人教版高二化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化第2课时(共22张PPT)

第2课时热化学方程式[学习目标定位]学会热化学方程式的书写与应用。【自我小测】1.热化学方程式是(

)A.标明反应放热或吸热的式子B.标明反应物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D.注明反应条件的化学方程式2.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是(

)A.H2(g)+O2(g)====H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)====H2O(g)

ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)====H2O(g)

ΔH=+285.8kJ·mol-13.根据表中所给数据判断下列热化学方程式不正确的是(

)化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ243kJ431kJA.H2(g)+Cl2(g)====HCl(g)

ΔH=-91.5kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)

ΔH=-183kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)====HCl(g)

ΔH=+91.5kJ·mol-1D.2HCl(g)====H2(g)+Cl2(g)

ΔH=+183kJ·mol-14.1mol铜与适量氧气反应生成氧化铜固体，放出157kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(

)A.Cu+O2====CuO

ΔH=-157kJ·mol-1B.Cu(s)+O2(g)====CuO(s)

ΔH=-157kJC.2Cu(s)+O2(g)====2CuO(s)

ΔH=-157kJ·mol-1D.2Cu(s)+O2(g)====2CuO(s)

ΔH=-314kJ·mol-1一、热化学方程式的书写1.书写步骤：第一步：写出配平的化学方程式；第二步：注明物质的状态；第三步：写出反应热的数值、单位和符号。2.注意事项：(1)注明测定ΔH的条件。原因：反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强等)有关，但大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定，此时可不注明温度和压强；(2)注明物质的聚集状态。原因：物质的聚集状态不同，其能量不同，则反应热ΔH不同，因此，要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。(3)注明ΔH的数值、单位及正、负号。原因：ΔH为“-”是放热反应；ΔH为“+”是吸热反应，正负号不可丢掉，单位是kJ·mol-1。(4)注意化学计量数。原因：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不表示分子数，因此，可为整数，也可为分数。【易错提醒】(1)反应热与反应物的物质的量有关，化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。(2)反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【拓展深化】热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，表示微粒个数及该物质的物质的量可为整数，可为分数，只表示该物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明物质的状态反应热无注明ΔH的数值、单位及正、负号【题组过关】

1.已知充分燃烧14g乙烯，生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是(

)A.2C2H4(g)+6O2(g)====4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1

B.C2H4(g)+3O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol-1C.2C2H4(g)+6O2(g)====4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)====4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+bkJ·mol-1【延伸探究】(1)如果1mol乙烯充分燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为________kJ。提示：1mol乙烯生成2molCO2，放热2bkJ。(2)如果4mol二氧化碳气体和液态水反应生成48g乙烯气体，则发生反应的热化学方程式为________________________________。提示：反应逆向进行，反应吸热4bkJ。热化学方程式为4CO2(g)+4H2O(l)====2C2H4(g)+6O2(g)

ΔH=+4bkJ·mol-1。2.有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)====H2O(l)

ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)====H2O(g)

ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=ckJ·mol-1下列关于它们的表述中，正确的是(

)A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为正值C.a=b

D.2b=c【补偿训练】1.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)A.Be+O2====BeO

ΔH=-564.3kJ·mol-1B.Be(s)+O2(g)====BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C.Be(s)+O2(g)====BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D.Be(s)+O2(g)====BeO(s)

ΔH=-564.3kJ2.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是(

)A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)====H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-13.写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成2molNH3(气态)放出92.2kJ的热量___________________________________________(2)1molN2(气态)与适量O2(气态)反应，生成NO(气态)需吸收