2022广西壮族自治区钦州市市灵山县三海中学高一化学测试题含解析

2022广西壮族自治区钦州市市灵山县三海中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中水只表现还原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑参考答案：C2.下列对能量转化的认识中，不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C略3.关于化学键的下列叙述中正确的是（

）A、离子化合物中可能含有共价键

B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键

D、共价化合物中只含非极性共价键参考答案：A略4.下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉KI

试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封C.某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：BA、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能产生丁达尔效应参考答案：AA.X中是氯化铁溶液，Z中是氢氧化铁胶体，两烧杯中分散质不同，错误；B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，正确；C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，正确；D.丁达尔现象是胶体的现象，Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案选A。6.下列实验操作错误的是A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：BA．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。7.A.△H<0

△S>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B8.下列说法正确的是（

）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D． 他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等参考答案：C解：A．在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故B错误；C．反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量，燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，故C正确；D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故D错误；故选C．9.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。10.下列递变规律不正确的是

(

)A．Na

Mg

Al还原性依次减弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增强C．C

N

O原子半径依次增大

D．P

S

Cl最高正价依次升高参考答案：C略11.某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）

A．原溶液中一定含有SO42—离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B 12.下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D.Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。13.下列过程属于放热的是（）A.氯酸钾分解制氧气

B.将水气化

C.煅烧石灰石制生石灰

D.盐酸与NaOH溶液反应参考答案：DA．氯酸钾分解制氧气属于分解反应，为吸热反应，故A错误；B．水的气化需要吸收热量，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰是分解反应，为吸热反应，故C错误；D．盐酸与NaOH溶液反应是中和反应，属于放热反应，故D正确；故选D。点睛：平时学习时注意归纳常见吸热反应和放热反应。常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。还有部分放热过程，但不属于化学反应，如浓硫酸的稀释和氢氧化钠的溶解等。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)

A．氢氧化钡与硫酸反应

OH-+H+===H2O

B．氧化铜与盐酸反应

O2―+2H＋===H2O

C．铝片插入硝酸汞溶液中

Al+3Hg2+=2Al3++Hg

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略15.在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的数目是

()A．约为1.2

B．约为7.224×1023

C．约为6.02×1023

D．约为3.01×1023参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列问题．（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有

．（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①称量时，左盘高，右盘低②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．参考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe；（3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、钥匙，玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；④配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．故答案为：①③⑤⑥．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

lmolCO2的质量是一个CO2分子质量的

倍，lmolCO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者

相同，但前者以

为单位。5molCO32-是

g，它和

molMg2+含有相同的质量，它和

gSO42-含有相同的离子数。参考答案：14.6.02×1023,数值,克,300g,，12.5mol,480g略18.实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。⑴

现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为

。⑵

现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为

，有关反应的离子方程式为

。⑶现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为

；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显

。参考答案：（1）紫色石蕊试液（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+====CaCO3

（3）CO32-+2H+===H2O+CO2

；红色（每空