云南省昆明市高二化学下学期第一次月考试题-人教版高二全册化学试题

.云南省昆明市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40S32Cl35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。每题只有一个选项吻合题意。）1.现在研究的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气()A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧D、①②④2、以下过程要吸取热量的是(○)ClCl＋A．HH→H＋HB．H→H.C．H＋＋OH－→HOD．C＋O2→CO223．以下说法正确的选项是()A．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应B．放热反应在常温下必然很简单发生C．吸热反应在必然的条件下也能发生D．焓变的符号是H，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ4．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法必然正确的选项是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所拥有的能量)()A．E>EB．E>E＋EC．E＋E>E＋ED．E＋E<E＋ABABCABCDABCED5．热化学方程式22H＝＋131.3kJ·mol－1表示()C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)A．碳和水反应吸取131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸取131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸取131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ6.已知H—H键键能(断裂时吸取或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，223H＝－92.4kJ·mol－1依照热化学方程式：N(g)＋3H(g)===2NH(g)。则N≡N键的键能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－17、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68kJ，2专业..以下热化学方程式书写正确的选项是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2HO(l)H＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)H＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)H＝－725.76kJ·mol－1D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝＋1451.52kJ/mol8．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为（）A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol9、已知以下热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)H1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)H2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)H3，其中H3的值是()A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ/mol10、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5HO(l)2H＝＋Q1kJ·mol－1。室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则()A．Q>QB．Q＝QC．Q<QD．无法比较12121211．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的以下金属与足量1mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是()A．镁B．铝C．钠D．铁12．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入以下四种溶液中，产生气体速率最快的是()A．150mL2mol·L－1盐酸B－1．500mL2mol·L硫酸C．50mL3mol·L－1盐酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸13．在不相同条件下分别测得反应2SO(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应△进行的最快的是()A．(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．(O2)＝3mol·Lvv1·min－1－1－1D－1－1vv22专业..14．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为()A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的选项是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－116．2molA与2molB混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2s后，A的转变率为－1－150%，测得v(D)＝0.25mol·L·s，以下推断正确的选项是()A．v(C)＝v(D)＝0.2mol·L－1－1B．z＝3·sC．B的转变率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4∶317.在必然条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混杂气体的颜色加深，可行的措施是()①增大氢气的浓度②高升温度③降低温度④减小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生以下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混杂气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转变率为：()A．40%B．50%C．60%D．70%19．以下关于催化剂的说法，正确的选项是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能够改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂专业..20．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是()A．1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成B．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成C．1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D．1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成21．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，以下能说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化而变化B．混杂气体总分子数不随时间变化而变化C．混杂气体的颜色不再改变D．c(H2)与c(I2)保持相等22．在必然条件下，反应：2NO＋ONO在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，22错误的选项是()A．混杂气体的总分子数不再变化B．混杂气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混杂气体的总质量不再变化23．在密闭容器中，充入SO和18O原子组成的氧气，在必然条件下开始反应，在达到平衡后，18O存2在于()A．只存在于氧气中B．只存在于SO中3C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在24．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．av正(C)＝cv正(A)D．av正(A)＝bv逆(B)25．在新制的氯水中存在平衡：＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液22Cl＋HOH中发生的变化是()＋浓度减小，HClO浓度减小B＋浓度增大，HClO浓度增大A．H．HC．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小26．以下列图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的表示图。以下表达与表示图不相吻合的是()专业..A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等27．关于3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式()c342c34·c42A．K＝cFe·cH2OB．K＝cFe·c4H2Oc4H2Oc4H2C．K＝c4H2D．K＝c4H2O28．1000K时反应C(s)＋2H(g)7H0.7K242mol·L－1、－1时，上述反应()CH0.2mol·L4A．正向搬动B．逆向搬动C．达到平衡D．不用然29．关于可逆反应A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的mnpq量分数D%与温度T或压强p的关系以以下列图，以下说法正确的选项是()A．降温可使化学平衡向正反应方向搬动B．使用合适的催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：m>p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向搬动有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转变率与压强、温度的关系，解析以下列图能够得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q第二部分非选择题（共40分）二、（本题包括4小题，每空2分，共32分）31．(12分)已知以下热化学方程式：专业..1＝－285.8kJ·mol－11＝－①H(g)＋O2(g)===H2O(l)②H(g)＋O(g)===HO(g)222222241.8kJ·mol－1③C(s)＋1O2(g)===CO(g)＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)＝－2HH393.5kJ·mol－1回答以下各问题：上述反应中属于放热反应的是____________。(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。(4)CO的燃烧热为____；其热化学方程式为________。32．(4分)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线以下列图，由图中数据解析：(1)反应的化学方程式为___________。(2)从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。33、（8分）高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g);△H<02(1)该反应的浓度平衡常数表达式K=_________;(2)已知1100℃时,K=0.263.温度高升,化学平衡搬动后达到新的平衡,平衡常数K________(填增大,减小或不变).(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应_______处于平衡状态(填是或否),此时反应速率是V正________V逆(填>,<,=).34、（8分）.在密闭容器中投入必然量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。专业..相同的压强下，充入必然量的A、B后，在不相同温度下C的百分含量与时间的关系以下列图。则T1____T2，该反应正反应方向的H_____0。(填“＞”、“＜”或“＝”)相同的温度下，充入必然量的A、B后，在不相同压强下A的转变率与时间的关系以下列图。则P1____P2，该反应中m+n___p+q(填“＞”、“＜”或“＝”)。三、计算题(8分)35．(8分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在必然条件下反应达到平衡：2SO+O22SO3测得平衡时混杂物总的物质的量为5mol，求：1）平衡时各物质的浓度；2）平衡时SO2的转变率。专业..化学试卷参照答案第一部分选择题（共60分）一、选择题（每题2分，共60分。每题只有一个选项吻合题意。）第二部分题123456789101112131415非选择题号（共40答BACCCBBDDACBDDB分）案二、（本题包括4小题161718192021222324252627282930号题，每空2分，共32答CDABDCDDBCCDAAA案分）31(12分)、(1)①②③④(2)－285.8kJ·mol－1－393.5kJ·mol－1(3)1429.0kJ－11H＝－283.0kJ·mol－1(4)－283.0kJ·molCO(g)＋2O2(g)===CO2(g)32(4分)、(1)4A＋2B===3C(2)v(C)＝6mol·L－1·min－1V·t133（8分）、（1）C（CO）/C（CO）