2022年湖南省常德市澧县太青乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省常德市澧县太青乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期参考答案：B略2.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是(

)

A.甲:稀硫酸和木炭

乙:NaOH溶液和气体B.甲:双氧水和

乙:饱和食盐水和HCl气体C.甲:醋酸和溶液

乙:浓氨水和NaOH固体D.甲:浓硫酸和Al片

乙:蒸馏水和

参考答案：B略3.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023参考答案：C略4.2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应参考答案：D根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有—O—O—键，其中氧元素的化合价是—1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。5.下列有关实验原理或实验操作正确的是

(

)A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B．实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D6.下列叙述正确的是（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：B略7.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是

（

）A．过氧化钠

B．碘化氢

C．苛性钠

D．氯化钾参考答案：C略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol18O2含电子数目为10NA参考答案：D略9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子参考答案：A略10.下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷参考答案：DA、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。11.已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3只能是0.4molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应

B3【答案解析】C

解析：A、由题目可知还原性HSO3-＞I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正确；B、根据0～b间的反应：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、①当在0～b间只发生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－为0.4mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol

NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－为0.4mol时，则与IO3-反应的I-为0.6mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0～b间的反应为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。12.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略13.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略14.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案：B略15.下列药品保存方法正确的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C．金属钾保存在CCl4中

D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：⑴写出B的电子式：______________________。⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。参考答案：答案：⑴Na＋［］2－Na＋

⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2

白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

与HNO3

发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反应生成PbSO4生成1mol

PbSO4转移电子的物质的量为____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：②粗品PbO

中所含杂质不溶于NaOH

溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO

的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO

固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的电解液，电解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的装置如图所示。①阴极的电极反应式为_______________________。②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。参考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁热过滤

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

继续向阴极区加PbO粗品解析：I.(1)由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态，组成相当于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案为：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反应生成PbSO4和水，反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据方程式中Pb元素的化合价变化可知，每生成2molPbSO4，转移电子2mol，则生成1mol

PbSO4转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；（3）根据PbO的溶解度曲线特点可知，在浓度高的NaOH溶液及较高的温度下，PbO的溶解度大，因此将粗品PbO溶解在一定量35%的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，在高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥即可得到高纯PbO固体，故答案为：35%；趁热过滤；（4）①根据电化学原理可知，阴极发生还原反应，则Na2PbCl2得到电子生成Pb，电极反应式为：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，故答案为：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－；②阴极发生还原反应，则Na2PbCl2得到电子生成Pb，电极反应式为：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，阳极发生氧化反应，溶液中的H2O放电生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O－4e－=O2＋4H＋，电解一段时间后，Na2PbCl2的浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，根据少什么加什么的原则，溶液中减少了Pb和O，应该在阴极区加PbO粗品，故答案是：继续向阴极区加PbO粗品。18.（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是____。

比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________。参考答案：答案：（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H＋)

比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）。（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积

将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解

。19.(12分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3