专题四+氧化还原反应（共45张PPT）

专题四

氧化还原反应长沙县三中傅芸1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。最新考纲展示基础回扣答案：1.氧化还原反应的基本概念1√；2√；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9×；10√；11×；12×；13√；2.氧化还原反应基本概念的相互关系（1）失；氧化；还原；（2）得；还原；氧化；（3）Cu(NO3)2；NO3.氧化还原反应的规律（1）①②④⑤⑥（2）

①还原性；酸性②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

③KMnO4>MnO2>Cl2

④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：______________________________。⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移的电子数分别是_______________________(NA表示阿伏加德罗常数)。0.3NA、0.3NA、0.25NA知识精讲理清知识线索考点一基于“双线桥”辨析概念记忆口诀：升失氧，降得还；若问剂，两相反。题型1基于“双线桥”，辨析概念真题回顾1.(高考题组合)下列叙述正确的是(

)A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均

为单质被还原的置换反应(2014·山东理综，7C)B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D)C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013·山东理

综，8D)D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)D2.[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。＋1H3PO43.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是(

)A.上述反应属于置换反应B.当有1molCuI反应时，转移电子为0.5molC.该反应中的氧化剂为CuID.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D方法思路理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。知识精讲1.强弱比较规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。考点二氧化还原反应的基本规律及应用2.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时,加入一种氧化剂，还原性强的先被氧化；②同时含有几种氧化剂时，加入一种还原剂，氧化性强的先被还原。3.价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。4.邻位升降规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。5.电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。(一)由方程式判断强弱1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(

)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋题型2

氧化性、还原性强弱的应用A（二）依据实验现象、图表信息推理判断2.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI­淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(

)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2C3.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是(

)A.Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋B.X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋C.X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋D.X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋C规律总结

氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强题型3氧化还原反应方程式的书写与配平真题回顾1、(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。答案

3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O2、[2014·安徽理综，25(4)]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________。3、[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_________________________________________________。6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑2P4＋3Ba(OH)2＋方法规律

氧化还原反应方程式的书写与配平1.一般氧化还原反应的配平步骤方法规律2.熟记常见的氧化剂、还原剂及对应的产物

氧化还原反应方程式的书写与配平氧化剂Cl2H2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－还原产物Cl－H2OSO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSOO2教学忠告在近几年的高考中，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：(1)化合价判断不准。近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu(＋2)

Fe(＋2)

S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)

Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)

AlN：N(－3)Na2S2O3：S(＋2)

C2O：C(＋3)教学忠告HCN：C(＋2)

N(－3)

CuH：Cu(＋1)

H(－1)FeO：Fe[＋(8－n)]

Si3N4：Si(＋4)

N(－3)2、信息获取能力不强。

获取信息的常见途径：(1)题干或问题中的实验现象(2)图像中的物质转折点的物质种类的变化(3)流程框图中进出的物质的类别牛刀小试：1、ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：______________________，___________________。2、[2012·新课标全国卷Ⅱ，26(3)(4)]FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________________________________。3.在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________。4、将FeSO4溶液的pH调节至7左右，加入淀粉-­KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。答案1、MnO＋3F