2022年度辽宁省鞍山市红拖中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年度辽宁省鞍山市红拖中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[学参考答案：B略2.下列说法中，正确的是

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B3.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。

4.参考答案：AC略5.下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量参考答案：D6.下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高参考答案：D略7.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C参考答案：A略8.设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液体；B、乙烯和丙烯均由CH2构成；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯均由CH2构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H键即NA个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2参考答案：C【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C符合；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。答案选C。【点睛】选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。10.下列过程需要吸收热量的是（）A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．故选C．11.将结构简式为

的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）（

）A．

B．

C．

D．参考答案：CD略12.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g参考答案：C略13.固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是(

)A.与水反应时,水作氧化剂

B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键

D.与乙醇反应时，NH5被还原参考答案：A略14.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu

参考答案：C15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为

mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸

mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．

；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意

。参考答案：(1)3.0

（1分）

(2)1000（1分）

(3)295（2分）用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中（2分）(4)偏小（1分）(5)将稀释后的硫酸冷却到室温

（2分）的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小；（5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液，由、、、、、、、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是____________。（2）一定存在的离子是________________________。（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。（4）写出有关反应的离子方程式实验①：________________________________；____________________________；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。参考答案：（1）

（2）（3）向沉淀中加入过量，全部溶解沉淀为；部分溶解沉淀为与的混合物。（4）

（5）

试题分析：该溶液为无色则溶液中一定没有MnO4—，①加入过量盐酸有气体生成则溶液中一定有CO32—，一定没有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出现白色沉淀并不能说明存在Cl—，因为在①中引入了Cl—；③中先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，则原溶液中存在AlO2—，沉淀甲为Al(OH)3；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙为BaCO3,是因为③中加入了过量的，HCO3—+OH—+Ba2+==BaCO3↓+H2O考点：离子反应、离子共存问题。18.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤①的化学方程式：__________________。②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是________；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：________________。③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________________。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式________。(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：________________________________，__________________________。(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是________，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因________________。(5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6－n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为________。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈(CH2===CH—CN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：________。参考答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸馏(或分馏)③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－＋4H2O(4)1～100nm氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉(5)＋3nCH2===CH－CNCH2CHCN

略19.（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是

。（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、

。（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；