【鲁科版】2018届高考一轮：2.2《离子反应》课件

第2节离子反响-2-考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件,能正确书写离子方程式。4.掌握常见离子的检验方法。-3-根底梳理考点突破考点一电解质1.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不导电的化合物。2.强电解质和弱电解质-4-根底梳理考点突破-5-根底梳理考点突破3.电解质的电离及其导电原理(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。(2)导电原理:电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,导电能力越强。4.电离方程式的书写-6-根底梳理考点突破(2)多元弱酸分步电离分步书写,多元弱碱分步电离,但一步写出。

(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。-7-根底梳理考点突破自主稳固以下物质中,能导电的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。

①石墨②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气①②⑥

④⑧

⑦

⑤⑨⑩

-8-根底梳理考点突破1.电解质的判断

-9-根底梳理考点突破2.强、弱电解质的判断电解质的强弱由物质内部结构决定,在溶于水或熔融状态下能够完全电离的为强电解质,只能局部电离的为弱电解质,与物质的溶解度、电解质溶液的导电能力等因素无必然联系。-10-根底梳理考点突破例1以下说法正确的选项是()A.氯化铵、次氯酸都属于强电解质B.水为非金属氧化物,属于非电解质C.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案解析解析关闭答案解析关闭-11-根底梳理考点突破跟踪训练1.以下说法中正确的选项是()A.一种物质不是电解质,那么一定属于非电解质B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质答案解析解析关闭由金属单质可知A、B选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知D选项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C选项正确。答案解析关闭C-12-根底梳理考点突破2.以下物质在指定条件下电离方程式正确的选项是()答案解析解析关闭答案解析关闭-13-根底梳理考点突破3.在如下图电解质溶液的导电性装置中,假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液时,那么灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴参加食盐溶液B.醋酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.醋酸中逐滴参加氨水答案解析解析关闭答案解析关闭-14-根底梳理考点突破考点二离子反响、离子方程式1.离子反响(1)定义:在溶液中有离子参加的化学反响。(2)本质:反响物中某些离子的浓度减小。(3)发生的条件。①复分解反响类型。a.生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。b.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。c.生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。②氧化复原反响类型。强氧化性物质+强复原性物质弱氧化性物质+弱复原性物质如FeCl3溶液与Cu反响的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。-15-根底梳理考点突破2.离子方程式(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反响为例。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反响,还可以表示同一类型的离子反响,如氢氧化钠溶液与盐酸反响、氢氧化钙溶液与硝酸反响的离子方程式,都可用H++OH-H2O来表示。-16-根底梳理考点突破3.与量有关的离子反响方程式的书写(1)连续型:指反响生成的离子因又能与剩余(过量)的反响物继续反响而与用量有关。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反响。如CO2通入NaOH溶液中:②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:-17-根底梳理考点突破③多元弱酸盐与强酸反响。如Na2CO3溶液中逐滴参加稀盐酸:④铝盐溶液与强碱溶液:

-18-根底梳理考点突破⑦Fe与稀硝酸:

(2)先后型:一种反响物的两种或两种以上的组成离子,都能与另一种反响物的组成离子反响,但因反响次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反响:-19-根底梳理考点突破(3)配比型:当一种反响物中有两种或两种以上组成离子参与反响时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反响时,另一种组成离子不能恰好完全反响(有剩余或缺乏)而跟用量有关。①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:-20-根底梳理考点突破自主稳固判断正误,正确的画“√〞,错误的画“×〞。×××××××-21-根底梳理考点突破1.离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反响的离子方程式写成:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为铁与稀盐酸反响生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点:①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。在反响物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写成化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。-22-根底梳理考点突破③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如)。④非溶液状态下的反响,一般不用离子方程式表示。如实验室用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气。-23-根底梳理考点突破-24-根底梳理考点突破2.与“量〞有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸正盐与强酸反响:(3)酸式盐与碱反响时,应注意物质之间“量〞的关系:这类反响要按照“以少定多〞的原那么进行书写,即先假定量少的物质化学计量数为1,根据量少的物质的化学式,写出参加反响的离子数目,然后根据量少物质的化学计量数来确定过量物质的化学计量数。-25-根底梳理考点突破-26-根底梳理考点突破例2(2021江苏化学)以下指定反响的离子方程式正确的选项是()答案解析解析关闭答案解析关闭-27-根底梳理考点突破归纳总结书写离子方程式的注意点(1)微溶物处理方式有三种情况。①出现在生成物中写化学式;②做反响物处于溶液状态写离子符号;③做反响物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式不要忘记“〞。(3)溶液中铵盐与碱反响加热写NH3↑,不加热写NH3·H2O。(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,浓硫酸不写离子符号。-28-根底梳理考点突破例3(2021山东理综,改编)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()答案解析解析关闭答案解析关闭-29-根底梳理考点突破归纳总结突破与量有关的离子方程式书写——“少定多变法〞如果涉及多种微粒参加的反响,且生成物和量有关系时,可采取“少定多变〞的方法。(1)根本原那么:量少全反响,化学计量数定为1;量多遵循“保证供给但决不多给〞的原那么。(2)判断标准:量缺乏的物质其参与反响的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反响的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以缺乏量物质实际参加离子反响的离子完全反响为基准,确定足量物质参与反响离子的物质的量,根据参加反响的各离子的物质的量之比等于化学计量数之比写出反响的离子方程式。-30-根底梳理考点突破跟踪训练1.(2021江苏化学)以下指定反响的离子方程式正确的选项是()答案解析解析关闭A项,Cu与稀硝酸反应生成NO,错误;B项,不符合电荷守恒,错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,正确;D项,Na2SiO3为可溶性盐,应拆成离子形式,错误。答案解析关闭C-31-根底梳理考点突破2.(2021天津理综,改编)以下实验的反响原理用离子方程式表示正确的选项是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:答案解析解析关闭答案解析关闭-32-根底梳理考点突破1.常见4种有色离子:Cu2+(蓝色);Fe3+棕黄色;Fe2+(浅绿色);(紫红色)。2.掌握4种强氧化性离子、4种强复原性离子。-33-根底梳理考点突破自主稳固1.某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()答案答案关闭C-34-根底梳理考点突破2.水溶液中能大量共存的一组离子是(

)答案答案关闭C-35-根底梳理考点突破3.在分析某些溶液中的离子成分时,为了排除其他离子可能的干扰,通常先在溶液中参加一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。以下掩蔽方法和分析结果正确的选项是()A.某溶液中滴加KSCN溶液呈无色,再滴加氯水后出现红色,该溶液中含有Fe2+B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀,该溶液中含有C.溶液中滴加过量氨水后出现白色沉淀,该溶液中含有Al3+D.某溶液中滴加足量稀硝酸后,再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀,该溶液中含有答案答案关闭A-36-根底梳理考点突破1.判断离子能否大量共存的方法总体思路:具体方法:(1)一色——溶液颜色。-37-根底梳理考点突破(2)二性——溶液的酸碱性。

-38-根底梳理考点突破(3)三特殊——三种特殊情况。

-39-根底梳理考点突破(4)四反响——四种反响类型。指离子间通常能发生的四种类型的反响,能相互反响的离子显然不能大量共存。2.离子的检验及推断(1)离子检验的根本步骤:①通过观察初步判断(如颜色、状态、气味、溶解性等);②化学方法进一步确认(利用特征反响);③根据现象得出结论。-40-根底梳理考点突破(2)物质检验时的本卷须知:①“先取样,后操作〞,假设待检物是固体,应先将其溶解再取样检验;取样时,要取少量进行实验,并且要防止污染试剂。②假设是并列实验,每次实验,都要另取溶液进行实验,防止已加试剂产生干扰;假设是连续实验,要排除前面所加试剂对后续检验的干扰。③用一种试剂检验多种物质时,所选试剂必能和被检验物质的大多数发生特征反响,且能产生不同的实验现象。④“先现象,后结论〞,即根据实验现象分析判断得出结论。-41-根底梳理考点突破例4(2021江苏化学,改编)常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()答案解析解析关闭答案解析关闭-42-根底梳理考点突破误区警示

-43-根底梳理考点突破-44-根底梳理考点突破例5雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、

、Mg2+、Al3+、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:-45-根底梳理考点突破根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的选项是()B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案解析解析关闭答案解析关闭-46-根底梳理考点突破归纳总结坚持“四项根本原那么〞,破解离子推断题(1)肯定性原那么:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、);(2)互斥性原那么:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否认一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反响产生H2、水的电离情况等);(3)电中性原那么:溶液呈电中性,一定