我们使用的高中化学教材

我们使用的高中化学教材化学是自然科学中一门承上启下的

中心科学物理学信息科学数学天文学地学生命科学材料科学环境科学最强兵王/read/11/11237/第一节

化学实验基本方法固体药品的取用液体药品的取用物质的加热基本仪器的使用基本的实验方法和操作技能实验者的安全实验的顺利进行回顾化学是一门以实验为基础的自然科学。练习1、关于药品的取用有下列说法，①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是（）

A.只有①B.②

C.只有②③

D.全部一、化学实验安全1、实验室规则

2、安全措施课本P4

3、掌握正确的操作方法

了解一些常用危险化学品的标志（图1-1）中学化学实验室规则一、认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。二、准时进实验室，进入后安静、守纪，不大声喧哗。三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不得擅自实验。四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记。五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经检查，才可离开实验室。二、混合物的分离与提纯你知道“沙里淘金”吗？(p5思考与交流）怎样将铁屑和沙的混合物分离？你知道日常食用的精盐是怎样提纯得到的吗？学与问

在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？1.过滤和蒸发——粗盐的提纯用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。如：粗盐的提纯：步骤现象1、2、3、溶解过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解,有少量不溶物粗盐的提纯

1、固体溶解：

先将固体研细，

溶解时要搅拌，

搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损

2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次

3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网

问题：

1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？

4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐除杂：

例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验1-2:SO42-的检验：

先加酸（稀硝酸或盐酸）酸化，再加钡盐（BaCl2或Ba(NO3)2）。现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于水、难溶于酸、经过滤除去除杂原则：不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去.如：将NaCl溶液中可能存在的

Na2SO4转换为沉淀BaSO4思考与交流

(P7)（1）怎样除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2或Ba(NO3)2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2）在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。

思考设计除去离子的方案？你设计的方案中有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法把它们除去？思考与交流(P7)练习（上海高考）2、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.⑤②④①③CD2、蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同分析蒸馏过程原理:根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物加热冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发的杂质实验室制取蒸馏水的装置蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的

2/3也不少于1/3。加热时不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的

支管口处③蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷片，防止液体暴沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.使用分液漏斗注意事项：1、使用前检查分液漏斗是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，上层液体由上口倒出。实验1-4

用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色无紫红

分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶

如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应

如，CCl4不与I2反应萃取的思考与讨论1、根据实验1-4中CCl4能萃取碘水中的碘，分析总结CCl4的性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因①无色液体，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶通过本节课的学习请总结：混合物的分离和提纯有哪些方法？过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等蒸馏的问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发的杂质实验室制取蒸馏水的装置实验1-4

用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色无紫红萃取的思考与讨论1、根据实验1-4中CCl4能萃取碘水中