四川省资阳市乐至县石佛职业中学2022年度高三化学联考试卷含解析

四川省资阳市乐至县石佛职业中学2022年度高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4参考答案：C略2.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B．苯与溴水不反应；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．4.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有

（

）A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NAB．25oC、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1NAD．1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数为2NA

参考答案：B略5.下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.0.lmol.L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B.氯水中H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C.与镁反应只产生氢气的溶液中

N03-、C1-、H+、A13+

D.=1.0×1012溶液中

C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-参考答案：D略6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液参考答案：B7.下列有关说法不符合事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C．物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D．电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC8.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)＋c

(H＋)=c

(S2－)＋c

(HS－)＋c

(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－

)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD10.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（

）。

参考答案：C略11.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略12.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（

）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略13.下列说法不正确的是A.所有的燃烧反应都是放热反应B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.标准状况下22.4L

CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子参考答案：D14.下列离子方程式书写正确的是

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：略15.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。（１）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ)，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为

，写出反应X+Y→甲的热化学方程式：

。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是

。（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为

。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）固体产物中的成份K2AB3

……比例关系

（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为：

，当有0.2mol复盐M分解时，反应中转移的电子数为

mol。

参考答案：（1），2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=－221.2kJ·mol－1（2）焰色法（3）试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色。固体产物中的成份

FeFeO比例关系3：1：1（4）2K3Fe(C2O4)3·3H2O===3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O

（5）0.8NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

。（4）F的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

.（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

。

参考答案：（15分）（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）Cu3N

（2分）

（6）共价键（2分）

略18.砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。(2)H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。参考答案：(1)四

VA

(2)[As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+

(3)升华

2FeAsS+5O2Fe2O3+As2O3+2SO2解析：(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，由于磷位于周期表第三周期、VA，三、四周期上下相邻元素原子序数相差18，则砷位于周期表第四周期、VA族。(2)H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为[As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+。(3)“令砒烟上飞”指砒霜升华，“着覆器，遂凝结”指砒霜凝华。该提纯用的基本操作是升华。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，砷元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为2FeAsS+5O2Fe2O3+As2O3+2SO2。19.【化学—选修有机化学基础】（15分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢