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文档简介

总复习：构成物质的几种粒子——分子、原【考纲要求【知识网络 成离子分类【考点梳理考点一、分子（课堂《物质构成的奥秘》一、“性质”是指化学性质。分子有什么化学性质，由这种分子成的物质就有什么化学性质。如一氧【要点诠释纯净物是由同—结构的微粒构成。如：纯水是由水分子（H2O）考点二、原【要点诠释考点三、核外电子排现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多有7层，它们按离核的远近分别用KLMNOP12

【要点诠释8（He离子：带电荷的原子或原子团叫做离子， Mg2+、Cl－等阳离子——带正电荷的原子，如Na+、阴离子——带负电荷的原子，如Cl－、S2－

阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na+、Mg2+阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－33化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸钾受热分解，氯酸根离子分解产生氧气： MnO22KCl+3O↑。 44【要点诠释用元素符号表示，如：H、Fe用离子符号表示，如Cl－、Na+—阳离子子原子电子阴离NeN3－，O2－，F－，Na+，【典型例题类型一、考查分子、原子、离子及其应 【答案】【解析【总结升华】物质因为物理变化而引起的体积变化，一般是因为构成物质的粒子间的间隔发生改 ①②③④ 【答案】--正确。故选【总结升华】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练分子和原子的性质；同种 A．氨水的pH大于7 【答案】B、酸碱指示剂遇到酸和碱可显示不同颜色，故B故D说法错误。故选D。 D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素【思路点拨】AB选项依据原子中质子数等于核外电子数分析解答；C选项依17号元素原子的核外电子排布分析该微粒成为离子时的电子层结构特点即可；D【答案】【解析】A、由于原子中质子数等于核外电子数，所以可知①不属于原故选B。市系统适应形势发展，推广使用节能减排的双车，这种车是以天然气为主要。下 上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的 【思路点拨】ACH4，BO2，CCO2，D【答案】（1）原 （3）CH4+2O2 CO2、DH2OH2OH2O2组成元素相同；（3） 分子和氧分子为氢原子和氧原子，则②表示 ； 应的微观实质分析解答；（3）从石与石墨的结构不同进行分析；（4）从复分解反应发生时的微观【答案】（1）分子在不断运动（分子间有间隔或分子很小（2）2H2+O22H2O氢原子和氧原子结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分NaOH【解析氢气燃烧生成水，其化学方程式为2H2+O22H2O，结合图示可知②表示的是原子的重新组合过根据以上的分析可知复分解反应发生时的微观实质（离子的结合）与以上不同，如NaOH和HCl的举一反三 【答案】【解析B。 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相【答案】Mg2+ Cl－的结构示意图分别为，所以最外层

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