2022届高考化学二轮专题复习第16讲《物质结构与性质》限时练习

【创新设计】2022届高考化学二轮专题复习第16讲《物质结构与性质》限时练习时间：40分钟满分：60分一、选择题共6小题，每题4分，共24分1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是。．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．B．简单液化，可用作制冷资料C．硬度很大，可用作耐磨资料D．拥有很高的熔点、沸点和硬度剖析依照原子晶体的特点可知答案B

o氧原子形成共价键CO2晶体应拥有很高的熔沸点，所以不简单液化。二、非选择题共5小题，36分7．6分有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。依照原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素哪些是金属元素2D与A的简单离子是什么并写出其离子的电子排布式。哪一元素的氢氧化物碱性最强4B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式，并写出电子式。剖析此题的打破口在于A的价电子为1，次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价的电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D的分别是Zn、Br。答案A：KB：CaC：ZnD：Br。1K、Ca、Zn。2Br－：1222221Ao甲醛分子中σ键的数量为________。③在1个Cu2O晶胞中结构以下列图，所包含的Cu原子数量为________。剖析1Zn为30号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，由原子核外电子排布规律知，Zn原子的核外电子排布式为12222oCO分子中含有14moe－，与1mo的N2互为等电子体，依照等电子体原理知，CO的结构近似于N2≡N，故CO的结构式为C≡O。N3①甲醇分子中—O—H中O原子易与其他甲醇分子形成氢键，故沸点比甲醛的高，甲醛的结构式为HCOH，故甲醛分子中碳原子轨道的杂化种类是o甲醛中碳分别与2moH和1moO形成3moσ键。③晶胞中含有4个小球，2个大球错误!，结合Cu2O的化学式知大球是O，小球是Cu，故1个Cu2O晶胞中含有4个Cu原子。答案112222632363d1042或[Ar]3d10422C≡O3①甲醇分子之间形成氢键2杂化②平面三角形3NA③410．7分有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有＋1个未成对电子，A比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3轨道全满；C原子的轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答以下问题：1A单质、B单质、化合物R的熔点大小序次为以下的________填序号：a．A单质>B单质>Rb．R>A单质>B单质c．B单质>R>A单质d．A单质>R>B单质2在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体种类为________。3写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。4如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中拥有的化学键种类为________。剖析B原子得一个电子后3轨道全满，则B原子电子排布式为：1222263235，故B为C元素；A＋比B－少一个电子层，所以A为Na元素。C原子的轨道中有3个未成对电子，则最外层电子排布为n2n3，并且其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C为N元素。由题意可推知D为S元素。1A单质、B单质、化合物R分别为：Na、C、NaS，晶体种类分别为：金属晶体、分子晶22体、离子晶体，故熔点高低序次为R>A单质>B单质。2CB333杂化，是分子晶体。是NC，其中N原子发生22624323与水3D原子即S元素的核外电子排布式：12233；NH比HS溶解度大的原因是：NH分子形成氢键且更易与水发生化学反应。4依照晶胞表示图，FeD晶体中阴、阳离子数之比：错误!∶错误!＝1∶1，故FeS中阴、22阳离子数之比为1∶1，说明形成的是S错误!，故存在离子键和非极性键。答案1b23分子晶体31222263234NH3与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应41∶1离子键、非极性键11．8分2022·海南铜Cu是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中拥有好多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：1CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________；2CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________；3SO错误!的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道种类是________；4元素金Au处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜金合金晶体拥有立方最密积聚的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点地址，则该合金中

Cu

原子与

Au

原子数量之比为

________；该晶体中，原子之间的作用力是________；5上述晶体拥有储氢功能，氢原子可进入到由

Cu

原子与

Au

原子构成的四周体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同对待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。剖析1Cu在加热条件下与浓H2SO4反应，生成CuSO4、SO2和H2O：Cu＋2H2SO4浓错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2CuSO4易与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。3SO错误!中S原子采用3杂化，SO错误!为正四周体构型。4Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d1041，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d1061。铜金合金晶体拥有立方最密积聚结构，晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于极点，则每个晶胞中含有Cu原子个数为错误!×6＝3个，含有Au原子个数为错误!×8＝1个，故Cu、Au原子个数比为3∶1。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。5由4可知，每个晶胞中含有Cu、Au原子总数为4，氢原子进入C