难溶电解质的溶解平衡精品课件

第三节:难溶电解质的溶解平衡当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+

和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

2.沉淀是绝对不溶于水吗？大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）试通过这个图像和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。1.溶解平衡的建立一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀沉淀溶解平衡原理2.表示方法练一练1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D二、影响沉淀溶解平衡的条件想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？1.内因：2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动，溶解度不变加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手ABCaCO3（s）

Ca2+

（aq）+CO3

2–（aq）

试模仿化学平衡常数写出该反应的平衡常数。写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式（独立完成后展示。）1、定义：2、符号：3、意义：三、溶度积常数用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)

4、影响因素：KSP只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。5、表示方法：Ksp=cm(An+)cn(Bm-)3、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。大展身手C溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成

①离子积Q

>Ksp

时，(2)Q

=Ksp

时，(3)Q

<Ksp

时，

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Q=[Am+]n[Bn-]m

Q称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。②溶度积规则沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡沉淀与饱和溶液的平衡溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。4.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKSP=1.8×10-10)（）A．有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA大展身手5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Q=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,C