重庆市2014中考化学复习研讨会-交流材料+3教案资料

重庆市2014中考化学复习研讨会--交流材料+3一：选择大于努力当下：资源如山，信息如海，升级更新要快；资料如山，试题如海，选择整合要high。教师的智慧不在于“知识”而在于“选择和适应”对课件习题的“海选--初选--精选--优化整合--创造使用”是一个辛苦而智慧的考验，囫囵吞枣就是“浪费”，信手拈来更是“犯罪”。选择原则：理论上可行，操作上可行，效果还行1、选择一本好资料（过手率高，考点全面、层次有度，方便使用）--落实考点2、选择一些好试卷（巩固三基，拓展思维，人文前瞻，容易发现问题）--监测考点3、选择一系列好专题（针对性强、内在逻辑的系统性、适度探究性）---突出重点4、选择使用最佳时机（讲、练、考、评、程度和频率都要反思改进）--提高效率5、选择有效实现方式（讲练方式互换、师生角色互动、生生问题互评、动手实验探究）--突破难点二：执行力决定成功度没有好的计划就没有好的变化，只有一纸计划就只是一堆空话做了就没有失败，只有成功度的不同有计划的做与随性的做效果截然不同执行力1：倒计时科学筹措我校进度：四月中旬完成新课，制定60天复习计划（考点梳理约30学时，专题突破约18学时，综合模拟约10学时。将计划具体到每课时写在办公室黑板上，参照执行情况）执行力2：专题块分工合作专题分5大模块：模块1:身边的化学物质；模块2:物质构成的奥秘；模块3:物质的化学变化；模块4:化学与社会发展；模块5:科学探究（分别整合资源制成ppt，并精制对应专题训练）执行力3：高难点创新突破难点一：物质的转化和推断（推荐一个专题ppt讲座：2014广东省备考策略之推断题专题研究）难点二：实验探究（结合自身经验谈几点做法）(1)解题关键点：(2)解题步骤：难点一解题关键回答有关问题化学用语化学用语化学用语

……物质是什么（判断正确）物质特征反应特点题目要求物质的转化和推断例1、(2011广东第20题6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。（1）溶液X是____（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A是的名称是______。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_________。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为__________。（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为：_______________________________________。考查酸与指示剂条件设置前提，进行变式分析推理,综合考查学生提取信息能力并运用酸与碱、与金属、与氧化物的反应规律应用。例2、(2008广东第20题8分)下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸

、碱

。（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②

；④

。（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)：

；

。例题3．(2008广东21题7分)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程。请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和

。

(2)滤渣的成份有

，步骤③中发生反应的化学方程式是

。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：

。

例4、(2010广东第21题8分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为

，操作a的名称是

。(2)②的反应基本类型为

；反应①、③的化学方程式分别为:①

；③

。(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和

。【考查】

①（审题）提取信息；②分析推理（深入浅出）；环保和经济不产生有害气体硫酸的利用率高

③阅读并获取信息的学习能力，表达能力。“推断题”重视对知识：结构化、网络化构建高效的复习不单要注重方法，更要以物质为核心，对所复的知识做到“点→线→面→块”心中有规律。例如：如何构建知识网络？CO2H2O※重视知识间的关联并形成网络：碳三角氧三角H2CO3CaCO3这样的复习就会系统化规律化……难点2：实验探究复习感悟探究题于生于师都有惧怕之嫌，是最没有把握的题，新题面前，甚至可能“头脑不来电，尴尬一瞬间”。但是“规律在题中，灵感在积淀”。心中有数面对题目，必须首先明确探究目的（即提出的问题），猜想也好，方案设计也好，实验过程也好，结论及反思也好都将紧紧围绕这一个目标--即探究问题心中有谱：科学探究的总体方法：控制变量，对比实验1、实验基本技能--学生真的动手感知三大气体的制取（装置和步骤）、收集、检验及验满、气密性的检查、除杂和干燥（洗气瓶使用）等溶液的配制和粗盐的提纯酸碱盐性质探究---试管实验（先设计好学案充分准备后学生实验，很接地气）2、探究拓展实验--教师真的动手演示①氢氧化钠是否变质及变质程度的探究②生石灰变质程度的探究③氢氧化钙与碳酸钠反应后的溶质探究（准备好演示实验和ppt专题，效果很给力）关于生石灰，熟石灰，烧碱变质的

探究专题重庆市巴蜀渝东中学化学组3、推理型探究--理清思路自我内化①类似氢氧化钠溶液使酚酞变红是什么粒子？我归纳出三种思想：一是“求同”的思想，即取不同的碱液都能使酚酞变红，一定是共有结构（即OH-)作用；二是“排异”的思想，即溶液中只有（H2O、OH-、Na+）三种粒子，用氯化钠溶液和蒸馏水即可排除H2O、Na+；三是“正反”的思想，即有OH-则变红去除OH-（用H+或Cu2+）则不变红即可证明是OH-。②比如类似碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的溶质确定？解读：因为溶液中反应物不能共存（有我没你，有你没我），猜想只有三种可能：NaOH一定有所以不需要检验，剩余就只有过量的一种反应物了哈！③比如类似“优先反应”我设计了专题图示探究:氢氧化钠与碳酸钠混合物中滴加盐酸；氯化钙和盐酸中滴加碳酸钠溶液；硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液；硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉等等三、细节成就习惯，反思提升效率1、勿以细节而不为，勿以简单而不为。--细节决定成败，简单容易失误。2、反思成为习惯，反思成为资源。反思实时交流意在及时改变，反思实时记录意在研究积淀。反思老出错问题，不断改进巩固方式

（1）多角度比较：有比较才有鉴别

如石灰水与烧碱溶液久置后的溶液质量和浓度的变化？画图表示吸收44份CO2和生成沉淀100份，虽然烧杯中总质量则加，但溶液（入不敷出）所以溶液减轻；或根据溶液=溶质+溶剂计算，减少74份Ca(OH)2增加18份水，所以溶液减轻；或根据溶液计算的简便方法“乱七八糟-沉淀-气体”可得；然后对比NaOH溶液就心中有底了。石灰水吸收二氧化碳，虽烧杯中总质量增加，但对溶液而言（入不敷出），对比氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（只进不出）；也可从溶质、溶剂的增减分别计算来比较。（2）.比喻加顺口溜：如放热吸热记不全；烧碱遇水水发烧，浓H2SO4遇水温度高。中和氧化都放热，铁生锈做暖宝宝。生石灰有水煮得熟，镁与盐酸热气冒。硝铵可制摇摇冰，吸热放热莫混淆。又如复分解反应发生条件：“有了水电气，反应就彻底，缺了水电气，交换没意义”（3）.图表加计算：有理有据

如硝酸钾与氯化钠的分离方法

（4）.形象加想象：联系考题回归实际如氮磷钾肥的功能和缺乏症很容易混淆，画成下图讲解，印象深刻：（5）师生洋相：终生难忘

如：三种金属活动性的比较3、空谈误国误人误己，实干兴邦兴学兴教行动中成就学生，反思中成就自我。4、做了什么都有了,“有计划的做”“在做中反思”“反思后再做”效率就提高了你自己也高了！得过且过顺其自然效果一般自然而然......你懂得！祝愿全体化学工作者：

酸碱中和显本色，化合分解悟人生！砷锑钪钛，锌氟铷镱，锰铬镁铝，锇钔砹锂。身体康泰,幸福如意,猛哥美女，我们爱你

谢谢光临！诚邀指正！

重庆市巴蜀渝东中学化学组2014-3-13谢谢您的光临

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中学化学资料网解推断题的关键—找突破口初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。（1）固体物质的颜色：①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。③红色固体：Cu粉、Fe2O3。④黄色固体：S粉（2）溶液的颜色：①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④紫红色溶液：KMnO4溶液。

其余溶液一般为无色。（3）沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：CaCO3、BaCO3。③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。（4）气体：有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。能助燃的气体：O2。有可燃性的气体：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。有还原性的气体：H2、CO。（5）特征反应：①条件是通电的反应——电解水。②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2）还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分解。④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃烧——硫在氧气里燃烧。⑦生成蓝色沉淀的反应——可溶性碱与可溶性铜盐反应。⑧生成红褐色沉淀的反应——可溶性碱与可溶性铁盐反应。⑨溶液加酸放出CO2气体的反应——碳酸盐与酸反应；固体加酸放出H2气体的反应——氢前的金属与酸反应。⑩加碱有刺激性气味气体生成的反应——铵盐加碱反应放出NH3。关于生石灰，熟石灰，烧碱变质的

探究专题重庆市巴蜀渝东中学化学组探究一：生石灰变质情况？问题1：生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，为什么？（教材作业）分析：氧化钙吸水生成氢氧化钙；氢氧化钙进一步吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，所以粘接成块。CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

联想探究：我校实验室生石灰存放很久，变质了吗？变成什么了？设计实验检验？●猜想：样品组成成分的可能情况？自己写出来●设计实验方案：分析：怎样检验有氧化钙？怎样检验有碳酸钙？

怎样检验有氢氧化钙？（加水放热）（加酸有气）（加酚酞变红）●实验--观察--逐一分析现象--得出结论反思：加酸全部溶解且有气泡，可以肯定只有碳酸钙吗？为什么？探究二：探究敞口放置的氢氧化钠样品的成分？问题2：敞口放置几天后的烧碱表面形成一层白色粉末，而且结块，其成分发生了什么变化？变质了吗？变成了什么？变质的程度？变质后还可以用吗？怎么除去杂质？猜想：样品成分的可能性有哪几种？写出来--可能性：①只有氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③只有碳酸钠设计实验方案验证：

（自己设计并写出来分享交流，争取将自己的方案现场演示）

分析：①如果只有氢氧化钠—在这里就是没有碳酸钠，只需加氯化钙溶液观察--没有沉淀即可。还需要用酚酞来检验氢氧化钠吗？方案一：加水溶解样品，取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，观察：现象----------------------结论----------------------问题：如果改用盐酸，应该注意怎么描述？②氢氧化钠和碳酸钠--③只有碳酸钠--

方案二：取样品溶液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液：现象①---------------------②--------------------结论------------------------问题：①为什么要过量？②怎么知道过量？③在这里如果验证只有碳酸钠，还有其它方法吗？反思：“过量”，“少量”，“适量”，“足量”

的描述差异1、检验氢氧化钠样品中有没有碳酸钠，可以用少量的氯化钙溶液，或用足量的盐酸（估计足以中和完氢氧化钠）.为什么？2、检验碳酸钠溶液中有没有氢氧化钠，用过量的氯化钙，沉淀后取上层清液加酚酞溶液.为什么？3、除去氢氧化钠样品中的杂质碳酸钠用适量的氢氧化钙（至不再产生沉淀为止）.为什么？

实战1：(2008·肇庆)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为

。

(2)【实验】如下图所示：

(3)【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

(填：成立、不成立)b.操作④发生化学反应的方程式为

；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有

(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ

(填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为

。(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰