故选C。3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（

）

A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油

B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径

C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质

D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等参考答案：A略4.

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I

参考答案：A略5.下列各项中的离子方程式，书写正确的是()A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO3－C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH4+＋OH－===NH3＋H2OD．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO3－参考答案：D本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。A项，Al3＋的水解是可逆的；B项，NaHCO3的第一步电离是不可逆的；C项，固体间的反应不能写离子方程式。故答案D。6.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B7.某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗lmol参考答案：A8.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH2参考答案：C略9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500……

下列关于元素R的判断中一定正确的是()。A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2参考答案：B略10.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略11.下列装置中能构成原电池的是（

）。参考答案：C略12.已知HCN是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说法你认为错误的是()A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN,废液排放前应加入足量石灰和漂白粉B.检查HCN外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行参考答案：CHCN是酸性、剧毒物质,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒。13.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；故选D．点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体．14.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.参考答案：A略15.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃

④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管

圆底烧瓶

集气瓶

烧杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

长颈漏斗

导管

橡胶塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。参考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）羟基的电子式是

，（2）一氯甲烷的电子式是

，（3）乙二酸二乙酯的结构简式

；

（4）

所含官能团的名称是

；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为

。参考答案： 18.（16分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：

已知：①

②

（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B中含氧官能团的名称为

；（2）D不能发生的化学反应类型有

（填序号）。

①酯化反应

②加成反应

③消去反应

④聚合反应（3）下列关于E的说法中正确的是

（填序号）①E存在顺反异构

②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生水解反应

④分子式为C11H20O2（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出酸性条件下F→A的化学方程式：

。（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为

。（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个

的同分异构体有

种。（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个

，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为

。参考答案：（1）醛基（2分）

（2）③

（2分）

（3）②③④

（2分）（6）4-甲基辛酸（2分）

（7）12

（2分）

（2分）

略19.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________（3）如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子（4）