A6锰及其化合物

中学化学竞赛试题资源库——锰族及其化合物A组MnO2在下列变化过程中所起的作用相同，而且生成物之一也相同的是①MnO2与浓盐酸共热②MnO2与铝粉共热③MnO2与氯酸钾共热④MnO2与炭粉共热⑤MnO2与投入双氧水中A①与②B②与④C③与⑤D③与④向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、^O—O-、④CH2=C(NH2)COOH分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液(溶液体积变化忽略不计)，都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是A①②B②③C①④D③④金属辛孟可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中的氧化态为“n+5”，后者转化为前者时，失重36.1%(质量)。通过计算确定该金属为何种元素，写出两种氧化物之间转化的化学方程式。B组将高锰酸钾的晶体放入下述物质的溶液里，不发生反应的是AHClBFe(NO3)3 CFeSO4DNa2S EH2C2O4将固体MnC2O4・2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/C255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是(MnC2O4摩尔质量143g/mol)A25°C〜50°C，MnC2O4•2H2O未发生变化B75C时，MnCO4•2H2O部分失去结晶水C100C时，坩锅内固体均为MnC2O4D200C时，坩锅内固体为混合物固态KMnO4在200C加热，失重10.8%。固态KMnO4在240C加热，失重15.3%。1摩尔高车孟酸钾在240〜300C加热释放出19.2g氧气，写出反应方程式。(已知K2MnO4640C分解，K3MnO4800C分解。)将高车孟酸钾溶液滴入NaOH溶液，微热，得到透明的绿色溶液。写出反应的化学方程式。阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。M的元素符号。M的最重要矿物的化学式。M的三种常见化合物是 、和。某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入。。2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶

液C。B与浓HCl共热时放出黄绿色气体D,溶液近乎无色。将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐，写出有关反应式。绿色固体混合物中可能含有K2MnO4、MnO2、NiSO4、Cr2O3、K2SO4，由下列实验确定哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。向混合物中加入浓NaOH溶液得到绿色溶液。向混合物中加水得到紫色溶液和棕色沉淀。过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量Ba(NO3)2溶液，则紫色褪去同时有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀中加入浓盐酸并微热有黄绿色气体放出。混合物溶于硝酸得到紫色透明溶液。将绿色固体A溶于水后通入过量SO2得到溶液B。向B中加入NaOH溶液得到白色沉淀C，C不溶于过量的NaOH溶液，再加入H2O2后沉淀变为暗棕色，说明有D生成。将D过滤后与KClO3和KOH共熔又得到A。请确定A、B、C、D的化学式及有关反应的化学方程式。某棕褐色粉末A不溶于水。当A和KOH在空气中熔融，可得一绿色熔块B。把B溶于水，调节溶液至弱碱性，即生成紫红色溶液C和棕褐色沉淀A。过滤后把沉淀A和浓盐酸共热，产生一种黄绿色气体。在弱碱性溶液中加入k2so3溶液，紫红色褪去。由此可知各物质的化学式：A是 ，B是 ，C是 ；由A—B的化学方程式 由B—C、A的化学方程式 C和k2so3反应的离子方程式 将固体MnC2O4・2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示：纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：0〜50°C：50〜100°C：100〜214C：-00 :Ct5CC7C0 900214〜280C：-00 :Ct5CC7C0 900280〜943C：棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H2O2并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后得到紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性后滴加Na2SO3溶液有绿色溶液D生成。向D中滴加稀硫酸又生成A和C。少量A与浓盐酸作用在室温下生成暗黄色溶液E，加热E后有黄绿色气体F和近无色的溶液G生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀H生成，H不溶于过量的NaOH溶液。但在空气中H逐渐变为棕黑色。请确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的化学方程式。一棕黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色溶液B和黄绿色气体C；在少量B中加入硝酸和少量NaBiO3(s),生成紫红色溶液D；在D中加入一淡绿色溶液E,紫色褪去；在得到的溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液G；再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去；在E中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定各字母所代表的物质并写出有关反应的离子方程式。在混合高锰酸钾和亚硫酸钾溶液时生成了棕色的沉淀。如果在高锰酸钾的溶液中预先加入酸或碱，那么沉淀不生成并且制得了无色或绿色的溶液。如何解释以下事实，即有时在酸性介质或在碱性介质中，上述盐溶液相互作用时可以观察到有沉淀析出？写出题中所有涉及到的反应的方程式。在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：已知D为黄绿色气体，请填写下列空白：写出A-B反应的化学方程式：写出下列变化的离子方程式：B—C+AA—D+EC-A+F+GKReO4酸性溶液含26.83mg化合态的Re，将其通过一装有Zn粒的反应柱并被Zn还原。从柱中渗出的液体(包括用清水冲洗反应柱后所得的溶液)用0.1000N的KMnO4溶液滴定；已知需要11.45mL标准的KMnO4来重新氧化锌使其全部转化为ReO4-。假设Re是唯一被还原的元素，试求被Zn还原后Re的价态为多少？C组Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：Mn⑴) "，)>Mn(W) ")>Mn(W) "，)>Mn(III) «2->Mn(C2O4)n3-2n―>Mn2++C°2请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)。高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)、铋酸钠(NaBiO3、不电离)是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐。锰的氧化物随着价态的升高，其酸碱性递变规律如何？确定元素锰在周期表中的位置和外层电子的排布。IO65-的空间构型为已知高碘酸加热易失去两分子水生成偏高碘酸，写出偏高碘酸根离子的化学、中心原子的杂化类型 和空间构型 高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速。分析化学中用来将Mn2+氧化为MnO4-，写出离子反应方程式：过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式和电子式，并确定硫原子的化合价。过二硫酸盐是用电解硫酸氢铵溶液产生的，写出电极反应方程式和总反应方程式。过二硫酸根离子能分步水解产生过氧化氢，写出H2S2O8在D218O中水解的两步反应方程式：传统工业上以电解NH4HSO4来制备H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00X103A的电流电解2.00小时后，生成H2O23.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后测溶液中h2o2含量时，S2O82-时都已分解，且电解中h2o2不分解。求电解生成h2o2的电流效率；忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？过二硫酸盐在Ag+的作用下能将Mn2+氧化为MnO4-，写出离子反应方程式：该反应适合在 (酸、碱)性介质在进行，请说明原因：PbO2具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式：PbO2能导电，用于做铅蓄电池的 极材料，写出该电极的反应方程式：写出酸性介质中PbO2将Mn2+氧化为MnO4-的离子反应方程式：其中酸化所用的酸铋酸钠是在碱性条件下用Cl2氧化Bi(OH)3得到的，写出反应方程式：在分析化学上，用铋酸钠定性检验溶液中Mn2+的存在，写出现象和反应方程式：H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，在分析上常用KMnO4来标定H2O2的浓度。①写出KMnO4滴定H2O2的离子方程式；②请设计实验步骤，用已知浓度的KMnO4(0.1000mol/L)溶液滴定H2O2(约0.1mol/L)溶液的浓度。元素周期表中有3种金属A、B和C。已知其有关性质：所有3种金属都可形成二价离子，稳定程度不同；金属C的二价离子比金属A的三价离子和金属B的二价离子多2个电子；元素A和B在此周期中表现为较高的氧化态；元素B和C表现为最高氧化态，B和C均有高氧化态。所有3种金属都能形成带色的含氧酸根MOnm-(M=A、B、C)，它们在强碱性介质中稳定。金属B的一种含氧酸的最高氧化态在酸性条件下与冷的H2O2乙醚溶液反应，可使溶液显兰色。指出元素A、B和C；给出M2+离子的稳定性顺序(大一小)；指出MOnm-氧化性增强的次序，并指出颜色和它们的几何构型；用化学反应指出其阴离子在酸化其碱性溶液的行为。周期表中有3种金属A、B和C，它们均可形成稳定程度不同的二价离子，C的

二价离子比相应B的二价离子和A的三价离子多2个电子。三种金属均有高氧化态，在强碱性介质中形成带色的稳定的含氧酸根MOnm-o现以B的一种含氧酸根的最高氧化态作起始原料在水介质中进行如下反应：BnOmP- 1.口炉，"X箱丫-创保岳忆已知X为稳定的绿色物质；Y为顺磁性的不稳定的蓝色物质；Z为反磁性的红色稳定物质。请回答下列问题：元素A、B和C分别,,。M2+离子稳定性顺序(大一小)。MOnm-氧化性增强顺序，相应酸根的颜色 ，及其几何构型 。MOnm-酸化时分别形成含A、B、C物种相应离子的反应。BnOmP-是——，X是——，Y是——，Z是——。给出它们的几何构型，BnOmp-是 ,X是 ,Y是 ,Z的化学结构是未完工部分25(07广东化学第24题)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：HSO,,过软锰矿酸浸过滤滤渣氨水滤液'调pH至5.4滤渣AMnSHSO,,过软锰矿酸浸过滤滤渣氨水滤液'调pH至5.4滤渣AMnS过滤滤液加热至沸滤渣过滤*滤液一••一高纯MnO某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题: 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0N-0.42N2.5N7N7硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。滤渣A的主要成分。加入MnS的目的是除去杂质。碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)。(9分)软锰矿是最重要的锰矿石，主要成为为MnO2,不但在工业上有重要用途，如合金工业，干电池制造等等，在中学化学中也用途广泛，如制备氧气，氯气的催化剂。为了分析软锰矿中MnO2的含量，科研人员称取0.1226g软锰矿矿石，与氧化剂KClO3混和，在KOH介质中加强热，得到一种绿色的化合物，加水溶解，通CO2,得到紫红色溶液和黑色不溶物，过滤，用0.1050mol/L的Fe2+标准溶液滴定该溶液，用去24.20mL（认为软锰矿中的杂质不参与反应）（1） 写出上述过程中涉及的反应方程式（2） 操作中通CO2的目的是什么？（3） 计算该软锰矿中MnO2的含量第3题（5分）四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料之一。3-1.四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中，先将水锰矿（主要成分MnOOH）焙烧成三氧化二锰，再于250〜500°C用甲烷还原生成四氧化三锰。请写出上述二步反应的化学方程式。3-2.通常所说的四氧化三锰中，锰的价态实际上既有二价，也有三价和四价。在某研究工作中，要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值，采用的测定方法步骤如下：i称取三份质量相同的试样。第一份以硫酸铵-硫酸溶液选择性溶解试样中的二价锰，过滤洗涤后，滤液用氨水中和并用氨一氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液（a1mol-L-1）滴定至终点，耗去b1mLoii第二份试样中，准确加入过量的草酸钠标准溶液（a2mol-L-1，b2mL）和适量硫酸，加热使试样全部溶解，立即用高锰酸钾标准溶液（ ％mol-L-1）滴定剩余的还原剂至终点，耗去b3mL。iii第三份试样中，同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸，加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨-氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，耗去b4mL。［1］ 写出步骤ii溶解试样时，不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式；写出用高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式。［2］ 用％、a2、a3、b］、b2、b3和b4写出试样中二价、三价和四价锰含量（分别用X、Y、Z表示）的计算式，单位用mmol表示。3—1（共4分）2MnOOH=Mn2O3+H2O（2分，未配平扣1分）12Mn2O3+CH4=8Mn2O3+CO2+2H2O或3Mn2O3+1/4CH4=2Mn2O3+1/4CO2+1/2H2O（2分，未配平扣1分，写CO不给分）3—2（共16分）［1］不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式：MnO+GO/-+6H+=2Mn2++2CO°+3H°O MnO+GO/-+4H+=Mn2++2CO°+2H°O或：MnO+HCO+4H+=2Mn2++2CO°+3H°OMnO+HCO+2H+=Mn2++2CO°+2H°O或：MnO+HCO+2HSO=2MnSO+2CO+3HOMnO+HCO+HSO=MnSO+2CO+2HO（各2分，未配平扣1分，计4分）高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++19CO2+8H2O或：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O或：2KMnOj5HCO+3HSO=2MnSO+10CO+8HO+KSO4（2分，未配平扣1分）⑵设试样中含二价锰Xmmol，三价锰Ymmol，四价锰Zmmol，则：乂=%如Y+2Z=2a2b2—5a3b3;X+Y+Z=a1b4解方程式后，得XYZ为：X=a1b1；（2分）V-2ab—2ab—2ab-4-5ab•（4分）^=£fa〔 a〔b[£^a°bjAdqUq,（^»）4 11 22 33'Z=2a2b2—5a3b3+a1b1—a1b4 （4分）（若按氧化锰三氧化二锰二氧化锰计算，结果正确，给全分;若只列出联立方程而未写出XYZ的计算式,则各得2分，计6分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[（NH4）2SO4]/m[MnCO3]=1.5；焙烧温度450oC；焙烧时间1.5小时。（1） 写出焙烧反应方程式；（2） 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式；（3） 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？（4） 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加（NH4）2SO4?说明理由。第28题（9分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。写出第一步制取K2MnO4的反应方程式。连续搅拌的目的是什么？写出电解KMnO4的浓溶液时的两极发生的电极反应式和电解总的反应方程式。高锰酸钾在240〜300°C加热时失重12.66%，写出反应方程式。（已知K2MnO4640°C分解，K3MnO4800C分解。）第29题（12分）在加压下390K时，（n—C5H5）2Mn与CO反应得到一种易挥发的黄色固体A。A的组成为：C47.1%，H2.5%，Mn26.9%。A在约2000cm—处有强的红外吸收，表明有羰基C=O存在。A试样0.100g与毗啶反应得到11.0cm3的CO（273K和101kPa）和一种不挥发性的产物B，其分子的摩尔质量为255g/mol。化合物A也与丁二烯反应得到C，C分子的摩尔质量为202g/mol，在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线。A在醋酸酐中也能与浓硫酸反应，得到固体产物D，它是一种组成为C8H5MnO6S的强酸，0.171gD试样需要6.03cm3含100mol/m3OH-的NaOH水溶液中和。写出A、B、C和D的结构简式。第30题(9分)某二水合、六配位的锰配合物中各元素分析结果如下:元素MnClCNOH质量分数(%)12.416.132.625.37.26.4试回答下列问题：通过计算写出该配合物的化学。该配合物具有八面体结构，画出该配合物所有可能几何异构体的结构式。(用a表示H2O,用b表示C1,用c表示相对分子质量最大的配位体)实验表明：该配合物晶体属正交面心晶胞，结构具有高度的对称性。写出该配合物的结构式。有人认为，最大配位体c可通过如下路线合成：CH2=NH >Xhcho>y(化学C6H15O3N3)n3>c写出X、Y、c的结构简式。第31题(6分)某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入。。2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。B与浓HCl共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色。将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐，写出有关反应式。32.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的(填代号)。A84消毒液(NaClO溶液)B双氧水 C苯酚D75%酒精高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是(填代号)。A浓硝酸B硝酸银C氯水D烧碱上述流程中可以循环使用的物质有 、(写化学式)。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4。该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 （选填代号）。A石灰石B稀HClC稀H2SO4 D纯碱所需气体发生装置（选填代号）。AB（6）操作I的名称；操作II是根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。33.用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气： KMnO4-MnO2+K2O+O2（240°C）。下列说法不正确的是A每生成11.2L氧气转移了2mol电子B相同质量的KMnO4分解，上述生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气CO2是氧化产物，MnO2是还原产物D在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2第34题一棕黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色溶液B和黄绿色气体C；在少量B中加入硝酸和少量NaBiO3（s），生成紫红色溶液D；在D中加入一淡绿色溶液E，紫色褪去；在得到的溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液G；再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去；在E中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定各字母所代表的物质并写出有关反应的离子方程式。第35题（13分）根据下面的框图回答下列问题:试确定A、B、C、D、E、F、G的化学式。完成下列变化的离子反应方程式：b+h2c2o4-A转化为C的产率是多少？为在工业上实现A全部转化为C,实用的方法是什么?A的电极反应方程式是什么?第36题(6分)试剂厂在制备分析试剂醋酸锰［Mn(CH3COO)2-4H2O］时，常用MnO2作为主要原料，并控制pH在4〜5以除去溶液中的杂质Fe3+。1.写出制备过程的有关反应式；2.通过计算说明控制pH在4〜5时，即可除去溶液中的杂质Fe3+,而无其他影响。(KspFe(OH)3=口X10-36;KspMn(0H)2=4.°X10-14)37.某地有软锰矿(主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图(框图中水省略)：请回答:副产品X的名称是 ，Y的名称是 、Z的化学式为。他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。图中“操作(1)〜(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为。操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式:。操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为—请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程。旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：第38题(4分)化学实验中经常出现与理论不符的现象、数据，不放过一点异常认真的进行原因探究，这是科学的精神。初中化学中我们对于实验室氧气制法就很熟悉了，实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的02多于按照KMnO^=K2MnO4+MnO2+02f计算的理论值，此理论值为0.354g02。将0.354gO2换算为标准状况下的体积为248mL，而实际测得的02体积为308mL（标准状况），超过理论值60mL。用实验证明超理论值02是由K2MnO4分解产生的方法。39.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4K0H+02 2K2Mn04+2H20；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2Mn04电解+H20^^2KMn04+H2f+2K0H下列说法叙述正确的是A氧化性：KMn04>K2Mn04>02B根据上述过程，每生成1molKMn04共转移6mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小参考答案（A6）TOC\o"1-5"\h\zB、CC3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3M为Mn2Mn2O7=4MnO4-+5O2fBD2KMnO=KMnO+MnO+Of或2KMnO』=KMnO+Of4 2 4 2 2 4 2 26 22KMnO4=K2Mn2O5+3/2O2f5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+3MnO2+3O24KMnO+4NaOH=2KMnO+2N^MnO+2H°O+O」(1)MnMnO2M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4(必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等)A：K2MnO43KMnO+2CO=2KMnO(C)+MnO；(B)+2KCO。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+(D)+2H2O2KMnO4+3MnCl2+2H2O=MnO2l+2KCl+4HCl2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl12肯定存在的物质是KMnO>KSO；肯定不存在的物质是MnO、CnO、NiSO.2 4 22 8 2 2 3 4A为K2MnO4B为MnSO4C为Mn(OH)2D为MnO2A为MnO2B为K2MnO4C为KMnO42MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2I+4KOH2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2；+3SO42-+2OH-0〜50°CMnC2O4-2H2O稳定区域50〜100°C MnC2O4-2H2O=MnC2O4+2H2O143/179=0.80100〜214CMnC2O4稳定区域214〜280CMnC2O4=MnO+CO+CO271/179=0.40280〜943C3MnO+1/2O2=Mn3O476.3/179=0.43A：MnO2 B：MnSO4 C： NaMnO4 D：Na2MnO4 E：MnCl2 F： Cl2 G：MnCl2 H：Mn(OH)2A：MnO2，B：Mn2+，C：Cl2,D：MnO4-,E：FeSO4，F：Fe3+,G：Fe(NCS)63-,H：BaSO418在碱性介质中生成的锰酸钾(绿色)在稀溶液中可能分解而生成MnO2沉淀：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2I+4KOH在微酸性或微碱性溶液中，KMnO4与K2SO4反应产物有MnO；生成，在酸性介质中，若KMnO4过量，其分解可有MnO2生成：MnO4-+H+=3O2f+2H2O+4MnO2IAMnO2BK2MnO4CKMnO4DCl2-1(1)对比实验：其一的草酸溶液中加Mn2+离子，另一不加。在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。(2)寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV域Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。(1)锰的氧化物随着价态的升高，由碱性氧化物过渡到酸性氧化物。

第四周期VIIB族；d5s2正八面体；IO厂；sp3；正四面体5IO5-+2Mn2++14H+=5IO-+2MnO-+7HO9 $ ..政•吧-口_^_口_，_*_。-；楠契咚存丽2-；+60 0 心心(6)阳极：2SO42--2e-S2O82-；阴极:2H++2e-H2f；总反应：2NH4HSO4电解〉(NH4)2S2O8+H2f(7)H2S2O8+D218O一HO-SO2-18OD+D-O-O-SO2-OHD-O-O-SO2-OH+D218O一D-O-O-D+HO-SO2-18OD(8)①n(8)①nH2°2^0^=88.2mol；n=如。'103'泗'3600=298血；34.0 e96500②电解水：2H2O=2H2f+O2f；在阳极生成S2O82-未分解生成H2O2之前又在阴极还原生成SO42-：S2O82-+2e=2SO42-2Mn2++5S2O82-+8H2O姒>2MnO4-+10SO42-+10H+PbO2+2NaOHNa2PbO3+H2O；PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O正；PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O；HNO3Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O2Mn2++2NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O(15)&2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2f用25mL移液管准确移取H2O2溶液于100mL锥形瓶中，加入适量的硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，平行实验做三次，计算h2o2溶液浓度并取平均值。(1)AMnBCrCFe稳定性Mn2+>Fe2+>Cr2+氧化性CrO42-(黄)VMnO42-(绿)VFeO42-(红) 均为正四面体结构CrO42-一Cr2O72-一Cr3O102-……3MnO42-+4H+一2MnO4-+MnO2+2H2O4FeO42-十2OH-—4Fe3++3O2+10H2O(1)AMnBCrCFe稳定性Mn2+>Fe2+>Cr2+氧化性CrO42-(黄)VMnO42-(绿)VFeO42-(红) 均为正四面体结构CrO42-一Cr2O72-一Cr3O102-……3MnO42-+4H+一2MnO4-+MnO2+2H2O4FeO42-十2OH—4Fe3++3O2+10H2OBOp-是Cr02-，X是[Cr(HOL]CL，Y是[Cr(HOL]CL，Z是nm 27 2z6 3 2z6 2[Cr2(CH3COO)4(H2O)2]Cr2O72-为两个正四面体共用一条边，[Cr(H2O)6]3+和[Cr(H2O)6]2+都是正八面体。fH1h-°\iz的结构为四个乙酸根为桥基形成的双核配合物5、(1)MnO+2FeSO+2HSO=MnSO+F^(SOX+2HOFe(OH)3Al(OH)3Cu2+Zn2+MnO+H,O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO,+HO+2e-=Mma+2OH-)锌、二氧化锰(1)3MnO2+KC1O3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+2H2O=MnO2+2MnO4-+4OH-或3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(3分，各1分)酸化溶液，促使锰酸根歧化(2分)1MnO2〜1MnO42-〜2/3MnO4-〜10/3Fe2+1 10/30.1226x/86.940.1050X0.024200.1226x/86.94x=54.05% (4分)(1)(NHXSO+MnCO=MnSO+2NHJ+CO,f+H,OfMnSO+2NH+CO+HO=(NH^SO^+MnCOIMnSO4,MnCO3分解生成高价