2018-2019学年山东滨州高二下期末化学试卷

2018-2019学年山东省滨州市高二（下）期末化学试卷题号 -二三四总分得分一、单选题（本大题共18小题，共46.0分）1.2019年4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行。2.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追A.氮原子的轨道表示式：2.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追A.氮原子的轨道表示式：而向下列说法不正确的是（ ）B.1，3-丁二烯的分子式：C4H8下列说法不正确的是（ ）3.A.。键比n键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，只能形成一个。键C.气体单质中，一定有。键，可能有n键4.D.N2分子中一个g键，两个n键4.有机物命名正确的是（ ）A.1，3-二甲基丁烷 B.2，3，5-三甲基己烷5.C.2，3-二甲基-2-乙基己烷 D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷5.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6.D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6.下列叙的述正确的是（ ）A.向混有苯酚的苯中加入浓澳水，过滤，可除去其中的苯酚B.维生素C使酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，再加新制Cu（OH）2浊液，加热未见红色沉淀，第1页，共20页

说明淀粉未水解D.将澳乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体为乙烯.醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不正确的是（ ）希酣A.反应I希酣A.反应I、n均为氧化反应B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C.苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物.CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）A.它们互为等电子体碳原子均采取sp2杂化B.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面9.D.-CH3与-OH形成的化合物中含有离子键9.0CUUHOil0CUUHOil分枝战（ ）A.分枝酸的分子式为C10H8O6B.分枝酸分子中含2种含氧官能团C.可与乙醇、乙酸反应也可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色D.1mol该有机物与足量浓滨水反应，最多消耗2molBr210.满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是（ ）选项ABCD分子式C4H10。C3H7ClC8H10C4H8O2已知条件与钠生成h2卤代烷烃芳香烃能水解同分异构体数目4333A.A B.B C.C D.D811.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）8第2页，共20页

A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B.晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目之比为1：2C.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个02-周围有8个K+D.超氧化钾的化学式为K02，每个晶胞含有4个K+和4个02-12.结构简式为必12.结构简式为必AmWH（0]的高分子材料的单体的正确组合为（ ）HOOC-COOHHOCH2CH20HHOCH2COOHHOQCHNCHCUOH⑥HOCH2CH2CH20H⑥HOCH2CH2CH20HA.①②④ B.①⑤⑥ C.①②⑤13.根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法错误的是（ ）D.②③⑤*C*NA.氮化属于原子晶体B.氮化碳的分子式为C3N4C.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连14.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）A.分子式为C3H203B.分子中含6个。键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO215.下列实验装置操作及结论均正确的是（ ）第3页，共20页

A.装置：证明乙快可使滨水褪色B.装置：证明碳酸酸性强于苯酚C.的银镜D.实验室制备乙烯A.装置：证明乙快可使滨水褪色B.装置：证明碳酸酸性强于苯酚C.的银镜D.实验室制备乙烯16.顺伯［Pt（NH3）2cl2］是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳箱是1，1-环丁二竣酸二氨合伯（H）的简称，属于第二代伯族抗癌药物， 一/％广一口一 “区其毒副作用低于顺伯。下列说法正确的是（ ）A.碳伯中所有碳原子在同一平面上B.碳伯的中心原子伯（H）的配位数为4C.顺伯分子中N原子的杂化方式是sp2D.Imoll，1-环丁二竣酸含有。键的数目为12Na.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：下列说法正确的是（ ）A.X分子中有2个手性碳原子B.Y分子中所有原子一定在同一平面内C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD.1molM最多可与4molNaOH发生反应.有5种元素X、Y、Z、Q、T.X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述错误的是（ ）A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物B.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3第4页，共20页

C.ZX2是极性键构成的非极性分子D.T元素的一种单质分子的空间构型为正四面体形二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）.“结构决定性质，性质反映结构”是重要的化学学科思想，在有机化学中体现尤为明显。据此回答下列问题：（1）有机化学中把结构相似、分子组成相差若干个“ch2”原子团的有机化合物互称为同系物。同系物的化学性质一定 （填“相同”、“相似”或“不同”），下列有机物中一定属于同系物的是 （填序号）。①C3H4和C5H8 ②丙烯和聚乙烯 ③乙酸和硬脂酸（C17H35cOOH）④和《飞尸CHfC"oh⑤蔗糖和麦芽糖NHi⑥ICHf-COOHCHjNHi⑥ICHf-COOH|\人CHlCH-CHYOOH（2）在有机物中，当同一官能团连接不同基团时，其表现出来的性质也有所不同。如有机物AI胪眦I）的分子中有三种羟基（-OH），但由于其直接连接的基团不同而导致活泼性不同。C沁COON门

ONa□【QNiORCiLOK反应①C沁COON门

ONa□【QNiORCiLOK反应①r CII-QKCaCQOM转化关系中反应①所用试剂为；反应②所用试剂为；写出反应③的化学反应方程式：。（3）某烯烃A的相对分子质量为140，其分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。R- H\/已知二 C—C~■* CT)■-tRlCOCJH/\/1心则产物G的结构简式为，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为。三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）.如图是H、C、N、Si、Na、Cu等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。第5页，共20页

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个。键，中心原子f的杂化类型为。TOC\o"1-5"\h\z（2）a与b的元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至沉淀完全溶解，得到配离子的化学式为 。（3）30克e的最高价氧化物形成的晶体中所含共价键的数目为 。（4）图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因（写两条）。21.晶体的结构决定了晶体的性质。图为几种晶体或晶胞的示意图:请回答下列问题：（1）图中，微粒之间以共价键结合形成晶体或晶胞的是 。（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格^（填“大于”或“小于"）MgO晶体的晶格能，原因是 。（4）干冰晶胞中每个CO2分子与个CO2分子紧邻，CaCl2晶体中Caz+的配位数为。（5）铜晶胞中，晶胞边长为acm，Cu的相对原子质量为64,金属铜密度为pg-cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为mol-1。.咖啡酸苯乙酯I是蜂胶主要活性组分之一，具有极强的抗氧化活性，常用于抗肿瘤，在医学上具有广阔的应用前景。合成咖啡酸苯乙酯I的路线设计如图：第6页，共20页

请回答下列问题：（1）化合物A的名称是 ；C中含氧官能团的名称是 ；F-G的反应类型是 。（2）写出检验G中官能团需要加入的试剂的化学式（按加入顺序填写），若有现象产生，则G中含有该官能团。（3）写出化合物E与H生成I的化学方程式 。（4）芳香化合物X是E（C9H8O4，）的同分异构体，1molX可与2molNaHCO3反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1，写出符合要求的X的结构简式、。（5）参照上述合成路线，设计由CH3cH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3cH2cH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）.环己酮是重要的化工原料，是制造尼龙、已内酰胺和己二酸的主要中间体。【制备环己酮】实验室利用环已醇的氧化反应制备环己酮，实验装置（部分夹持、加热装置略去）及步骤如下。①实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10.00mL环已醇的A中，在55〜65℃进行反应。②反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95〜100c的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。有关物质的物理性质见表。物质沸点（℃）密度(g/cm3,20℃)溶解性第7页，共20页

环乙醇161.1 (97.8)*0.96能溶于水和醚环乙酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。（1）仪器C的名称为。（2）温度计E的作用为。步骤②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。【提纯环己酮】环己酮需要经过以下操作提纯：①往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液②水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层③加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水④过滤⑤蒸馏、除去乙醚后，收集151〜156c馏分（3）上述操作①、④中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有、，操作①中，加入NaCl固体的作用是 。（4）②中水层用乙醚萃取的目的是 ；【产率计算】（5）恢复至室温时，分离所得纯产品的体积为8.00mL,则环己酮的产率为。（保留3位有效数字）2018-2019学年山东省滨州市高二（下）期末化学试卷答案和解析【答案】1.D2.D3.C4.B5.A6.B7.B8.C9.C10.A11.D12.C13.B14.A15.D16.B17.C18.A19.相似③⑥NaNaOH或Na2cO3Na2cO3+h2o+co2Tn(ch5)5cch=chc(cHj)3——-20.3sp三角锥形[Ag（NH3）2]+2NaHNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中;HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢第8页，共20页

.金刚石金刚石＞MgO＞CaCl2＞干冰＞冰小于MgO中的离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，且离子半径Mg2+＜Na+,O2VCI-128256如履.对羟基苯乙醛醚键、醛基加成反应NaOH水溶液、硝酸、硝酸银溶液淡黄256如履.冷凝管控制反应温度环己酮与水形成具有固体组成的混合物一起蒸出分液漏斗漏斗增加水层的密度，有利于分层使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量80.0%【解析】1.解：A.丝绸的主要成分为蛋白质，为高分子化合物，故A不选；B.香米的主要成分为淀粉，属于高分子化合物，故B不选；C长绒棉的主要成分为纤维素，属于高分子化合物，故C不选；D.葵花籽油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D选。故选：D。有机高分子化合物的相对分子质量在10000以上，多为高聚物，以此解答该题。本题主要考查了高分子化合物，为高频考点，题目难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力、应用能力。2.解：A.氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同，其正确的轨道表示式为故A故A错误;B.1,3-丁二烯中含有2个碳碳双键，其分子中含有6个氢原子，所以其分子式为：C4H6,故B错误；C.羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，口：■故C错误;D.顺-2-丁烯中两个甲基位于双键的同侧，结构简式为 /（：=（：，故D正确;HJ：Cll;故选：D。2p轨道的3个电子的自旋方向应该相同；1,3-丁二烯分子中，碳碳双键在1、3号C,含有6个氢原子；C.羟基为中性原子团，O的最外层含有7个电子；D.顺-2-丁烯中两个甲基位于双键的同侧。本题考查常见化学用语的表示方法，涉及原子的轨道表示式、分子式、电子式、电子排第9页，共20页布式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。3.解：A.。键头碰头重叠，n键肩并肩重叠，。键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B.两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N三N,最多有一个。键，故B正确；C.稀有气体的单质中不存在化学键，则不含。键、n键，故C错误；D.氮气中存在N三N,有一个。键，两个n键，故D正确；故选：C。A.。键头碰头重叠，n键肩并肩重叠，。键重叠程度大；B.两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N三N；C稀有气体的单质中不存在化学键；D.氮气中存在N三N,1个三键中含有1个。键，2个n键；本题考查共价键及类型，注意把握共价键形成的一般规律及类型的判断，注意特例，注重基础知识的考查，题目难度不大.4.解：A.烷烃中无1甲基，主碳链选择错误，正确名称2-甲基戊烷，故A错误；B.2,3,5-三甲基己烷，主碳链6个碳原子，2,3,5号碳上含一个甲基，名称正确，故B正确；C.烷烃中不存在2乙基，主碳链选择错误，正确名称为3,3,4-三甲基庚烷，故C错误；D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷中主碳链选错，主碳链6个碳，离取代基近的一端编号，正确名称为2,3,4-三甲基己烷，故D错误；故选：B。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面.(2)有机物的名称书写要规范.本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力.5.解：A.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与分子间作用力有关，故、正确；B.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故B错误；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，熔点高低取决于离子键强弱，与分子间作用力无关，故C错误；HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，故D错误。故选：A。A.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；B.金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；C.影响离子晶体熔沸点的因素是离子键强弱，阴阳离子半径和越小，离子键越强；第10页，共20页D.共价化合物中，共价键键长越短，键能越大，性质越稳定。本题考查晶体的熔沸点的比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确晶体的类型和决定熔沸点的作用力是解题关键，注意物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，题目难度不大。6.解：A.澳易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；B.维生素C能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色，说明维生素C有还原性，故B正确；C.水解后在碱性条件下检验葡萄糖，水解没有先加碱至碱性，不能检验，故C错误；D.生成的乙烯及挥发的醇均使高镒酸钾褪色，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯，故D错误；故选：B。A.澳易溶于苯；B.维生素C能被酸性KMnO4溶液氧化；C水解后在碱性条件下检验葡萄糖；D.生成的乙烯及挥发的醇均使高镒酸钾褪色。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。.解：A.反应I、H发生C-O生成C=O键，为氧化反应，故A正确；.对苯醌不含苯环，不是芳香化合物，故B错误；C.苯酚与萘酚的结构不同，二者不是同系物，故C正确；D.羟基直接连接在苯环上为酚类，醌类含有苯环、C=O键等，则广本属于酚类属于醌类，故于酚类属于醌类，故D正确。故选：B。A.反应I、H发生C-O生成C=O键；.对苯醌不含苯环；C.苯酚与萘酚的结构不同；D.羟基直接连接在苯环上为酚类，醌类含有苯环、C=O键等。本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的结构和官能团的性质是解题的关键，侧重酚类物质的结构和性质的考查，题目难度不大。8.解：A、CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故A错误；B.CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，MB错误；D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面，故C正确；D、-CH3与-OH形成的化合物中只含有共价键，故D错误；故选：C。CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；CH3+中的碳原子采取sp2杂化；D、甲醇是共价化合物。第11页，共20页

本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度中等。9.解：A.分枝酸的分子式为C10Hl006,故A错误；B.-C00H、-0H及醚键三种含氧官能团，故B错误；C.含-C00H与乙醇反应，含-0H与乙酸反应，含碳碳双键使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；D.含3个碳碳双键，1mol该有机物与足量浓滨水反应，最多消耗3molBr2,故D错误；故选：C。由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOH、-0H及醚键，结合烯烃、竣酸及醇的性质来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。10.解：A.C4Hl0O能和金属钠反应产生氢气，说明含羟基，为饱和一元醇，存在同分异构体正丁烷和异丁烷，结合丁烷同分异构体中氢原子被羟基取代得到同分异构体4种，故A正确；C3H7cl,为Cl取代丙烷的H,丙烷有2种H,则同分异构体有2种，故B错误；C8Hl0为芳香烃存在同分异构体为乙苯、对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共4种，故C错误；C4H802能发生水解反应说明为酯类含酯键，同分异构体为HCOOCH2cH2cH3，HCOOCH(CH3)2,CH3COOCH2cH3，CH3cH2cOOCH3,存在4种同分异构体，故D错误；故选：A。C4Hl0O能和金属钠反应产生氢气，说明含羟基，为饱和一元醇；C3H7cl,为Cl取代丙烷的H；C8Hl0为芳香烃存在同分异构体为乙苯、对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯；C4H802能发生水解反应说明为酯类。本题考查同分异构体知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断角度和方法，题目难度不大。11.解：A.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3x8x[=12,故A错误；B.晶胞中K+与02-个数分别为4、4,所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2,所以0价氧原子数目为8-2=6,所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故B错误；K+,故C错误；所以钾离子和超氧C.根据图知，晶体中每个K+周围有6个02K+,故C错误；所以钾离子和超氧D.该晶胞中钾离子个数=8x|+6x||=4,超氧根离子个数=1+12乂根离子个数之比=4：4=1：1,所以超氧化钾的化学式为K02，每个晶胞含有4个K+和4个02-,故D正确；故选：D。A.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3x8xB.每个02-带一个单位负电荷，每个O原子平均带口个负电荷，利用平均电荷进行计算;K+；所以钾离子和超氧C.根据图知，晶体中每个K+周围有6个02-,每个02-周围有D.该晶胞中钾离子个数=8x|+6x||=4,超氧根离子个数=1+12乂根离子个数之比=4：4=1K+；所以钾离子和超氧第12页，共20页本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，该晶胞和氯化钠晶胞类似，以氯化钠晶胞采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，基础考查，难度中等。为缩为缩14.解：A14.解：A、主链上含-CONHH-、-COOC-，为缩聚产物，以此来解答。本题考查高分子的结构及单体，为高频考点，把握缩聚反应的特点、高分子的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单体的判断方法，题目难度不大。13.解：A.由题给信息，氮化硅是超硬新材料，符合原子晶体的典型物理性质，故A正确；B.因为氮化碳是原子晶体，不存在分子，故没有分子式，故B错误；C.根据图中结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价健后成八电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后，也是八电子稳定结构，故C正确；D.根据图知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确；故选：B。A.根据原子晶体的性质分析；B.根据原子晶体不存在分子式判断；C.根据图中结构可知，每个碳原子周围有四个共价键，每个氮原子周围有三个共价键，据此分析；D.根据图片判断碳原子和氮原子的连接方式。本题考查了原子晶体的性质，晶胞的计算，明确原子晶体的结构与性质是解题关键，利用均摊法进行分析解答，属基础考查，难度不大。此有机物中含有3个C、3个O和2个H,故分子式为：C3H2O3,故A正确；B、此分子中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个。键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；第13页，共20页

D、D、8.6g该有机物的物质的量为:=0.1mol,由于未指明标准状况，故生成的二氧A、化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选：A。A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；B、单键即为。键，依据此结构简式判断。键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积.本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大.15.解：A.生成的乙快及混有硫化氢均与滨水反应，不能证明乙快使滨水褪色，故A错误；B.醋酸易挥发，可与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，故B错误；C.银镜反应需要水浴加热，图中加热方式不合理，故C错误；D.乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，图中装置可制备乙烯，故D正确；故选：D。A.生成的乙快及混有硫化氢均与滨水反应；B.醋酸易挥发，可与苯酚钠反应；C.银镜反应需要水浴加热；D.乙醇在170c时发生消去反应生成乙烯。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.解：A.含有饱和C,具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，故A错误；B.由结构简式可知，Pt的配位原子为2个N、2个O,则碳伯的中心原子伯（II）的配位数为4,故B正确；N原子形成3个N-H和1个配位键，则N原子的杂化方式是sp3,故C错误；C-H、C-C、C-O、N-H及配位键均为。键，C=O中有1个。键，则1mol1,1-环丁二竣酸含有。键的数目为26NA，故D错误，故选：B。A.含有饱和C,具有甲烷的结构特点；B.由结构简式可知，Pt的配位原子为N、O；N原子形成3个N-H和1个配位键；C-H、C-C、C-O、N-H及配位键均为。键，C=O中有1个。键。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中的成键方式及配位键形成为解答的关键，侧重手性、杂化及共价键类型的考查，选项D为解答的易错点，题目难度中等。17.解：A.连接4个不同基团的C为手性碳原子，只有与氨基相连的1个C为手性碳原子，故A错误；丫中碳碳双键连接-COOH,且单键可旋转，所有原子可能共面，故B错误；第14页，共20页

X含酚-OH,Y含-COOH,可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴另ijX和Y,故C正确；D.M中含酚-OH、-COOC-、-CONH-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则ImolM最多可与6molNaOH发生反应，故D错误；故选：C。A.连接4个不同基团的C为手性碳原子；Y中碳碳双键连接-COOH,且单键可旋转；X含酚-OH,Y含-COOH；M中含酚-OH、-COOC-、-CONH-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。18.解：根据分析可知：X为S元素，Y为Fe元素，Z为C元素，Q是O元素，T是P元素。A.X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B.Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3,故B正确；C.ZO2是CO2,只含极性键，由于二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故Z正确；D.T是P元素、P形成的单质白磷为正四面体结构，故D正确；故选：A。5种元素X、Y、Z、Q、T,X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2,则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，根据核外电子排布式规律推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。.解：（1）同系物的结构相似，则化学性质相似，①C3H4和C5H8可能为二烯烃或快烃，不一定为同系物，故错误；②丙烯和聚乙烯的结构不同，不是同系物，故错误；③乙酸和硬脂酸（CH17c35OOH）,结构相似，互为同系物，故正确；④ncyvHj和匡亘EE可，分别为酚和醇，性质不同，不是同系物，故错误；⑤蔗糖和麦芽糖分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故错误；和⑥CHjNHS厂c和⑥CHjNHS厂c。0H|cHjMH-CHY0OH结构相似，分子式不同，互为同系物，故正确；故答案为：相似；③⑥；生成氢气，（2）有机物含有竣基、酚羟基和醇羟基，其中竣基、酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠溶液反应，但酚羟基酸性较弱，比碳酸还弱，竣基的酸性比碳酸强，醇羟基只和钠反应生成氢气，反应物中-COOH、-OH分别生成-COONa、-ONa,只有和Na反应才能实现；只有酚羟基和竣基分别生成-ONa、-COONa时，醇羟基不参第15页，共20页加反应，加入的物质应该是NaOH或碳酸钠；只有竣基生成-COONa时，是碳酸氢钠发生的反应，所以应①所用试剂为Na；反应②所用试剂为所以应①所用试剂为Na；反应②所用试剂为NaOH或Na2cO3；反应③的化学反应方程故答案为：Na；NaOH或Na2cO3；（3（3）烯烃的通式为CnH2n，该烯烃中C原子个数二百二10，故A的分子式为C10H20；A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红，则下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红，则G含有竣基，说明A分子中I 二为产 CHS对称结构，则A的结构简式为邙。5，91、 「Ur，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为4-CH—CH-1-nCCH=CHC（CHj）3-iin（CH）CC（CHs）3故答案为:nCCH=CHC（aHj）3故答案为:nCCH=CHC（aHj）3—4-CH-CH+n（C^c士端x。（1）同系物的结构相似，但分子式不同，结构相似，则化学性质相似；（2）有机物含有竣基、酚羟基和醇羟基，其中竣基、酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠溶液反应，但酚羟基酸性较弱，比碳酸还弱，竣基的酸性比碳酸强，醇羟基只和钠反应生成氢气；（3）烯烃的通式为CnH2n，该烯烃中C原子个数二招=10，故A的分子式为C10H20；A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两^^的结构，A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红，则G含有竣基，说明A分子中I 二为产 产对称结构，则A的结构简式为CHi l：Hs本题综合考查有机物的推断以及有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握有机物的官能团的性质，理解相关概念，把握题给信息，难度中等。.解：在给出的元素中，c、d均是热和电的良导体，二者为金属，再结合图一，d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，由单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，b为氮第16页，共20页气，e为Si,f为碳单质。(1)a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙快，乙快分子中含有2个C-H键和1个-C三C-，C-H键为5键，-C三C-中有1个5键，2个n键，所以乙快分子含有3个5键，乙快分子中C元素形成2个5键，没有未成键电子对，则C原子采用sp杂化，故答案为：3；sp；(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X为NH3,空间构型为三角锥型。氨气与AgNO3溶液生成[Ag(NH3)2]+.Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag(NH3)2]+，故答案为：三角锥形；[Ag(NH3)2]+；30g二氧化硅的物质的量为：匚「=0.5mol，0.5mol二氧化硅中含有S-O共价键的物质的量为：0.5molx4=2mol，含有共价键的数目为2NA，故答案为：2NA；(4)根据图二可知该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键。如图是H、C、N、Si、Na、Cu等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体，二者为金属，再结合图一，d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，由单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，b为氮气，e为Si，f为碳单质。a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙快；a与b的元素形成的10电子中性分子X为NH3,将NH3溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子[Ag(NH3)2]+；(3)二氧化硅晶体中，每个硅原子形成了4个硅氧键，每个氧原子形成了2个硅氧键，根据均摊法，每个硅原子形成的共价键数目为：限4=2,每个氧原子形成的硅氧键数目为：>2=1，所以1mol二氧化硅形成的硅氧键的物质的量为：2mol+1molx2=4mol；(4)根据图二可知该酸为HNO3,与水分子之间形成氢键，结合相似相溶分析解答。本题考查物质推断、粒子杂化类型判断、配合物等知识，题目难度中等，注意掌握常见原子杂化轨道及杂化类型的判断方法，试题侧重考查学生的分析称能力及综合应用能力。.解：(1)分子晶体中，微粒之间以分子间作用力i结合；原子晶体中，微粒之间以共价键结合；离子晶体中，微粒之间以离子键结合；金属晶体中，微粒之间以金属键结合，故图中微粒之间以共价键结合的是金刚石晶体，故答案为：金刚石；(2)金刚石是原子晶体，熔点最高；冰和干冰为分子晶体，干冰的相对分子质量大于冰，熔点干冰〉冰；MgO和CaCl2为离子晶体，半径Mg2+<Ca2+,O2-<Cl-,故晶格能MgO>CaCl2，熔点MgO>CaCl2.综上熔点高低为金刚石>MgO>CaCl2>干冰>冰，故答案为：金刚石>MgO>CaCl2>干冰>冰；(3)决定晶格能大小的因素是离子的电荷和离子的半径。离子所带电荷越多，晶格能越大，离子的半径越小，晶格能越大；离子半径Mg2+<Na+,O2-<Cl-,且MgO中的离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，故晶格能MgO>NaCl；故答案为：小于；MgO中的离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，且离子半径Mg2+<Na+,O2-<Cl-；(4)干冰晶胞中，以一个顶点上的二氧化碳分子为中心，距离它最近的是晶胞面对角线上的二氧化碳分子，将8个晶胞“无隙并置”组成1个大的正方体，则每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；由氯化钙的晶胞可看出，每个Ca2+周围有8个Cl-,第17页，共20页

故Ca2+的配位数为8,该铜晶胞的质量为‘：?9,则故答案为：12；8；(5)铜晶胞中，含有的Cu原子数为+6乂?该铜晶胞的质量为‘：?9,则m1X64 口 256P-—不”2，NA=-,mol-1，故答案为：京(1)由原子构成，以共价键结合的晶体是原子晶体；(2)不同种晶体的熔点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体；同种类型的晶体，晶体内微粒间的作用力越大，熔点越高；(3)决定晶格能大小的两个因素是电荷数和离子半径，电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大；(4)判断紧密相邻的数目时注意1个晶胞周围“无隙并置”着8个晶胞；离子晶体的配位数就是该离子周围距离最近的带相反电荷的离子数目； 一一.一一—一一一一一一，J™网—,、，一(5)均摊法计算出所含原子数目，算出质量，然后利用计算相关量。本题重点考查同种晶体熔点的比较及不同种晶体熔点的比较。重点区