第一节集合-北京英才苑

第3讲电解池1．电解池、电镀池的电极名称的判断及电极反应式的书写。2．根据电解池的电极变化判断金属的活动性强弱。3．有关电解产物的判断。4．电解原理在工业生产中的应用：氯碱工业、电镀等。1．定义使电流通过

而在阴阳两极上引起

。2．电解池把

能转化为

能的装置(电解槽)。3．装置特点借助于

引起氧化还原反应的装置。一、电解电解质溶液氧化还原反应的过程化学电流电4．电解池的形成条件(1)与电源相连的两个电极：阳极连电源的

极；阴极连电源的

极。(2)电解质溶液(或

的电解质)。(3)形成

的回路。5．电极反应：阳极上发生

电子的氧化反应，阴极上发生

电子的还原反应。电子的流向从电源的

极到电解池的

极，再从电解池的

极到电源的

极。正负熔融闭合失得阴阳负正1．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)(1)氯碱工业的主要原料是食盐，由于粗盐中含有泥沙、

等杂质离子，对生产设备造成损坏，影响产品的质量，故必须进行精制。①化学方法a：依次加入沉淀剂BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，每次所加试剂都必须稍稍过量以便使相应离子完全沉淀。b．过滤。c．滤液中加盐酸：调节溶液pH值为4～6，CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。二、电解原理的应用Ca2＋、Mg2＋、SO42－②离子交换法：对于上述处理后的溶液，需送入离子交换塔，进一步通过阳离子(Na＋)交换树脂除去残存的Ca2＋、Mg2＋，以达到技术要求。(2)精制的饱和食盐水中存在着

、

、

、

四种离子，用石墨作电极，通电时

和

优先放电，电极反应式为阳极：，阴极：总反应：。Na＋Cl－H＋OH－Cl－H＋2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．电镀(1)概念：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他

或

的过程。(2)形成条件：①电解时，镀层金属作

极；②镀件作

极；③含

金属离子的电解质溶液作电镀液；④用

电源。(3)特征：①阳极本身

；②宏观上看无新物质生成；③电解液的总量、浓度、pH均不变。金属合金镀层直流放电被氧化阳阴3．电冶炼电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：电解熔融NaCl时，电极反应式为：阳极：，阴极：，总反应式为：。4．电解精炼电解精炼粗铜时，阳极材料是——粗铜，阴极材料是——精铜，电解质溶液是

(或

)。长时间电解后，电解质溶液必须补充。2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2NaCl2Na＋Cl2↑CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液为什么说电解质溶液导电过程就是电解过程？【提示】电解质溶液导电时，溶液中的阴、阳离子在电场作用下分别移向两个电极，从而在两个电极上失、得电子发生氧化反应和还原反应，所以说电解质溶液导电过程就是电解过程。电解池和原电池是两种不同的装置，具体比较如下：电解原理电解池原电池定义将电能转变为化学能的装置将化学能转变为电能的装置装置举例形成条件①两个电极与直流电源相连②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极(连接)②电解质溶液③形成闭合回路④能自发进行氧化还原反应电极名称阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极负极：较活泼金属(电子流出的极)正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，发生氧化反应阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应负极：较活泼电极金属或阴离子失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子或氧气得电子，发生还原反应溶液中的离子移向阴离子移向阳极，阳离子移向阴极阴离子移向负极，阳离子移向正极电子流向阳极

正极―→负极

阴极负极

正极实质均发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等联系原电池可以作为电解池的电源，二者共同形成闭合回路【特别提示】

(1)区分原电池和电解池的方法是看有无外加电源。若有外加电源，则为电解池；若无外加电源，根据原电池的构成条件分析是否构成原电池。(2)书写电极反应式时，要用直接参加反应的微粒符号来表示。已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请从化学角度说明原因：________________________________________________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极____________________，正极____________________(若不能后面两空不填)。(3)有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。【导航】电解是最强有力的氧化还原手段，一些非自发进行的氧化还原反应可通过电解原理实现，而自发进行的氧化还原反应一般通过原电池原理实现。【解析】

(1)金属铝比铜活泼，当两者一起使用时，在潮湿的环境中形成原电池，加速铝导线的腐蚀，容易断路。(2)铜能和硫酸铁溶液发生如下反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应能自发进行，当外加导线构成闭合回路即能构成原电池。(3)用实验的方法证明金属的活泼性，一看金属与酸或水反应置换出H2的难易，二看金属阳离子被还原为单质的难易，三看构成原电池后作电池的正负极。根据题意，只有构成原电池合理。【答案】

(1)形成原电池加速铝导线的腐蚀，容易断路(2)能Cu－2e－===Cu2＋

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)用导线连接M、N，然后插入盐酸中，构成原电池，有气泡产生的一极金属较不活泼。1．阳极产物的判断首先看电极，若是活性电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。阳极放电顺序：金属(一般是除Au、Pt外)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。电解产物的判断2．阴极产物的判断直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。【提示】

(1)处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极是活性电极还是惰性电极。活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电。对于惰性电极，则只需比较溶液中定向移动到两极的阴阳离子的放电顺序即可。(2)根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列三点：①阳离子放电顺序表中前一个c(H＋)与其他离子的浓度相近，后一个c(H＋)很小，来自水的电离；②Fe3＋得电子能力大于Cu2＋，但第一阶段只能被还原到Fe2＋；③Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋控制一定条件(即电镀)时也能在水溶液中放电；Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下放电。(1)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是________(填序号)，理由是________________________________________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)

ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)

ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH<0(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：如果用电解方法精炼粗铜(含Fe、Zn、Ag、Au等杂质)，电解液a选用CuSO4溶液，则①X极的材料是_______，电极反应为__________________________________________。②Y极的材料是_______，电极反应为____________________________________________。③电解质溶液中Cu2+浓度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)若在铁棒上镀锌，则X极材料是_______，该电极反应式为

_______________________________，Y极材料是_______，该电极反应式为______________________________。a溶液是_______，工作过程中a溶液的浓度

_______，pH_______。【导航】原电池和电解池的相关问题解决，首先要弄清电极名称，然后依据电极相关变化进行分析。【解析】

(1)原电池反应通常是放热反应同时又是自发进行的氧化还原反应，而A项、B项为吸热反应，B项、C项为非氧化还原反应，故应选D项，可设计成原电池。(2)在铜的精炼中，粗铜作阳极，Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Cu-2e-===Cu2+，纯铜作阴极，Cu2++2e-===Cu，但由于阳极(粗铜)含有Fe、Zn等杂质，Fe、Zn在阳极也失电子生成Fe2+、Zn2+，因两电极得失电子数目相等，故电解质溶液中Cu2+的浓度减小。(3)根据电镀的原理，镀层金属为阳极，故Y极为Zn，镀件为阴极，X极为铁棒，且电镀过程中电解质溶液浓度不变，pH不变。【答案】

(1)D

D中反应是放热反应，且是能自发进行的氧化还原反应(2)①纯铜Cu2++2e-===Cu②粗铜Cu-2e-===Cu2+③减小(3)铁棒Zn2++2e-===Zn锌Zn-2e-===Zn2+ZnSO4溶液不变不变1．(2009年浙江理综)市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是(

)A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动【解析】

A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li＋。【答案】

D2．(2009年安徽理综)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(

)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【解析】从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的CuCu2O，转移0.1mol电子生成0.05molCu2O，故B、C、D项错。【答案】

A3．(2009年北京理综)下列叙述不正确的是(

)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑【解析】

A项，铁表面镀锌是应用电解原理，镀件铁与电源的负极相连作阴极，镀层金属锌与电源的正极相连作阳极，A项错误；B项，船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属作负极被氧化，铁作正极得到保护。【答案】

A4．(2008年江苏化学)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(

)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动【解析】

该题考查的是原电池和电解池的相关知识，解题时应注意充放电的方向及元素化合价的升降。【答案】

A5．(2008年天津理综)下列叙述正确的是(

)A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】

A项中电解池的阴极发生的是还原反应；B项中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，在阴阳两极上析出的是H2和O2，其物质的量之比为2∶1，D项中锡的活泼性比铁弱，构成原电池时铁作负极，故镀锡铁比镀锌铁易腐蚀。【答案】

C6.(2008年上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(

)A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【解析】根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。【答案】

D7．(2009年山东理综)Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。a．NaOH

b．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为________g。【解析】

(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn－2e－===Zn2＋；电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2＋发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1molMnO2需转移2mol电子，故每通过2mol电子，理论上生成1molMnO2，质量为87g。【答案】

(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H＋＋2e－===H2↑

878．(2009年全国Ⅰ理综)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为__________极；②电极b上发生的电极反应为____________________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________________________________；④电极c的质量变化是________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_______________________________________；乙溶液________________________________________；丙溶液________________________________________；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？___________________________________________。【解析】

(1)①乙中c电极质量增加，说明c处发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，c电极应为阴极，则M为负极，N为正极。②甲中放的是NaOH溶液，电解时实质上是电解水，b电极上发生的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。而要求算出b电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中K2SO4浓度的变化计算出转移电子的数目。设丙中电解水的质量为xg，由电解前后溶质质量相等可得：100×10%＝(100－x)×10.47%，x＝4.5g，所以整个反应转移了0.5mol电子，根据电极方程式可计算出b电极放出的O2为0.125mol，其体积为2.8L，c电极上析出的铜为0.25mol，其质量为16g。⑤甲中电解的是水，NaOH浓度增大；乙中水电离出来的OH－放电，H＋浓度增大；丙中电解的也是水，虽然K2SO4浓度变大，但pH不变。(2)铜全部析出时溶液变为H2SO4溶液，电解仍可以进行。【答案】

(1)①正②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水减少的质量：100g×＝4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1＝2.8L④16

⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应1．(2009年常州模拟))下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是(

)A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O【解析】据题意知该能量转化系统工作原理为：在向日面时，利用太阳能电解水，此时阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑；在背日面时形成氢氧燃料电池，此时负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应为2H2＋O2===2H2O，该能量转化系统中能量源于太阳能，水可以循环使用，故A、D正确；B、C错误。【答案】

BC2．(广东)如下图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是(

)A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝

D．紫、红、蓝【解析】本题考查电解池的有关知识。

电解Na2SO4试液的实质是电解H2O，在左端阳极是OH－失电子，促进水的电离，使氢离子浓度大于氢氧根的浓度，所以阳极溶液显酸性；在右端阴极是H＋得电子，促进水的电离，使氢离子浓度小于氢氧根的浓度，所以阴极显碱性；试剂是紫色石蕊，所以从左到右颜色的次序是红、紫、蓝。【答案】

C3．用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来的状态(

)A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O【解析】电解过程中的反应为：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu。总反应为：2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑。由以上反应可知，电解使2molCuSO4和2molH2O变成了2molH2SO4，同时析出铜，放出O2，溶液中每生成2molCu则放出1molO2，故需补充CuO或CuCO3。【答案】

B4．(2009年西城区)pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(

)A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4【解析】用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐溶液、碱溶液、含氧酸溶液时，实质上是电解水，A、B、D三项实质就是电解水。电解后，三种溶液的浓度都将增大，A项为强碱溶液，其溶液的pH增大；B项为强酸溶液，溶液的浓度增大后，其pH应减小；D项为强碱与含氧酸的正盐溶液，其溶液在浓度增大后pH保持不变。用惰性电极电解AgNO3，反应生成HNO3、Ag和O2，电解后溶液的酸性增强，pH减小。综上本题应选A。【答案】

A5．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋H2O―→KIO3＋H2↑。下列有关说法中正确的是(

)A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体【解析】本题利用电解原理制取碘盐中的碘酸钾，由方程式可知，发生氧化反应的物质是I－，故应用惰性材料作阳极，A项正确；电解池工作时，阳极I－失电子生成IO3－，而不是生成H2，H2应在阴极上生成，B项错误；电解后所得溶液为KIO3、KI的混合液，应采用浓缩―→结晶―→过滤的方法，因为KIO3不太稳定，所以不能用灼烧的方法得到，C项错误；

转移6mole－，生成1molKIO3，故每转移0.6mole－理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体，D项正确。【答案】

AD6．(2010年北京西城区高三质量测试)用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是(

)A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【解析】燃料电池工作时，正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A错；a极是铁，b极是铜时，a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上Cu2＋发生还原反应有铜析出，B错；a极是粗铜，b极是纯铜时，a极发生氧化反应粗铜溶解，b极上Cu2＋发生还原反应有铜析出，C对；a、b两极均是石墨时，根据电子守恒，a极上产生O2与电池中消耗的H2体积比为1∶2，D错。【答案】

C7．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为________(填试剂序号)。(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。(4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。【解析】

(1)与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，所以电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。(2)据所给试剂分析出应先加Ba(OH)2来沉淀SO42－、Mg2＋，过量的Ba2＋及Ca2＋再用Na2CO3来沉淀，过滤后最后加HCl来除去CO32－。(3)由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，n(NaOH)＝2n(H2)＝2×＝1mol，c(OH－)＝0.1mol/L，故溶液的pH＝13。(4)Cl22Cl－，ClO2Cl－，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5∶2。【答案】

(1)2Cl－－2e－===Cl2↑

(2)bac

(3)13

(4)5∶28．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是________。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________________。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。(5)装置丁中的现象是______________________________________________，说明__________________________。【解析】

本题考查电解池有关串联电解的知识。综合性较强。由向乙中滴入酚酞溶液，在F极