环境分析化学习题(第三章)

1、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：()A1.0；B2.0；

C3.0；

D3.5；2、H2PO4

-

的共轭碱是()AH3PO4；BHPO42-CPO43-；DOH-；3、在1mol/LHAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?()A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/LHCl4、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）

A、Ka=KHin；B、指示剂的变色范围与等当点完全符合；C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；

D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；2023/1/155、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（

）。A、Ka=KbB、Ka×Kb=1C、Ka×Kb=Kw

D、Ka÷Kb=16、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液，估计其突跃范围是（

）A,9.7----4.3B,10.7-----3.3C,8.7----3.3D,8.7----5.37、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（）

A等当点;B滴定分析;C滴定;D滴定终点2023/1/158、已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是:（）

A、9.25;B、5.6×10-10;C、1.00×10-14;D、4.24×10-39、用纯水把下列溶液稀释两倍时,其中pH值变化最小的是()

A0.1mol/LHCl；B1mol/LNH3·H2O;C1mol/LHAc;D1mol/LHAc+1mol/LNaAc

10、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，其理论变色范围是pH为

。11、酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越

。2023/1/15HAc+H2O=H3O++

Ac－Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac－+

H2O

=HAc+OH-Kb=[OH-][HAc]/[Ac-]Ka·Kb=Kw=10-14(25℃)或pKa+pKb=pKw

=14共轭酸碱对的Ka和Kb有下列关系：1.

一元酸:以醋酸(HAc)为例2023/1/15设:

HAc

的分布系数为δ1;Ac-的分布系数为δ0；则：

HAc

在水溶液中以HAc和Ac-

两种形式存在，它们的平衡浓度分别为[HAc]和[Ac-]，则总浓度(分析浓度)：HA=H++A-

c=[HAc]+[Ac-

]1==[HAc][H+]c[H+]+Ka

0==[Ac-]Kac[H+]+Ka

δ0+δ1=1一元酸:以醋酸(HAc)为例2023/1/15例1、计算pH=5.00时，HAC和AC-

（P63）（已知Ka1=1.70×10-5）解：1==[HAc][H+]c[H+]+Ka

0==[Ac-]Kac[H+]+Ka

2023/1/15例2：在浓度为C的NaNH4HPO4溶液的质子条件式例3：在浓度为C的H3PO4溶液的质子条件式PBE：[H3O+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]

PBE：[H+]=[OH-]

+[H2PO4-]+2[HPO4]+3[PO43-]

2023/1/152.强酸溶液：对于浓度为C的一元强酸溶液pH计算[H+]=1/2(CHX+)精确式最简式CHX浓度大于10-6mol/L例4：计算5×10-7mol/LHcl溶液的pH值(P68)2023/1/153.一元弱酸碱水溶液中pH的计算2023/1/15例5：计算1.0×10-4mol/LHCN溶液的pH值(P70)已知HCN的Ka=4.9×10-10比较CKa20Kw比较C/Ka500选择H+计算公式计算2023/1/1510、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为P，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为M,若P=M,则水样中的碱度组成为(A)A．CO32-；B.HCO3-C．CO32-和HCO3-；D.OH-和CO32-11.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（C）A,OH-B,CO32-C,HCO3-D,OH-+CO32-E、CO32-+HCO3-12.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（C）

A.NaCO3B.NaCO3+NaOH

C.NaCO3+NaHCO3D.NaHCO32023/1/1513、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是：CA、V1=2V2；B、2V1=V2；C、V1>V2；D、V1<V2。14.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（A）

A偏高B偏低.C不影响D不确定15、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为(）

A。2.0mmol/L;B。1.5mmol/L;C。3.0mmol/L;D。2.5mmol/L

2023/1/1513简答题1、水中碱度主要有哪些?在水处理工程实践中，碱度的测定有何意义?（）答：水中的碱度主要有3类，一是强碱，如Ca(OH)2.NaOH

等，二是弱碱，如氨水等;三是强碱弱酸盐，如Na2CO3、NaHCO3等。碱度的测定在水处理工程实践中，如饮用水、锅炉用水、农田灌溉用水和其他用水中，应用很普遍。碱度又常