金属的化学性质(第2课时)

复习回顾写出下列反应的化学方程式①钠与氧气常温反应②钠与氧气加热反应③

铝与氧气加热反应金属一般性质活泼，易失去电子，做还原剂1.掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。2.了解铁与水的反应。3.掌握铝与强酸、强碱反应的性质。现象：

实验探究一在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，观察有什么现象？P48反应：

Na与水

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Na与水2Na＋2H2O

＝2NaOH＋H2↑失2×e－得2×e－Na是还原剂，H2O是氧化剂分析：请分析Na与水反应电子转移的情况。离子方程式为：2Na＋2H2O

＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

钠能否与盐酸反应生成氢气？若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H＋反应；而酸比水更易电离出H＋，酸中的H＋浓度比水中的H＋浓度大。实质：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑猜一猜：补充实验在烧杯中加适量CuSO4溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，观察有什么现象？

浮熔游响沉反应：

现象：

Na与CuSO4

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑1.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：离子方程式为：6Na＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑6Na＋2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑随堂练习实验探究二请设计一套简单的装置，使还原铁粉与水蒸气反应，观察有何现象？

反应后试管内固体仍呈黑色；有大量气泡产生，点燃肥皂泡有爆鸣声。

反应：

现象：

Fe与水

3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2↑高温2.如图所示在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，产生的气体经干燥后用试管收集，并将试管靠近火焰，有爆鸣声。

⑴玻璃管中发生反应的化学方程式为

。⑵烧瓶内的物质是

，其作用是

。

⑶干燥管内可装入的试剂是

，其作用是

；石棉绒的作用是

。⑷实验开始时应先点燃

，实验结束时，应先熄灭

。随堂练习

3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2高温H2O提供水蒸气碱石灰吸收水蒸气增大反应物的接触面积酒精灯酒精喷灯三、金属与酸和水的反应1.钠与水反应：2.铁与水反应：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O

＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2↑高温现象：

实验探究三在2支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象？过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象

2支试管中都有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。点燃的木条放在试管口时气体燃烧。反应：

铝与酸、碱

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑四、铝与酸和碱的反应1.与酸：2.与碱：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑3.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.1∶1D随堂练习4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入足量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比是（）

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.1∶1C金属NaAlFeCu金属原子失电子的趋势与氧气反应与水反应与酸反应与盐反应易难易、剧烈难、缓慢剧烈缓慢不反应剧烈不反应与水反应置换反应课堂小结1.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.饱和NaOH溶液CD当堂检测学习愉快！人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我