2023年高三备考化学好题速递系列

2023年高三备考化学“好题速递〞系列〔考试时间：90分钟总分：100分〕试卷说明：1．本试卷分为第一卷和第二卷两局部。第一卷为选择题，第二卷为非选择题。2．本试卷总分值100分，考试时间90分钟。3．本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16I：127Ca：40第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题6分，共48分，每题只有一个正确答案。〕1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，以下有关表达错误的是〔〕A．酸性臭氧水〔AOW〕是消灭H1N1病毒理想药剂，是因为臭氧具有强氧化性B．制造航空服的“连续纤维增韧〞材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种传统无机非金属材料C．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反响〞原理D．瘦肉精〔结构简式为：〕可以发生酯化反响2．以下实验装置设计正确，且能到达目的的是〔〕3．据国外媒体报道，“火星快车〞号和“金星快车〞号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O。以下说法正确的是〔〕 A．16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同素异构体 C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同 D．用16O=C=18O与Na216O2反响生成的氧气中含18O4．关于一些重要的化学概念有以下说法：①Fe〔OH〕3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③同种元素组成的物质一定是纯洁物；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反响都属于离子反响；⑥甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。其中正确的是〔〕A．①②⑤B．①②④⑥C．②③④D．③④⑤5．下表列举的各组事实中存在因果关系的是〔〕选项陈述Ⅰ陈述ⅡA高纯单质硅具有半导体性能高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强I2与KClO3反响生成Cl2和KIO3DN2+3H22NH3是放热反响工业合成氨的反响在高温下进行6．以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 〔〕 A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－ B．常温下强碱缓慢腐蚀玻璃：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O C．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反响： D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=-571.6kJ／mol7．以下实验报告记录的实验现象正确的是〔〕8．NA为阿伏加德罗常数，以下正确的是〔〕A．0.1molC2H5OH中含有C-H键的数目为0.6NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2NA9．如I图，a、b是两根碳棒。以下表达不正确的是 〔〕pH6pH6.04.02.005101520tA IIIA．a是阳极，电极反响式为2Cl——2e→Cl2↑B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：C〔Zn2+〕变大，C〔H+〕变小D．饱和食盐水溶液的pH变化如图II所示。10．以下反响的离子方程式正确的是〔〕A．向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2C．用铂电极电解氯化镁溶液2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O11．以下各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是〔〕A．Fe2+、I-、ClO-、SO42-B．Br-、K+、SO42-、BrO3-

C．S2-、SO42-、K+、SO32-D．Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+12．某温度下，FeB〔s〕c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕的平衡常数表达式为Ksp=c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法错误的是〔〕A．a点对应的Ksp等于b点对应的KspB．d点无沉淀生成C．可以通过升温实现由c点变到a点D．此温度下，Ksp=2×l0－18mol2·L-2.13．学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与盐酸反响测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反响完毕后铁片质量为cg〔锌的密度为ρg/cm3〕。以下表达错误的是〔〕V〔H2〕V〔H2〕/mLt1t/minABOB．锌镀层的厚度小于EQ\F(a-c,ρb2)C．反响放热也是影响OA段的反响速率的因素之一D．有原电池反响发生，负极的电极反响式为2H++2e→H2↑14．一次性使用的聚苯乙烯〔〕材料易造成“白色污染〞，其替代物聚乳酸〔〕是由乳酸〔〕聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。以下说法正确的是〔〕A．聚苯乙烯的单体为B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯洁物D．乳酸可发生消去反响15．常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别参加0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反响过程中0-15min时温度升高的幅度〔参见以下图〕，以下说法错误的是 〔〕A．NaCl的用量不必大于0.125molB．如果在实验中参加了0.060molNaCl，那么第15min时混合物的温度接近于42℃C．铁粉、NaCl能使反响速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当参加0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于5016．图I是NO2〔g〕+CO〔g〕CO2〔g〕+NO〔g〕反响过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反响到达平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。以下有关说法正确的是〔〕A．该反响的焓变△H=＋234kJ／molB．假设X表示CO的起始浓度，那么Y表示的可能是NO2的转化率C．假设X表示温度，那么Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．假设X表示反响时间，那么Y表示的可能是混合气体的密度第二卷〔非选择题共52分〕二、〔此题包括5小题，共52分〕17．〔10分〕某种胃药中的止酸剂为CaCO3，为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案〔药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反响〕。请答复有关问题．〔1〕方案一：用如图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反响生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是、。〔2〕方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：A．配制0．100mol／LHCl溶液和0.100mol／LNaOH溶液B．取一粒药片〔0.100g〕，研碎后参加20.0mL蒸馏水C．以酚酞为指示剂，用0．100mol／LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL到达终点D．用酸式滴定管参加25．00mL0．100mol／LHCl溶液，充分反响①测定过程的正确操作顺序为〔填字母〕。②现需重复滴定4次，配制0．100mol／LHCl溶液，需选用如下图仪器中的〔填字母〕。③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13．00mL，那么该胃药中CaCO3的质量分数为。④与方案一相比，方案二的主要优点是。18．〔10分〕随着室内空气污染问题得到越来越多的关注，利用TiO2光催化剂来净化空气的研究已经成为研究的热点。〔1〕苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。以下物质中也属于室内挥发性有机污染物的是〔填字母〕。a．甲醛b．二甲苯c．醋酸d．一氧化碳〔2〕以下措施中，有利于降低室内污染物浓度的是〔填字母〕。a．勤开窗通风b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料c．使用“绿色环保〞装饰材料．d．室内放一些活性炭〔3〕文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、O2的浓度、催化剂的用量等对TiO2光催化剂催化降解苯和甲苯效率的影响。实验过程中检测得知：密闭容器中，在有氧或无氧条件下，苯的降解产物都是苯酚，甲苯的降解产物都是苯甲酸，其他实验数据如图〔图中c／c0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值〕：以下相关结论或说法中，不正确的是〔填字母〕。a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下光催化剂最正确使用量为0．10gb．无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低c．相同条件下，有氧条件下光催化降解苯的速率比无氧条件下快d．有氧条件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反响，原子利用率是100％e．无氧条件下，甲苯的降解为苯甲酸发生了复原反响f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛〔4〕工业上TiO2的提纯方法是：第一步第二步用该方法提纯TiO2的优点是。〔5〕化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓〔△H〕为0，由稳定单质化合生成1mol某化合物时所放出或吸收的热量，称作该化合物的标准生成焓。如：C〔石墨，s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-393.5kJ·mol-1，CO2〔g〕的标准生成焓是－393．5kJ·mol-1。有关物质的标准生成焓如下表：那么液态TiCl4跟O2反响生成固态TiO2和Cl2的热化学方程式是。19．〔10分〕A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如下图〔局部产物略去〕。〔1〕假设A和E为单质，A元素原子的2p轨道上有二个未成对电子。①写出B分子的结构式，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?〔填“是〞或“否〞〕。②向50mL4mol／L的NaOH溶液中通入1．12L气体B〔标准状况〕，反响后溶液中溶质的物质的量之比为〔填化学式及其物质的量之比〕。〔2〕假设A为第三周期某元素的氯化物：①写出A的溶液→B的溶液的离子方程式；②写出A和B的溶液反响的离子方程式；〔3〕假设A为另一常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。：X为含有非极性键的离子化合物，且lmolX含有38mol电子，向D溶液中参加与D等物质的量的X固体，恰好完全反响，写出该反响的离子方程式。20．〔11分〕避蚊胺〔又名DEET〕是一种对人平安、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：〔1〕由避蚊胺的结构简式推测，以下正确的是。A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能发生酯化反响C．它与甲苯互为同系物D．一定条件下，它可与H2发生加成反响避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成：：〔酰氯，化学性质十分活泼〕；据以上信息答复下面的〔2〕～〔5〕题：〔2〕A的名称是，在反响①～⑦中属于取代反响的有〔填序号〕。〔3〕写出化学反响方程式：C→DEET：；E→F：。〔4〕写出符合以下条件的E的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链。和。〔5〕路线Ⅱ也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法?。21．〔11分〕下表是某食用碘盐包装袋上的局部说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后参加碘盐〔1〕以下说法正确的是。A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg／kg〔2〕碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极．以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响的方程式为：。那么阳极电极反响式为。〔3〕碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式．并用单线桥标出电子转移的方向和数目。＿＿＿KIO3+＿＿＿KI+＿＿＿H2SO4＝＿＿＿＿K2SO4+＿＿＿I2+＿＿＿H2O该反响的氧化剂为。〔4〕：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全c．以淀粉为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2．0×10-3mol·L－1的Na2S2O3溶液10．0mL，恰好反响完全。那么所测盐中碘的含量是〔以含w的代数式表示〕mg/kg。参考答案1．【解析】碳化硅、陶瓷和碳纤维是新型无机非金属材料。【答案】B2．【解析】NaOH溶液应放用碱式滴定滴，B错；从食盐水中提取NaCl应用蒸发皿，C错；石油的分馏应使用温度计，D错。【答案】A3．【解析】16O与18O的中子数不同，它们不为同种核素，A错；同素异构体属于单质的范畴，B错；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2是歧化反响，O2来源于Na2O2，生成的氧气中含16O，D错。【答案】C4．【解析】同种元素组成的物质不一定是纯洁物，如O2与O3，③错；置换反响不都是离子反响，如CuO与H2反响，⑤错。【答案】B5．【解析】钠的金属性比铝强是由于钠与铝在同一周期，且钠原子最外层核外电子数比铝少，B错；I2＋2KClO3＝Cl2＋2KIO3，是利用了I2的复原性比Cl2的强，C错；N2+3H22NH3是放热反响，从产率角度考虑应选择低温条件，工业合成氨的反响在高温下进行，是考虑加快反响速率的原因，D错。【答案】A6．【解析】酯化反响是酸脱羟基，醇脱氢，C错。【答案】C7．【解析】SO2的漂白具有选择性，只能使石蕊试液变红，不能漂白，SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中会有HNO3生成氧化BaSO3成BaSO4。【答案】B8．【解析】NA个微粒即为1mol。A．根据乙醇的结构式可知，1molC2H5OH中的C-H键为5mol；B.盐酸溶液中的氯化氢完全电离，无HCl分子；C.标准状况下，CCl4为液体，因此11.2L的物质的量不是0.5mol；D.根据2Cu+S=Cu2S，在反响中1mol铜所失电子数为1mol。【答案】A9．【解析】电解饱和食盐水的反响式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，溶液的pH会逐渐增大，D错。【答案】D10．【解析】碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠，发生的反响为：Ca〔OH〕2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3此方程式改写后便得选项A中的离子方程式；B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，故发生的反响是：Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C.溶液中还存在Mg2+，会有Mg〔OH〕2沉淀生成，反响的正确离子方程式应为：Mg2++2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+Mg〔OH〕2↓；过量CO2通入氢氧化钠溶液中得NaHCO3，其反响式为NaOH+CO2=NaHCO3，故D错。【答案】A.11．【解析】A.Fe2+带有颜色〔浅绿〕，故错；B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2OC.加酸后有气体产生，故错；D.在碱性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3〔PO4〕2↓+4H2O，故错。【答案】B12．【解析】曲线左侧及下侧的点对应的c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕<Ksp，不能形成沉淀；而曲线右侧及上方的点对应的c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕>Ksp可以形成沉淀；升高温度，溶解度增大；取b点计算Ksp=2×10-9×1×10-9=2×10-18。【答案】C13．【解析】镀锌铁片与盐酸会形成原电池，加快反响速率，t1时刻反响放慢，说明锌镀层已完全反响，A正确；A~B是铁片反响，铁片的总质量大于cg，锌镀层的质量小于a－c，B正确；原电池的负极的电极反响式应为Zn-2e-==Zn2+，D错。【答案】D14．【解析】聚苯乙烯的单体是苯乙烯，A错；聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反响的产物，而聚乳酸是乳酸发生缩聚反响的产物，B错；乳酸含有醇羟基，可以发生消去反响，D正确。【答案】D15．【解析】由题中图可知：NaCl的用量到达0.125mol，水温已升高到沸点，故NaCl的用量大于0.125mol时，无法测定升高的温度，故NaCl的用量不必大于0.125mol，A正确；当实验过程中参加0.060molNaCl时，温度升高约42℃，故第15min时混合物的温度接近于62℃。【答案】B16．【解析】选项A，根据图I，反响物的总能量大于生成物的总能量，那么反响放热，焓变为负，即为134kJ／mol－368kJ／mol＝－234kJ／mol，不正确；B项，图Ⅱ，X表示CO的起始浓度，那么随着CO浓度增大，NO2转化率应提高，与图象不符，不正确；C项，由于焓变为负，说明正反响是放热反响，故升高温度，化学平衡向逆反响方向移动，故CO2浓度减小，正确；D项，由于反响物、生成物均为气体，且容器的体积固定，故混合气体的密度不变，与图象不符。【答案】C17．【解析】〔1〕装置中连通管X的作用为：使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，盐酸只需依靠自身的重力作用往下滴入即可，如果不用X管，产生气体压强过大时，分液漏斗中的盐酸不易滴下；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，如果不用X管，那么滴入盐酸的体积将会计入到产生的气体体积中；〔2〕①由于A、B是并列操作，不存在先后问题，故可以是ABDC或BADC；②因为每次滴定用的盐酸是25．00mL，重复操作4次，再加上润洗滴定管、调零、赶气泡也需消耗盐酸，那么所需盐酸大于100mL,故配制时需用250mL的容量瓶，定容时需要用胶头滴管，而加水稀释时也可以借助量筒来量水的量，故可以选用CD或CDE；③反响所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为13．00mL，那么与碳酸钙反响的盐酸为25．00mL－13．00mL=12．00mL．根据反响：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100g2molm0.100mol／L×0.012L解得：m=0．06g，那么胃药中CaCO3的质量分数；④与方案一相比，方案二的优点是滴定法所需样品和试剂量少,实验测定结果误差小。【答案】〔10分〕〔1〕使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液〔1分〕消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响〔1分〕〔2〕①ABDC或BADC〔2分〕②CD或CDE〔2分〕③60．0％〔2分〕④滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小〔2分〕18．【解析】〔1〕注意CO不是挥发性有机污染物。〔5〕由TiCl4〔1〕+O2〔g〕=TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕，可知分解1molTiCl4〔1〕需要吸收804．2kJ的能量，生成1molTiO2〔s〕放出944．7kJ的能量，那么1molTiCl4反响放出140．5kJ能量。【答案】〔10分〕〔1〕ab〔2分，全对得分〕〔2〕abcd〔2分，全对得分〕〔3〕de〔2分，全对得分〕〔4〕Cl2可以循环使用〔2分〕〔5〕TiCl4〔1〕+O2〔g〕=TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕；△H=-140.5kJ·mol-1〔2分〕19．【解析】〔1〕原子的2p轨道上有二个未成对电子的元素是碳，故A为碳单质，B、D、E分别为二氧化碳、一氧化碳和氧气。①略。②氢氧化钠的物质的量为0．2mol，二氧化碳的物质的量为0．05mol，对于反响2NaOH〔过量〕+CO2＝Na2CO3+H2O而言，氢氧化钠过量，反响生成碳酸钠0．05mol，消耗氢氧化钠0．1mol，剩余氢氧化钠0．1mol，故溶液中n〔Na2CO3〕：n〔NaOH〕=0．05mol：0．1mol＝1：2。〔2〕A为氯化铝，E为强碱〔氢氧化钠、氢氧化