2020高考化学模拟测试卷三

公众号：化学灯塔2020高考化学模拟测试卷（三）推荐答题时间60分钟可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.下列关于物质性质的认识错误的是（）A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）A.12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA仁常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD.1L1mol-L-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA^A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O,—3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3-H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液并加热:N+OH- NH3T+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N——Ag++NOf+H2O公众号：化学灯塔10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2mol青蒿酸最多可与3molH2发生加成反应…口力…体C.青蒿酸与-卜互为同分异构体D.苯环上连有一CHO和一OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种.金属银有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-——NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是()A.X的气态氢化物的热稳定性比氧的强B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多.下列有关说法中正确的是()A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3-H2O)>K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-i2mol-L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存公众号：化学灯塔C.已知Ksp(AgCl尸1.56x10-10,K8P(Ag2CrO/=9.0x10-i2,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010mol-L-1溶液中逐滴加入0.010mol-L-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀口.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。装置A 装置B(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用(填序号)。a.消石灰b.氯化钙 c.五氧化二磷d.生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为_。(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置(填序号)进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。①实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_；②实验完毕后，观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境。公众号：化学灯塔Q510t5202530354045时间也Q510t5202530354045时间也实验中瓶内压强变化曲线(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a,关闭b,开始实验，使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2mLH2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点时喷泉最剧烈。27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。0.1200.100枇I就I0.1200.100枇I就I0.0600.0400.020浓度HmclL-1)请回答下列问题:(1)图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。(2)在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)AH，如图2。①在0~60s时间段，反应速率v(N2O4)为molL「s-1。②温度升高，混合气体的颜色变深，则AH0(填“>"或“<”)。③改变条件重新达到平衡时，要使n2o4的体积分数变大，可采取的措施有(填字母)。a.向混合气体中通入N2O4b.升高温度

公众号：化学灯塔c.向混合气体中通入NO2d.使用高效催化剂(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol-L-1的CH3COONa溶液。①A、B两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数K厂7.卜10-4mol-L-i,CH3COOH的电离常数K「1.7*1mol-L-i)o②可使A②可使A、B两溶液的pH相等的方法是(填字母)。a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH(4)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NOT+NO2T+H2O(方程式未配平)。0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为 。28.(15分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图：已知:在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。(1)写出物质A的名称:。(2)SnCl2 用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式：。(4)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:_。⑸实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。公众号：化学灯塔(二)选考题35.［化学——选修3:物质结构与性质K15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1molN2F2含有molo键。(4)NF3的键角(填“<”">"或"=")NH3的键角,原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含mol配位键。(6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3一K2O+5Na2O+16N2f。①等电子体的原理是:原子总数相同，价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子Na?O的晶胞结构②Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O晶体的密度为g-cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。36.［化学——选修5:有机化学基础K15分)有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：已知以下信息:公众号：化学灯塔①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子②CH3cH2cHCH2=CH3CHBrCHCH2CH CH③CH3CHO+CH3cHO叱 、-CH3CH一CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为,D中官能团的名称为。(2)B-C的反应类型为。(3)D-E反应的化学方程式为_。(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_。(5)满足下列两种条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应②能发生水解反应③属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(回ch2—chch—ch2回)的合成路线：公众号：化学灯塔2020高考化学模拟卷（三）参考答案7.B解析燃放烟花，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A项正确;温室效应与二氧化碳有关，而“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,B项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用，可减少二氧化碳的排放,D项正确。8.B解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12gC60和C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算,A项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44gmol-1,故4.4g混合物的物质的量为0.1mol,且两者每个分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子,B项正确;常温常压下，气体摩尔体积大于22.4Lmol-1,故22.4L氨气的物质的量小于1mol,则含有的共价键数小于3NA,C项错误;次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的ClO-小于NA个,D项错误。9.B解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾，酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为5I-+I+6H+=3I2+3H2O,A项错误;将过量SO2通入冷氨水中，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO2+NH3H2O一HS+N,B项正确;向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应，正确的离子方程式为HC+N+2OH-—NH3T+C+2H2O,C项错误；用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H++N=3Ag++NOf+2H2O,D项错误。.C解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H2202A项错误;一个青蒿酸分子中只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol青蒿酸可与2molH2发生加成反应,B项错误;C项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同,故互为同分异构体,C项正确;苯环上连有一CHO和一OH,分子中有6种不同化学环境氢Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,A项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B项错误;电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C项错误;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，电解时铜和伯不失电子而沉降在电解池底部形成阳极泥，电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。.C解析X原子最外层电子比次外层多3个，则X为氮元素;Na是短周期中原子半径最大的元素，故Y是钠元素;Al3+半径为第三周期最小的，则Z是铝元公众号：化学灯塔素;HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的，则W是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定，则X的气态氢化物的热稳定性比氧的弱,A项错误;元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同,B项错误;Z的氢氧化物具有两性，能与NaOH溶液、高氯酸反应，则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,C项正确;等质量的Y和Z单质分别与足量的稀盐酸反应，转移的电子数不同，后者生成的氢气多,D项错误。.A解析25℃时NH4CN溶液显碱性,由于铵根离子水解显酸性,CN-水解显碱性，所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度，水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小，所以K(NH3H2O)>K(HCN),A项正确;由水电离出的c(H+尸10-12molL-1的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，所以HC不能大量存在,B项错误;析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=molL-1,Ag2crO4溶液中c(Ag+)=molL-1,c(Ag+)越小，越先生成沉淀所以Cl-先生成沉淀,C项错误;常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性，即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),D项错误。.答案(1)dNH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T(2)口(3)口3Cl2+8NH3=N2+6NH4cl取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N□在烧杯中加入NaOH溶液,将活塞b打开，氯气即可被氢氧化钠溶液吸收(4)C解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热，有利于氨气的逸出，所以可以将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T。(2)氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气;浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。(3)口氯气与氨气反应的化学方程式为3cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵;铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气，铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N。口氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞b打开，氯气即可被氢氧化钠溶液吸收。(4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大，喷泉现象越明显,C点三颈烧瓶内压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈。.答案(1)NO2(g)+CO(g)—CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ-mol-1(2)℃0.001□>口ac(3)c(N)>c(N)>c(CH3COO-)bc(4)1.8mol解析(1)该反应的焓变AH=E1-E2=134kJmol-1-368kJmol-1=-234kJmol-1,所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJmol-1。(2)口由图可知，在0〜60s时间段Ac(N2O4)=0.100molL-1-0.040molL-1=0.060molL-1,则v(N2O4)==0.001molL-1s-1。口温度升高,混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则AH>0。□向混合气体中通入N2O4，等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N2O4的体积分数增大,a项正确;正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动,n2o4的体积分数减小,b项错误;向混合气体中通入NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,N2O4的体积分数增大,c项正确;使用高效催化剂可缩短到达平衡的时间，但不影响平衡,N2O4的体积分数不变,d项错误。公众号：化学灯塔(3)含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,由2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1molL-1,NaNO2物质的量浓度为0.1molL-1/溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液;HNO2的电离常数K「7.1x10-4molL-1,CH3COOH的电离常数K「1.7*10-5molL-1,说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性强于A溶液,两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(N)>c(N)>c(CH3COO-)。溶液B碱性强于溶液A,向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱,不能调节溶液pH相等,a项错误;向溶液A中加适量NaOH,增强碱性,可以调节溶液pH相等,b项正确;向溶液B中加适量水，稀释溶液，碱性减弱,可以调节溶液pH相等,c项正确;溶液B碱性强于溶液A,向溶液B中加适量NaOH,溶液pH更大,d项错误。(4)参加反应的硝酸转化为Cu(NO3)2、NO及NO2,根据Cu原子守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.6mol,得到的NO和NO2物质的量相同，根据电子转移守恒,则:3n(NO)+n(NO2)=0.6mol*2,故n(NO)=n(NO2)=0.3mol,根据氮原子守恒,可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.6mol*2+0.3mol+0.3mol=1.8mol。28.答案⑴硫酸(2)SnCl2+H2O-Sn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O(4)SnCl2+2NH4HCO3=SnO1+2CO2T+2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后，重复操作2-3次解析(1)由(4)反应口生成的沉淀为SnO,所以反应口为SnO与A反应生成SnSO4,aA为硫酸。(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O—Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解。(3)酸性条件下,SnCl2可以被空气中的氧气氧化，将Sn2+氧化为Sn4+,离子方程式为2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。(4)反应口得到的沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应,同时生成气体，该气体为二氧化碳，化学方程式为SnCl2+2NH4HCO3SnO1+2CO2T+2NH4Cl+H2O。(5)“漂洗”的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2-3次。35.答案(1)洪特规则3d54si(2)N>O>C⑶sp2杂化3(4)<F元素电负性比H大,NF3中N周围电子云密度小于NH3中N周围电子云密度(5)2(6)口CO2、CNO-口8解析(1)氮原子的2p能级3个电子分别优先单独占据一个轨道，符合洪特规则;前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素只能处于第四周期,由洪特规则特例可知价层电子排布式为3d54si。(2)同周期随原子序数的增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能:N>O>C。⑶N2F2分子结构式为F—N—N—F,分子中氮原子含有1对孤对电子,氮原子的杂化方式是sp2杂化,1molN2F2含有3molo键。(4)F元素电负性比H大,NF3中N周围电子云密度小于NH3中N周围电子云密度，成键电子对之间的排斥力较小，因而NF3的键角<NH3的键角。(5)NH4BF4中铵根离子中含有1个配位键,B与F之间形成1个配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键。10

公众号：化学灯塔(6)口与互为等电子体的分子或离子有CO2、CNO-等。口晶胞中白色球数目为8x+6x=4、黑色球数目为8,钠原子与氧原子数目之比为2℃1,则白色球为氧原子、黑色球为钠原子，黑色球配位数为4,则白色球配位数为8。晶胞质量为4xg,则晶胞密度为4xg+(566*10-io)3cm3=gCm-3OOHBrOH36.答案(1)匚；碳碳双键、澳原子 (2)消去反应(3)(？+NaOH+NaBr(4)取少量试样于试管中，滴加稀NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N(全转化为N(或其他合理答案)(5)14ElC—O—II, 3UC(I、ClljCIIjF 忖摘(6)CH3cH2cH2cH20H CH3cH2cHCH2・NhCJH期溶液 口