北京冯家峪中学2022年度高三化学联考试卷含解析

北京冯家峪中学2022年度高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙

D．硝酸钾和硫酸钠参考答案：B试题分析：煮酒的分离方法是蒸馏，A、苯和水不互溶，利用分液方法分离，A错误；B．乙酸乙酯和乙酸属于互溶的液体，可以利用蒸馏的方法分离，B正确；C．食盐水和泥沙可以利用过滤的方法分离，C错误；D．硝酸钾和硫酸钠可以溶解后通过结晶和重结晶的方法分离，D错误，故选B。2.钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

3.下列各项叙述，不正确的是

（）

A．液化石油气的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程

D．光纤材料是以SiO2为主要原料制成的参考答案：答案：B4.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1参考答案：答案：B5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NAC.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：B略6.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略7.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（

）A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物参考答案：C解析：石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。8.已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

（

）

A.

B.C.

D.参考答案：C略9.已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．无法判断参考答案：A10.（2004·全国卷Ⅰ）10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（

）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B

略11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+3H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（

）

A.v(H2)=0.45mol/(L·min)

B.v(N2)=0.1mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)参考答案：C略12.对于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略13.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是（

）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．

B．

C．

D．参考答案：D略15.下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ1.5mL1mol?L﹣1CuSO4溶液和3.5mL1mol?L﹣1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验Ⅱ1.5mL1mol?L﹣1CuCl2溶液和3.5mL1mol?L﹣1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为

．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：

．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是

．（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3?H2O═Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、

．②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：现象1现象2填写如表空格：试剂1

试剂2蒸馏水现象1

现象2

③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式： ．（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，

，则说明砖红色沉淀是Cu2O．参考答案：（1）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl﹣有关（或与SO42﹣无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；（3）①4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；②试剂1浓盐酸

现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀；③2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；（4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu（OH）2悬浊液，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；（2）比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，两个实验制取Cu（OH）2悬浊液所以用铜盐不同，产生的现象不同也应由此产生，Cu（OH）2固体表面有氯离子等杂质，可以通过洗涤滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净；（3）①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，蓝色溶液中应有铜离子，所以这一过程中有亚铜离子被氧化的反应；②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这上性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl；③实验II中由Cu（OH）2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐；（4）根据实验Ⅰ中的现象可知，氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液，据此说明砖红色沉淀是Cu2O．【解答】解：（1）实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu（OH）2悬浊液，反应的离子方程式为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；（2）比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，两个实验制取Cu（OH）2悬浊液所以用铜盐不同，产生的现象不同也应由此产生，Cu（OH）2固体表面有氯离子等杂质，可以通过洗涤滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净，具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净，故答案为：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl﹣有关（或与SO42﹣无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；（3）①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，蓝色溶液中应有铜离子，所以这一过程中有亚铜离子被氧化的反应，所以存的离子反应还有4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O，故答案为：4Cu（NH3）2++8NH3?H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH﹣+6H2O；②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这上性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl，所以实验为试剂1浓盐酸试剂2蒸馏水现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀，故答案为：试剂1浓盐酸

现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀；③实验II中由Cu（OH）2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐，反应的离子方程式为2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O，故答案为：2Cu（OH）2+2Cl﹣+SO2═2CuCl↓+SO42﹣+2H2O；（4）根据实验Ⅰ中的现象可知，氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液，据此说明砖红色沉淀是Cu2O，其操作为加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），故答案为：加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．

（1）心舒宁的分子式为_______________．

（2）中间体（Ⅰ）的结构简式是______________．

（3）反应①～⑤中属于加成反应的是________（填反应代号）．

（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）：______________．参考答案：（15分）（1）C23H39NO4（3分）（2）（C6H5）2C=CH（3分）（3）③⑤（4分）H2C-COOH

H2C-COOH

（4）

（5分）略18.2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是

。

（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

（II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na2CO3·H2O2，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质。下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果。

请写出相应的化学方程式：①MnO2：

；②酸性KMnO4溶液：

；③稀盐酸：