名校联盟浙江省义乌三中高三化学一轮复习 溶液的酸碱性 课件

溶液中的离子反应溶液的酸碱性高三一轮复习一、水的电离和离子积常数1、水的电离水的电离平衡常数

H2OH＋

＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－K=c(H+).c(OH-)

c(H2O)

简写H>0在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。实验证明：25℃时，1L纯水中只有1X10-7molH2O电离，因此纯水中C（H+）=C（OH-）=1X10-7mol/L2、水的离子积常数（Kw

）Kw=c(H+)·c(OH-)25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14关于水的离子积常数

(Kw)1、Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大。25℃

：Kw=

1×10-14100℃

：Kw=1×10-12注意事项2、Kw不仅适用于是纯水，也适用酸、碱、盐的稀溶液，只要温度一定，KW不变。3、影响水的电离平衡的因素《创新方案》P122

（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。即：升温，促进电离。K与电离度均增大。（2）浓度

例如：往水中加入醋酸钠、氯化铝、盐酸、氢氧化钠等物质1、下列方法能使水电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热，使水的pH＝6B巩固练习：2、某温度时KW=1×10-12,对此温度下纯水的叙述正确的是（）A.pH=6显弱酸性B.c(H+)=10-6mol/L,液体为中性C.KW是常温下的10-2倍D.温度不变冲稀10倍pH=7B3、室温下，把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中的水电离产生的H+，其浓度接近()A.10-4mol/LB.10-8mol/L

C.10-11mol/L

D.10-10mol/LD4、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C(OH-)为()10-7mol/LB.10-6mol/LC.10-12mol/L

D.10-2mol/LCD5、常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（）

A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC6、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/L，则下列各组离子肯定能共存的是（）

A、K+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-

DE、Na+HCO3-

NO3-

Cl-

一般规律（本质）25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液C（H+）=C（OH-）C（H+）=C（OH-）

=10－7mol/L

C（H+）

>C（OH-）C（H+）

>10－7mol/L

C（OH-）

<10－7mol/L

C（H+）

<C（OH-）C（H+）

<10－7mol/L

C（OH-）

>10－7mol/L

二、溶液的酸碱性的判断PH

=7

PH

<7

PH

>7

1、PH定义式PH=-lgC(H+)三、溶液的pH与c(H+)、c(OH-)的关系2、pH的测定a.pH试纸法b.pH计法《创新方案》P123c(H+)越大，酸性越强，pH越小；c(OH-)越大，碱性越强，pH越大。当c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.类比：POH=-lgC(OH-)3、PH的计算《创新方案》P123例2、在25℃时，若10体积某強酸溶液与1体积某強碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液的pH与该強碱溶液的pH之和为（）

A.12B.15C.14D.13D例1、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中C（H+）为()A.1/5(4×10-9+1×10-12)mol/LB.1/5(8×10-9+1×10-12)mol/LC.5×10-10mol/LD.5×10-12mol/LB4、有关酸碱溶液的稀释问题（1）强酸、强碱的稀释pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH=a+npH=b的強碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH=b-n（2）弱酸、弱碱的稀释pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，a

<

pH<a+npH=b弱碱稀释10n倍，pH值减小小于n个单位，b-n<

pH<b酸或碱无限稀释时(即当c(H＋

)或c(OH―)＜10-6mol/L时)，应考虑水电离出来的H＋或OH―

的影响。切记：“无限稀释7为限”有下列几种选项可供选择：A、PH﹥7B、PH﹤7C、PH≤7D、PH≥7E、PH＝7F、无法确定

⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（）

⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（）

⑶PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（）

⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（）

⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（）

⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（）

巩固：EABCDF四、酸碱中和滴定1、定义一般：用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的方法。C待

=C标V标V待已知已知读数读出注：可以是已知浓度的溶液来滴定未知浓度的溶液，也可以是未知浓度的溶液来滴定已知浓度的溶液★中和滴定的两个关键点①准确测定参加反应的（两种）溶液的体积②准确判断滴定终点解决办法：用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）解决办法：选用恰当的酸碱指示剂<化学反应原理>P77指示剂的选择原则《创新方案》P1232.酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前准备工作(2)滴定过程(3)指示剂的选择(4)终点的判断检漏洗涤（水洗、润洗）装液赶气泡、调液面、记读数滴定终点判定、记读数重复2-3次、取平均值计算具体步骤：(1)滴定前准备工作思考：滴定管为什么要润洗？润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。a．滴定管：检漏---水洗---润洗---注液---赶气泡---调液b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)滴定管读数应注意：①滴定管垂直②装液和放液后需等一会，等液面上下不发生变化时才能读数③读数时要使视线与凹液面最低点相平④读数读到0.01ml(2)滴定过程

目视锥形瓶中溶液颜色的变化

左手控制滴定管的活塞右手摇动锥形瓶操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是：便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化(3)指示剂的选择及终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.

强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙由黄色

橙色酚酞由红色无色甲基橙由红色橙色酚酞由无色粉红色例：用盐酸滴定Na2CO3溶液，选择甲基橙作指示剂，产物为NaCl；选择酚酞作指示剂，产物为NaHCO3、NaCl

。注意：用盐酸滴定碳酸盐时，选择甲基橙或酚酞作指示剂，产物不同，消耗盐酸的量也不同。3、误差分析C待

=C标V标V待已知已知读数读出1、pH=2的两种一元酸HX和HY各1ml，分别加水稀释至100ml，其pH分别变为a、b，且a>b，则下列说法不正确的是（）A.酸的相对强弱为HX>HY,且HX一定为强酸B.同温同浓度的NaX、NaY溶液，其pH前者小C.与足量锌反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多D.若a=4，则HY为弱酸A能力提升：2、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一