2022年度湖南省邵阳市长铺镇绿洲中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年度湖南省邵阳市长铺镇绿洲中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

2.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1mol·溶液含有个

参考答案：A略3.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是（

）（不考虑四种溶液之间的相互反应）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液参考答案：C略4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：D略5.某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1则下列叙述不正确的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024个电子B．已知室温下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1参考答案：C略6.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3参考答案：B略7.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C略8.辨析以下的说法①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥参考答案：C略9.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生[来源:学,科,网]下列结论正确的是(

)A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

参考答案：A略10.t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、已知t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4；B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正确；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(

)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．12.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；

C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．

答案选D。13.某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：BD14.以下离子方程式正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.将少量的SO2气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-参考答案：C15.下列分散系一定不属于胶体的是（）

A．淀粉溶液

B．有色玻璃

C．KMnO4溶液

D．肥皂水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如下：（1）为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]-，则反应的离子方程式为

▲

。Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反应Ⅱ后用大量水稀释，其目的是（用离子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。参考答案：（14分）（1）适当升高温度、提高空气流速、加入催化剂、增加盐酸浓度、将废紫铜粉碎成铜粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入过快，部分SO32-与H+作用生成SO2导致原料损耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性杂质，又减少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后续干燥（减少产品损耗等均正确）。加快干燥速率，避免CuCl被氧气氧化。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。试回答：

（1）写出化学式：A

，D

，G

,J

。

（2）写出化学方程式：C+D的反应

。

（3）写出离子方程式：

①A→J：

。②I+J→K：

。参考答案：（1）A为Al2O3,D为Fe2O3,G为Fe(OH)2,J为NaAlO2;

（2）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

②略18.铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6） （填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为 ．（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式： ，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是 ．（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H23V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=

．（4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中 （填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）离子化合物；12：3：2；（2）Al3++3e﹣=Al；高温下氧气与石墨反应；（3）；（4）＜．考点：电解原理；化学方程式的有关计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）Na3AlF6是由活泼金属与活泼非金属构成的；根据原子守恒计算；（2）电解熔融的氧化铝，阴极上铝离子得电子，阳极上氧离子失电子，高温下C与氧气反应；（3）根据盖斯定律结合已知热化学方程式计算；（4）铝离子水解，铝离子浓度减小．解答：解：（1）Na3AlF6是由活泼金属Na、Al与活泼非金属F构成的，微粒之间以静电作用结合，属于离子键，是离子化合物已知冰晶石的化学式：Na3AlF6，令Na3AlF6为1mol，则需要HF6mol，Na2CO3mol，Al（OH）32mol，则理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为12：3：2；故答案为：离子化合物；12：3：2；（2）电