2022年度辽宁省本溪市第十三中学高三化学期末试题含解析

2022年度辽宁省本溪市第十三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯

参考答案：C

【名师点晴】该题的难点是气密性检查，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。

2.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.KIO3与KI

在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O参考答案：AA.一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B.KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D错误。故选A。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。3.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，外电路中。电流从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应参考答案：B4.(08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断参考答案：答案：B5.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键;分子间作用力;非极性键

B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力

D．分子间作用力;氢键;非极性键参考答案：B6.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略7.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）

参考答案：答案：B

解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16

O2)=×16g·mol－1＝1.78g；选

项B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。

8.（2009·江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是(

)A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.对氯甲苯的结构简式：参考答案：CA结构示意图是S2-的；B.Cl-的电子式应为；C正确；D.为邻氯甲苯，对氯甲苯应为。

9.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：D知识点:氧化还原反应硅及其化合物B3D1解析：步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。思路点拨:沸点相差较大的互溶液体可采取蒸馏法分离。10.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC.电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD.电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。11.对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A.

升温增压B.

降温减压

C.

升温减压D.

降温增压参考答案：答案：D

解析：正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2

在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

12.居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A．84

B．125

C．209.16

D．209参考答案：D略13.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA

B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA

C．7.8gNa2O2与水反应转移的电子数目为0.1nA

D．标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5nAks5u参考答案：C略14.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：答案;A15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

)A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

（填序号）

①将沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-。

（2）实验室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是

g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

（填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、烧杯；

偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题已知：（R、R’代表烃基）（1）写出的名称

。（2）判断反应类型①

；④

。（3）写出有机物C的结构简式

。（4）写出反应③的化学方程式

。（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

。①分子含有一个5元环②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1:1:1:2（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为

；反应条件2所选择的试剂为

；产品G的结构简式为

。参考答案：（1）对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2）氧化反应

消去反应（3）（4）（5）（6）KMnO4(H+)

HCHO试题分析：A发生氧化反应得到B，同时还生成HOOC—COOH，B与苯胺反应生成C，而C与苯甲醛反应生成D，结合D的结构简式可知，反应②中，羧基与氨基发生脱水反应，反应③中，C与苯甲醛发生加成反应，则C的结构简式为由F的结构简式可知，D发生消去反应得到E，而E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F。（1）的名称是对氟苯甲醛；（2）A与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成B，故反应①为氧化反应；D脱去一分子水，生成E，因此反应④为消去反应；（3）B与苯胺脱去一分子水，生成C，C与苯甲醛发生加成反应生成D，结合D的结构简式可以推测出C的结构简式为；（4）反应③是加成反应，方程式为：（5）B的分子式为C6H10O3，B的同分异构体满足：①分子含有一个5元环②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1:1:1:2，证明分子中含有4种氢原子，且个数比为1:1:1:2，故据此可以写出B的同分异构为

；18.(14分)已知A~H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A~H有如下的转化关系。请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________(2)写出②③的离子反应方程式②______________________________________________

③____________________________________________________。(3)A与F反应可生成含有A2O32－离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式________________________________________________________________。(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________，写出该反应的离子方程式_______________________________，看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10－16和4.0×10－38，当溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，认为已沉淀完全。]参考答案：(15分，每空1分，方程式2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)②2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+(3)S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O(4)0.2mol·L-1。(5)Fe(OH)3；Fe3++3NH3