山东省临沂市农业技术中学2022年度高三化学期末试卷含解析

山东省临沂市农业技术中学2022年度高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3﹣、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH

溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣CK+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO22AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣DNH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3?H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：A考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．酸性溶液中发生氧化还原反应、电子、电荷守恒；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存；D．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．解答：解：A．加入NaHSO4溶液发生的离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B错误；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存，反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，故C错误；D．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度中等．2.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略3.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．amol

D．2amol参考答案：A略4.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C6.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C.根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D.117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA参考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4NA个，故B错误；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液显中性，故有：c(OH-)=c(H+)，则可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为NA个，故C正确；D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故D错误；故选C。【点睛】：本题考查了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的判断。本题的易错点是D。注意分散系的变化导致微粒数目的变化，在胶体中胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于根据原溶液中数值计算所得的数目。8.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

（

）

A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+

B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－

C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－

D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案：B略9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e-=NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C解析电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2＋的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶[m]CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略11.足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的O2、CO2、N2中充分燃烧，生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是（）A．W2＞W1＞W3

B．W2=W1＞W3C．W1=W2=W3

D．W3＞W2＞W1参考答案：答案：A12.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气参考答案：D考点：海水资源及其综合利用．.分析：①把贝壳制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2Mg+Cl2．解答：解：A．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A正确；B．经过①②③步骤可得到MgCl2，故B正确；C．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，故C正确；D、第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯气是失去电子，被氧化，应在阳极放电，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单．13.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

（

）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min时，该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18min时，X的转化率为30%

参考答案：C略14.(08上海松江区期末)用98%的浓H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是①玻璃棒

②胶头滴管

③100mL容量瓶

④托盘天平

⑤50mL烧杯

⑥10mL量筒⑦100mL量筒

⑧移液管

⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①②

B.⑥⑤③①⑨②

C.④⑤③②①⑨

D.⑥⑤①③②参考答案：答案：D15.工业废切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到

还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害

化排放的是

A．H202

B．NH4Cl

C．CO(NH2)2

D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈

态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量

。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现

（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是

（填序号），尾气处理选用

（填序号）。a．H2O

b．饱和食盐水

c．氢氧化钠溶液

d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为

。（4）蒸馏时应该选择

，操作中应控制的关键实验条件为

。Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是

。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：

。参考答案：（1）液；水（2）黄绿色

（3）d（2分）

c（2分）；Br2+SO32－+H2O=SO42－+2Br－+2H+（2分）（4）①③⑤⑥⑦（2分）

控制温度在59℃（或58.8℃）（5）除去未反应完的溴蒸气

在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）

【名师点晴】本题题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。(1)装置B的作用是______________________________________。(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________________。(4)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）测定铁元素质量分数的实验步骤如下:I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B;II.将滤液B稀释为250mL；III.取稀释液25.00mL，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤II中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。参考答案：(1)检验SO2的存在（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)

品红溶液

品红溶液不褪色或无明显现象(4)①250mL容量瓶(1分)

②不需要(1分)

③知识点:铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究解析：(1)根据装置B中的试剂是品红溶液，即可知道装置B的作用是检验SO2的存在。(2)装置A中碳与浓硫酸反应能产生二氧化碳，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,除去SO2并证明SO2已除净，所以装置E中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，F中盛放的试剂分别是品红溶液。重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象。(4)①将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶，

②滴定终点时溶液由无色变紫色，溶液有颜色变化所以不需要加入指示剂。③铁碳合金中铁元素的质最分数为：思路点拨:本题考查了铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究，但多为课本内容，较简单。18.（10分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有

（填序号）。①分液漏斗

②试管