2019届高三化学新课标二轮复习限时训练一7+3+2模式、1节课时间含答案详解

高三化学三轮复习强化训练一［时间：45分钟总分:85分（高考必考部分）］一、选择题（本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.（2018年辽宁沈阳模拟）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）。… IIII,s（神式航续铁）NHHCQ 空气.F也铁虹）（NH1M50［灿）1M里人

部却—《挑酸呢铁械）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大解析〉碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒，使胶体聚沉，达到净水的目的，且Fe3+对人体无害，A项正确;NH4HCO3受热易分解，因此生产FeCO3时需在较低温度下进行，B项正确;如果溶液中含有Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，否则不含有，C项正确;根据制备过程可知，向FeSO4中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵，而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行，得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁，D项错误。答案〉D2.下列说法错误的是（）。••A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖，且互为同分异构体B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色口.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团解析〉葡萄糖是单糖，麦芽糖是双糖，A项错误;淀粉和纤维素都是多糖，且均为天然高分子化合物，B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸，至少含有氨基和竣基2种官能团，D项正确。答案.A3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（）。•••B*水漠.；4一一分离出溴苯CF*-lp[酸性高拈卜酶弊溶液加水泡验证苯中是否含有碳碳双键D,点燃CH.和ci3 饱利］制取一氯甲烷解析〉由于有机物易挥发，装置中的长导管除了可以导气外，还具有冷凝、回流的作用，饱和Na2cO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,A项正确;水和溴苯不互溶，且溴苯密度比水大，所以可以采用分液法分离,B项正确;将苯分别滴入溴水、酸性KMnO4溶液中，苯会将溴水中的Br2萃取到苯层，但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键,C项正确;甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用在光照条件下发生取代反应制备一氯甲烷,D项错误。答案〉D4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A.标准状况下224L正戊烷中含有的碳原子数为0.5NAB.常温常压下,1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数为NAC.1L0.1mol.L-1NH4NO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NAD.7.8gNa2O2与足量CO；完全反应转移的电子数目为0.1N]解析〉正戊烷在标准状况下不是气态，不能用22.4L.mol-1计算正戊烷分子的物质的量,A项错误;常温常压下，L8g甲基（一CDj的物质的量是0.1mol,其中含有的中子数为0.N9a，B项错误;1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中含有。」molNH4NO3,0.1molNH4NO3中含有0.3mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以该NH4NO3溶液中含有的氧原子数大于0.3NA，C项错误;7.8gNa2O2的物质的量为01mol，根据反应2Na2O2+2CO22Na2cO3+O2，Na2O2〜e-，故0.1molNa2O2与足量CO2完全反应转移的电子数为0.NJd项正确。答案〉D5.（2018年黑龙江哈尔滨模拟）据《ChemCommun/报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（二二*1），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（）。A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有5种C.与环丙烷互为同系物D.所有原子处于同一平面解析〉有机物的燃烧属于氧化反应，所以该烃能发生氧化反应,A项错误;桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同化学环境的氢原子，即一氯代物有5种,B项正确;桥连多环烃与环丙烷所含环的个数不同，不可能是同系物,C项错误;桥连多环烃中碳原子都是以单键形式连接，为正四面体结构，不是平面结构,所有原子不可能都处于同一平面,D项错误。答案〉B6.（2018年重庆綦江中学模拟）X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等;Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构；X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是（）。・・A.简单离子半径:X>YB.简单气态氢化物的稳定性:Z<WC.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应d.x2w2、Y2w3两种化合物含有的化学键类型完全相同2解析，2xYz3w8为硅酸盐说明其组成元素中一定有Si、O,化学式仅W显负价,W为O元素;Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构，故Y为Al元素,X、Z中有一种元素是Si;X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等，且X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，推出Z为Si元素,X为K元素。离子半径K+>Al3+,A项正确;简单气态氢化物的稳定性SiH4VH2O,B项正确;Y的氧化物为Al2O3,为两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应,C项正确;x2w2是k2o2,只含有离子键、非极性共价键,y2w3是a12o3,只含有离子键，两种化合物含有的化学键类型不完全相同,D项错误。答案〉D.（2018年安徽宿州质量检测）光伏发电电解甲基肼（CH3NHNH2）制氢的装置如图所示（电解池中交换膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（）。依0H醇液交换膜光伏井网发电装置电解甲基肮或性溶液制氧卷置A.N型半导体为正极,P型半导体为负极.制氢装置溶液中电子从a极流向b极C.工作时,a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH--10e-——C-+N2件9HQD.工作时，产生N2、H2的体积之比为1：3（同温同压）解析〉a极发生氧化反应，放出氮气，所以a极是阳极，则P型半导体为正极，故A项错误;电解质溶液中没有电子流动，故B项错误;工作时,a极是阳极,电极反应式为CH3NHNH2+12OH--10e-——C-+NJ+9H2O,故C项正确;根据阳极反应式可知，生成1mol氮气转移10mol电子，生成1mol氢气转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，产生N2、H2的体积之比为1：5,故D项错误。答案C二、非选择题（本题包括3小题，共43分。）8.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3N-+2H+ N-+2NOT+H2ON-+Ag+ AgNOJ（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：（1）制取NaNO2反应原理:Na2cO3+2NO2 NaNO2+NaNO3+CO2;Na2cO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2。用下图所示装置进行实验。A R CD①铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。②实验过程中，需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是_。③往C中通入空气的目的是.（用化学方程式表示）。④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 等操作，可得到粗产品晶体和母液。⑵测定粗产品中NaNO2的含量称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取25.00mL溶液，用cmol.L-1的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。 "已知：2Mn-+6H++5N--5N-+2Mn2++3H2O。①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有（填字母）。A.容量瓶 B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶②当观察到时，滴定达到终点。③粗产品中NaNO2的质量分数为（用代数式表示）。⑶设计实验方案证明母液中含有N-：,

(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。解析.(1)①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNOj浓)——Cu(NO3)2+2NOJ+2H2O。②根据离子方程式3N-+2H+——N-+2NOT+H2O可知,pH<7时亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体。③通入空气的目的是让NO与氧气反应生成NO2。④结晶后需通过过滤将晶体与母液分离。⑵①溶液的配制需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器。②当滴入的酸性KMnO4溶液不再被消耗时,即出现浅紫色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点。③(cmoll-*VX10-3Lx-x10x69g-mol-i)^mgx100%= x100%= %。答案〉(1)①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NOJ+2H2O②如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体③2NO+O2 2NO2④过滤(2)①AC②溶液出现浅紫色，且半分钟内不褪色③ %⑶取样，加入硝酸,若有气泡产生，且生成的气体遇空气变为红棕色，证明母液中含有N-9.(2018年广西考前模拟)高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜［Cu(ClO).6H2O］的一种工艺流程如下：域化反应-*反应ITI过施NaCl晶体(1)发生“电解「时，所用的交换膜是域化反应-*反应ITI过施NaCl晶体(1)发生“电解「时，所用的交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClOj①“歧化反应”的化学方程式为。②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是。(3)“电解II”的阳极产物为(填离子符号)。(4)操作a的名称是 ，该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。⑸用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始NaCl的质量为at,最终制得的Cu(ClO4)2.6H2O为bt,则产率为(用含a、b的代数式表示)。解析»(1)“电解I”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2C1-+2H20^=20比+41+。/,需要防止OH-与氯气反应，因此选择阳离子交换膜。⑵①“歧化反应”时,氯气与碳酸钠溶液发生反应，生成的产物之一为NaC1O3，同时生成二氧化碳气体，该反应的化学方程式为3Na2cO3+3C12 5NaC1+NaC1O3+3CO2。②由图像分析可知60℃时产率最高，则该反应最适宜的温度是60℃。⑶通电电解，溶液中C1-失电子发生氧化反应，在阳极区附近生成C1-,“电解H”的阳极产物(4)加入盐酸,过滤除去氯化钠晶体,通过蒸发浓缩即可得到60%以上的高氯酸;该流程中可循环利用的物质是NaCl。(5)根据流程图可知,电解氯化钠生成的氯气与碳酸钠反应生成NaC1O3和NaCL电解Na。％生成脂。。干加入盐酸反应生成HC1O4,最后与Cu2(OH)2cO3反应生成Cu(C1O4)2・6H2O。假设起始时氯化钠的物质的量为6mo1,则生成的氯气为3mo1,得到1mo1NaCQ根据氯元素守恒最终得到0.5mo1Cu(C1O4)2.6H2O,因此产率为 ——x100%=——x100%o答案〉(1)阳离子交换膜(2)①3Na2cO3+3C12 5NaC1+NaC1O3+3CO2②60℃(3)C1-(4)蒸发浓缩NaC1(5)——x100%10.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)<=N2O2(g)(快)AH1<0;y1正=k1正02(NO);y1逆=k1逆,(n202)y2正二k2正第二步:N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)y2正二k2正C(N2O2>C(O2);y2逆=k2逆C2(NO2)(填“第一步”或“第二步”)反应决定。①(填“第一步”或“第二步”)反应决定。②一定温度下反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示⑵N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）的平衡常数表达式K=；升高温度,⑵N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中n2o5浓度随时间的变化如下表:t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/mol-L-i1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0,第3.00min时体系压强为p1,则p1：p0=;2.00~5.00min内,O2的平均反应速率为 。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量n2o5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填字母）。 25a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正网02）=v逆（,。5）d.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变⑶将一定量N2O4加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa）。在反应N2o4（g）-2NO2（g）中，正反应速率v正=k正xp（N2O4），逆反应速率v逆=k逆xp2（NO2）其中k正、k逆为速率常数,P为分压（分压=总压x物质的量分数），若该条件下k正=4.4x104s-1,当N2O4分解10%时,v正=kPas1。（4）将一定量N2O4加入恒容密闭容器中。测得不同温度下,NQ4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p。为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=kPa。解析⑴①2NO（g）+O2（g）—2NO2（g）的反应速率主要是由反应速率慢的反应（第二步反应）决定。②反应2NO（g）+O2（g）―2NO2（g）的平衡常数表达式K=（）（），达到平衡状态时正、逆反应速率相等kc正(NO)k=1逆c(N2O2)k、2正c(乂。)c(O2)kc 逆(NOJ解得(()())=工^;逆逆由于正反应是放热反应，故升高温度，平衡常数减小。⑵①相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比。2N2O5(g)'=4NO2(g)+O2(g)开始(molLi) 1.00 0 0反应(molLi) 0.65 1.300.3253min时(molLi)0.35 1.300.325反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p1：p「(0.35+1.30+0.325)：1.00=1.975;2~5min内,v(N2O5)= 二 mol