2022贵州省贵阳市息烽县永靖中学高三化学上学期期末试题含解析

2022贵州省贵阳市息烽县永靖中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（

）

A．Na2O2→O2

B．Cl2→Cl－

C．Fe(OH)2→Fe(OH)3

D．NO2→HNO3参考答案：C【知识点】氧化还原反应规律解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，注意元素化合价升高不一定需要另外加氧化剂，可用举例法解答。2.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥

B．①②④C．④⑤⑥

D．①⑥参考答案：B4.从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217

下列说法不正确的是A.甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole—C.用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案：C5.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C略6.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－

B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

参考答案：B略7.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)参考答案：D略8.下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A9.反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C参考答案：C略10.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B解析：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A错误；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C错误；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D错误。11.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A．能与Al反应放出氢气的溶液中：、Cl－、Na+、

B．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－C．碱性溶液中：K+、、、

D．澄清透明的无色溶液：ClO－、S2-、Na+、SO42－参考答案：C略12.取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH] B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6） D．蔗糖（C12H22O11）参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，据此结合选项解答．【解答】解：各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]可以改写为（CO）3?（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故A错误；B．烃基乙酸[OHCH2COOH]，改写为（CO）?（H2）m?（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于ag，符合题意，故B正确；C．葡萄糖（C6H12O6）可以改写为（CO）6?（H2）6，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故C错误；D．蔗糖（C12H22O11）改写成（CO）11?（H2）11?C，完全燃烧后过氧化钠增重大于ag，不符合题意，故D错误．故选：B．13.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(

)

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：A略14.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C参考答案：B15.《中华人民共和国食品安全法》已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是A．加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B．在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C．制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）。A．往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。丁方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是

。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为

；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果

(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：)=2.8×、=2.3×]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。参考答案：（1）ACB（2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。②0.1100mol/L③小④（1）组装仪器时从下到上，然后再加热。则依次顺序是ACB（2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。②CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：盐酸的浓度为：0.1100mol/L；③依据题意：碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。④使Zn粒进入残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反应速率减小，可能是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．ABC试回答：（1）若X为O2，则A不可能是

（填选项）．a．Si

b．NH3c．Mg

d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因

，举出C的一种用途

．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式

，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为

．参考答案：（1）ac；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：无机物的推断专题：推断题．分析：（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3；（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，B能与氨气反应生成C，则B为HCl、C为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解，溶液呈酸性，据此解答．解答：解：（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系，Si与氧气反应生成二氧化硅、Mg与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应，故答案为：ac；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，Na2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性．碳酸氢钠可以用于制发酵粉、治疗胃酸过多等，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，反应方程式为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，B能与氨气反应生成C，则B为HCl、C为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解：NH4++H2ONH3．H2O+H+，溶液呈酸性，故离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查无机物推断，涉及N、S、Na、Cl等元素化合物性质与转化，熟练掌握中学常见ABC类型反应，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．18.（14分）用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，写出A、D的结构简式。（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六圆环、七圆环、八圆环的产物，写出生成六圆环产物相关反应的化学方程式______________________________________。（5）写出跟A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式________________________________。（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是_________________（写出一种），检验该物质存在的试剂是

。参考答案：（14分）（1）①③（2分）

（2）CH2=CHCH=CH2（1分）

HOCH2CH2CHClCH2OH（1分）（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（2分）（4）2HOOCCH2CH(OH)COOH+2H2O（3分）（5）CH3C≡CCH3（2分）（6）OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH（2分，任写一种）新制氢氧化铜悬浊液，或银氨溶液（1分）略19.（9分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：回答下列问题：（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是________________。（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：____________________________。（3）滤渣A