高中化学必修二人教版各章知识点归纳

高一化学(必修2)人教版各章知识点归纳第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构短周期〔第1、2、3周期〕周期：7个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、5、6、7周期〕主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个〔共18个纵行〕副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个〔3个纵行〕零族〔1个〕稀有气体元素重要关系：周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数例1．主族元素的次外层电子数〔除氢〕〔〕A．一定是8个 B．一定是2个C．一定是18个 D．是2个、8个或18个例2．假设某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于〔〕A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数点燃点燃２．化学性质的相似性：点燃点燃与氧气反响：4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2与水反响：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．化学性质的递变性：递变性：从上到下〔从Li到Cs〕，碱金属原子的电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐增强。４．物理性质的相似性和递变性：1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大K反常②熔点、沸点逐渐降低3〕碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。例3．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是〔〕A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增强例4．关于钠和钾元素的比拟中，不正确的选项是〔〕A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反响比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强〔二〕卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：〔从Ｆ2到Ｉ2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深；〔２〕密度逐渐增大；〔３〕单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反响：Ｘ2＋H2＝2HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；复原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；复原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；复原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次减弱；对于阴离子的复原性：依次增强例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，假设a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，那么a、b、c、d四瓶中气体应是〔〕A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2例6．砹〔At〕原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是〔〕A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。三．同位素〔一〕原子的构成：〔１〕原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数。质子Z个〔２〕质量数(A)=质子数(Z)+中子数(质子Z个〔３〕中子N个=〔中子N个=〔A－Z〕个原子X原子核核外电子核外电子Z个例7．考古时利用测定一些文物的年代。原子核内中子数是〔〕A．20B．14C．8D．6〔二〕同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：属于同一种元素的不同种原子例如：H、H、H是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。例8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：〔1〕和互为同位素。〔2〕和质量数相等，但不能互称同位素。第二节元素周期律一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2.核外电子的排布规律〔1〕各电子层最多容纳的电子数是2n2〔n表示电子层〕〔2〕最外层电子数不超过8个〔K层是最外层时，最多不超过2个〕；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。〔3〕核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。例9．判断以下示意图是否正确？为什么？二．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_____个递增到_______个的情况〔K层由1－2〕。２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，元素正化合价从＋１＋７，负化合价，由－４－１变化。注意：〔１〕O、F无正价，金属无负价〔２〕最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数〔３〕最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________例10．在以下元素中，最高正化合价数值最大的是() 例11．以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是〔〕和8 和8C.12和9 和6三．元素金属性和非金属性的递变：以第三周期元素性质变化规律为例：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性减弱表现：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性增强表现：稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4例12．用元素符号答复原子序数11～18号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na 。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Cl 。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是 Cl 。例13．稳定性强弱：HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH3例14．碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2例15．酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1.周金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有两性；2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。例16．以下各组物质的性质比拟，正确的选项是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用〔包含吸引和排斥〕离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。*离子化合物识别标志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。〔一般规律〕注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。例17．以下说法正确的选项是〔〕A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等〔稀有气体除外〕共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：不同种原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。例18．以下说法中正确的选项是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键例19．以下物质中含有共价键的离子化合物是()(OH)22C 三．电子式：１．原子的电子式：MgCl２．阴阳离子的电子式：〔１〕阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+电子式：_______________３．物质的电子式：〔１〕离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________AB2型：如MgCl2：_________________〔２〕某些非金属单质：如：Cl2______O2_________等〔３〕共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________例20．用电子式表示形成MgCl2、H2S的过程：例21．以下化合物电子式书写正确的选项是(D)例22．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为和Cl 和S 和F 和F例23．以下关于离子化合物的表达正确的选项是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.共价化合物中可能含有离子键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反响中能量的变化关系化学反响的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反响都伴随有能量的变化。二、化学能与热能的相互转化能量变化化学能转化为热能放热反响吸热反响类型反响物的总能量大于生成物的总能量反响物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧减少污染新能源的开发例24．以下反响中属吸热反响的是〔〕A.镁与盐酸反响放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反响C.硫在空气或氧气中燃烧(OH)2•8H2O与NH4Cl反响例25．以下说法正确的选项是()A．需加热才能发生的反响一定是吸热反响B．放热的反响在常温下一定易进行C．反响是放热还是吸热是由反响物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．吸热反响在一定条件下也进行例26．反响：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕Ａ.Ｘ的能量一定高于ＭＢ.Ｙ的能量一定高于ＮC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反响为放热反响，故不必加热反响就可发生第二节化学能与电能一、化学电源1、原电池：将________能转化为_________能的装置。2、形成条件：能发生氧化复原反响，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生反响。正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子得电子，化合价降低，发生反响。4、铜锌原电池和电极反响：如下图装置的表达，负极是,电极方程式为属于反响正极是,电极方程式为属于反响电子从流向；极逐渐溶解，溶液PH值变例27．以下说法正确的选项是〔〕 A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反响 C．原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动例28．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，那么这四种金属活动性顺序由大到小为〔〕A．a>b>c>d B．a>c>d>bC．c>a>b>d D．b>d>c>a第三节化学反响的速率和限度一、化学反响速率〔1〕用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为＝△C/△t时间：〔如每秒、每分、每小时〕反响速率的单位mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)〔2〕同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4二、影响反响速率的因素：浓度、温度、催化剂，压强〔有气体参与的反响〕、固体的外表积等。①通常浓度越大(气体或溶液)，反响速率越快；②温度越高，反响速率越快；③压强越大，反响速率越快〔仅对有气体物质的反响〕；④催化剂能改变化学反响速率。例29．在2L的密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下反响，3s后测得N2为mol，N2的反响速率为(L•s)；H2的反响速率为(L•s)。例30．以下措施肯定能使化学反响速率增大的是〔〕A.增大反响物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂例31．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是DA．盐酸的浓度 B．铝条的外表积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4三、化学反响的限度1.对于可逆反响，在一定条件下进行到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响到达化学平衡状态。2.平衡状态的特征：动：动态平衡等：υ〔正〕=υ〔逆〕定：各组分的浓度不再发生变化；变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。例32．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是〔〕。A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度相等D．反响停止，正、逆反响速率都等于零第三章有机化合物复习一、重要有机物结构、性质和用途：有机物结构简式主要化学性质主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸例33．碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为

〔〕 A．CnH2n＋2

B．CnH2n C．CnH2n-2

D．CnHn例34．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是

〔〕

A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质 C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，碳原子的空间结构不同例38．〔1〕乙烯的分子式为________，电子式为________，结构式为。〔2〕乙烯分子中的__________键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。〔3〕乙烯与高锰酸钾溶液的反响是__________反响，与溴水的反响是___________反响。例39．〔1〕写出以下微粒的结构简式：乙醇_________，醋酸__________。〔2〕将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝外表的颜色____________，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的外表颜色变为_________________色，试管内有__________气味产生。反响的化学方程式为____________________________。二、葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反响：葡萄糖的检验方法：淀粉的检验方法：蛋白质的检验方法：例40．以下说法正确的选项是A、葡萄糖、脂肪、蛋白质在一定条件都能发生水解反响B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC、汽油、柴油、花生油都是碳氢化合物D、油脂在碱性条件下的水解反响称为皂化反响，工业上常用此反响制肥皂例41．把新制的氢氧铜浊液与某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：〔〕 A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖例42．以下涉及有机物的性质或应用的说法不正确的选项是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云〞火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反响二、根本概念1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物。2、同分异构体：分子式相同，但分子结构不同的化合物互称同分异构体。例43．以下各组物质中一定属于同系物的是：

A．CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8 D．C5H12和C2H6例44．写出以下烷烃的同分异构体的结构简式及对应名称。C4H10C5H12三、有机物的燃烧写出烃的燃烧通式：[练习]

例45．等物质的量的以下烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是： 〔〕 A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8

例46．等质量的以下烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是： 〔 A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H第四章化学与可持续开展一、金属矿物的开发与利用金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择_____________________________________KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu_____________________________________例47．以下化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A、2Na+MgCl