2022辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高二化学期末试题含解析

2022辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略2.下列哪个选项属于碳链异构（

）

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3参考答案：A略3.检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是()A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹里面含水分C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3参考答案：D有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。4.工业上用接触法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备（名称）是A．氧化炉

B．沸腾炉

C．合成塔

D．吸收塔参考答案：D5.根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是

操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解参考答案：D略6.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列对应关系不正确的是（

）

环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C臭氧层空洞一氧化碳D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C略8.对于有机物下列说法中正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2D．lmo1该有机物能与2molNaOH反应参考答案：B9.下列离子浓度关系正确的是 （

）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）B．同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）<c（C1－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）参考答案：D略10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略11.已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A．488.3kJ/mol B．﹣224.15kJ/molC．﹣488.3kJ/mol D．244.15

kJ/mol参考答案：C考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：化学反应中的能量变化．分析：由盖斯定律可知2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+2△H3﹣△H1，带入数据进行计算．解答：解：已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1，将方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故选C．点评：本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12.强电解质的特点是A.溶液的导电能力较强

B.

在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子

D.

温度一定，电离常数一定参考答案：AC13.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1参考答案：B略14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C15.下列表述中正确的是

()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有______

（填代号，限填3项）

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．三脚架

E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

（2）第2步：I－溶液的获取。操作是

。

（3）第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用

（填代号）

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．高锰酸钾溶液

D．双氧水

（4）第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溶解Ag时，为什么用稀HNO3，而不用浓HNO3。

参考答案：浓HNO3

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

Ag∶HNO3=1∶2稀HNO3

3Ag+4HNO3=AgNO3+NO2+2H2O

Ag∶HNO3=3∶4HNO3消耗量小

(2分)略18.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了___________，其作用是_______________（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：___________________________________。（3）B瓶中盛装的溶液是___________，其作用是________________________________（4）C瓶中盛装的溶液是___________，其作用是_________________________________（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是___________（填下列这项的序号）。①乙烯与溴水易发生取代反应

②使溴水褪色的反应未必是加成反应③使溴水褪色的物质未必是乙烯

④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色参考答案：1)碎瓷片、防止液体暴沸

(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

（2分）

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性气体(4)品红溶液、检验SO2是否除尽

(5)②③

19.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）==

2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）

（I）（1）反应（I）中氧化剂是

。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)

2NO2(g)（II）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为

（填“吸热”或“放热”）反应。（3）在