2022年度黑龙江省伊春市丰城白土中学高一化学联考试卷含解析

2022年度黑龙江省伊春市丰城白土中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣参考答案：B考点：电离方程式的书写所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（

）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大参考答案：B略3.

假设某化学反应的反应过程如下图表示：

观察分析，符合图中变化的化学反应为A.A2+3B22AB3

B.2AB2＋B22AB3C.2A2B＋5B2===4AB3

D.2AB2＋B2===2AB3参考答案：B4.（不定项）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．金属性：N>Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>NC．简单离子半径：Q>N>X

D．原子序数：Z>LI>X>Y参考答案：BD5.只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液.这种试剂是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C6.在下列反应中，HCl作氧化剂的是

A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略7.实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是(

)A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应

D.粗锌与稀硝酸反应参考答案：C略8.是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料．的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51参考答案：D考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析．解答：解：核素92235U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，所以故中子数与核外电子数之差为：143﹣92=51，故选D．点评：本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键．9.4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式

。

参考答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol

略10.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6参考答案：A试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3，答案为A。11.下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。12.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A13.化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可用分液的方法分离D．检验某溶液中是否含有SO32－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3参考答案：D14.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略15.（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：

_

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。

(3)最高价氧化物的水化物显两性的是

；写出它与盐酸反应的离子方程式

。

(4)表示元素④与⑦形成的化合物的电子式

。（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式

。参考答案：（每空2分共14分）（1）Ar

(2)HClO4

NaOH

(3)Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)NaCl电子式（略）

(5)CO2电子式（略）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)（3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。（4）装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧气中的二氧化碳气体

除去二氧化碳中的氯化氢气体

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)ac解析：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选a、c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：（1）A的气态氢化物的电子式为

B离子的离子结构示意图为

（2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

。（3）C单质的结构式

。参考答案：（各`2分，共8分）(1)略18.已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是，其中氧气所占的体积分数是．参考答案：36；66.7%．考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：根据ρ=计算混合气体的平均摩尔质量，令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，以此计算物质的量比值，可计算体积分数．解答：解：混合气体的平均摩尔质量为1.61g/L×22.4L/Mol=36g/mol，则混合气体的平均相对分子质量是36，令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，则=36，x：y=1：2，氧气所占的体积分数是×100%=66.7%，故答案为：36；66.7%．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．19.Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50mL)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________Ⅱ：当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为___________________________________(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________a．体系压强不再改变

b．H2的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变

d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1参考答案：Ⅰ：(1)浓度

(2)0.0052

(3)反应放热，温度升高

Ⅱ：(1)2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）

(2)ab【详解】Ⅰ：（1）对比①②实验可知，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，