2021-2022学年福建省宁德市田家炳高级中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年福建省宁德市田家炳高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化参考答案：C略2.月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是：

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略3.化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是

（

） A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。4.常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是A. a点所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b点所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c点所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d点所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)参考答案：B5.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：A略6.某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质X在25℃时的溶解度为克

C．该饱和溶液的密度为

D．该饱和溶液的物质的量浓度为参考答案：D略7.下列叙述中，不正确的是A．在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0参考答案：D8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略9.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大10.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略11.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（）

①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g

N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物．A．①③

B．①③④⑤

C．①②③④

D．①④⑤参考答案：A知识点:氧化还原反应

答案解析:A解析：在此反应中：①N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO2，故正确；②Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl-、N2还原性强弱，故错误；③每生成2.8g

N2，得到电子为2.8g/28g/mol×2×（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；④由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；⑤Sn元素失去电子被氧化，则SnClxy-是氧化产物，故正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。12.下列各组物质的性质比较，正确的是()A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞C＞a(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D略13.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B略14.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（

）

①尾气用氨水处理

②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等

④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部参考答案：D略15.（2000·天津、江西卷）6.—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用

（选填字母编号）；A、碱石灰

B、生石灰

C、无水氯化钙

D、无水硫酸铜

E、烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

参考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2011·上海卷)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式

，

属于弱酸的电离方程式

。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。（4）Na2CO3俗称纯碱，属于

晶体。工业上制取纯碱的原料是

。参考答案：（2）ac（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O（4）离子晶体

氯化钠、二氧化碳和氨

本题考察电子式和方程式的书写、元素周期律的应用和具体类型的判断。CO2属于非极性分子，HF和H2O属于极性分子；其中氟和氧位置相邻，且位于同一周期；钠和铝、C和O及F处于同一周期。18.A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：（1）A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；（2）B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8:15；（4）B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。由此可知，C、D、E的结构简式是：C

D

E

。

参考答案：答案：C、D、E的结构简式是：（各2分，共6分）CH3OH，C6H5CH3，CH3COOH19.（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强